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2019年高考化学二轮复习选择题专练能量变化型
一、单项选择题1.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示下列说法正确的是 A.化学催化比酶催化的效果好B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗D.反应物的总能量低于生成物的总能量答案 C解析 根据图示可得,酶催化效果最好;使用不同的催化剂,可以改变能耗,但不能改变反应的热效应2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OHg+H2Og===CO2g+3H2gΔH1=+
49.0kJ·mol-1
②CH3OHg+O2g===CO2g+2H2gΔH2=-
192.9kJ·mol-1下列说法正确的是 A.上述图示的反应为吸热反应B.图中的能量变化如图所示,则ΔH=E1-E3C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D.根据
①②推知在25℃、101kPa时,1molCH3OHg完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于
676.7kJ答案 D解析 上述图示中反应物的能量大于生成物的能量,应为放热反应,且能量变化ΔH=E1-E2,所以A、B都不正确;C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质,与其他因素无关;D中根据
①②运用盖斯定律3×
②-2×
①,代入数据计算可得,25℃时H2O为液态,故放出热量大于
676.7kJ3.一定条件下,发生反应
①Ms+NgRg ΔH=-Q1kJ·mol-1
②2Rg+Ng2Tg ΔH=-Q2kJ·mol-1已知Q
1、Q
2、Q3均为正值下列说法正确的是 A.1molRg的能量总和大于1molMs与1molNg的能量总和B.将2molRg与1molNg在该条件下充分反应,放出热量Q2kJC.当1molMs完全转化为Tg时假定无热量损失,放出热量Q1+kJD.Mg+NgRg ΔH=-Q3kJ·mol-1,则Q3<Q1答案 C解析 A项,因为反应
①是放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量;B项,反应
②为可逆反应,2molRg与1molNg充分反应不可能生成2molTg;C项,由盖斯定律得2Ms+3Ng2Tg ΔH=-2Q1+Q2kJ·mol-1,所以1molMs完全转化为Tg时,放出热量为Q1+kJ;D项,气体反应放出热量多,所以Q3>Q14.下列叙述中正确的是 A.图
①中正极附近溶液pH减小B.图
①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.图
②正极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-D.图
②中加入少量K3[FeCN6]溶液,有蓝色沉淀生成答案 D解析 A项,图
①中Cu作正极,反应式为Cu2++2e-===Cu,cCu2+减小,水解产生的cH+减小,pH增大;B项,原电池中,阴离子移向负极区域;C项,因为是酸性环境,应发生析氢腐蚀;D项,图
②中负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,所以滴入K3[FeCN6]溶液,有蓝色沉淀生成5.下图是研究铁钉腐蚀的装置图下列说法不正确的是 A.a、b两处的腐蚀速率a<bB.a、b两处铁钉中的碳均为正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O答案 D解析 A项,铁钉和H2SO4形成原电池,大大加快腐蚀速率;D项,前者发生吸氧腐蚀,后者发生析氢腐蚀6.分析下图装置,下列说法错误的是 A.虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流表或接直流电源,锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流表,该装置可将化学能转化为电能D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌答案 B解析 A项,若铁接直流电源的正极时,作阳极,直接被电解而腐蚀;B项,若接灵敏电流表,锌作负极,若接直流电源,锌作阳极或阴极;C项,接灵敏电流表时形成原电池,化学能转化为电能;D项,锌作阳极,铁作阴极,可实现铁皮上镀锌7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点一种以肼N2H4为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜答案 D解析 负极N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O正极O2+4e-+2H2O===4OH-;D项,正极产生OH-,不断移向负极,故应选用阴离子交换膜8.镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如右图所示,其正极反应为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是 A.该电池中镁为负极,发生还原反应B.电池工作时,OH-向正极移动C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O===MgOH2↓+Cl-答案 D解析 电极反应式为负极Mg-2e-+2OH-===MgOH2↓正极ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-A项,镁作负极,发生氧化反应;B项,OH-应移向负极;C项,正极周围生成OH-,pH应增大9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有
0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下
1.12LH2B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能C.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-D.d极上发生还原反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A答案 A解析 a极4H++4e-===2H2↑b极4OH--4e-===2H2O+O2↑气体X为H2,气体Y为O2c极O2+4e-+4H+===2H2O;d极2H2-4e-===4H+A项,VH2=×2×
22.4L·mol-1=
1.12L,正确;B项,左端为电解池,右端为原电池;D项,d电极上H2失去电子被氧化10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO
3、K2CO3为电解质,以CH4为燃料时,该电池工作原理如下图所示下列说法正确的是 A.a为CH4,b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO答案 D解析 根据电子流向,左边为负极,右边为正极,电极反应式为负极CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O正极2O2+8e-+4CO2===4COA项,b应为空气;B项,CO应移向负极;C项,因为此电池是熔融盐电池,所以该电池不可能在常温下工作
二、双项选择题11.下图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是 A.分子组成为CmH2On的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O答案 BD解析 B项,微生物所在电极区为负极区,放电时应发生氧化反应;C项,H+应移向正极区12.利用下图所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是 A.a为直流电源的正极B.阴极的电极反应式为2HSO+2H++e-===S2O+2H2OC.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室答案 AC解析 根据硫元素化合价的变化可知,a为正极,b为负极,所以电极反应式为阳极SO2+2H2O-2e-===SO+4H+阴极2HSO+2e-+2H+===S2O+2H2O13.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图a、b均为多孔Pt电极该电池工作时,下列说法不正确的是 A.a电极为该电池正极B.当有
0.4mol电子转移时,b极消耗
2.24LO2C.电池工作时,a电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极答案 AB解析 电极反应式为负极a CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+;正极b3O2+12e-+12H+===6H2O;A项,a为负极;B项,没有指明O2是否处在标准状况。