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2019年高考化学二轮复习选择题专练速率平衡型
一、单项选择题1.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-
49.0kJ·mol-1,测得H2和CH3OHg的浓度随时间变化情况如下图所示下列说法不正确的是 A.0~10min内vH2=
0.3mol·L-1·min-1B.T℃时,平衡常数K=,CO2与H2的转化率相等C.T℃时,当有32gCH3OH生成时,放出
49.0kJ的热量D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率答案 D解析 A项,vH2==
0.3mol·L-1·min-1;B项,平衡时CO
2、H
2、CH3OH、H2Og的浓度分别是cCO2=1mol·L-1,cH2=3mol·L-1,cCH3OH=1mol·L-1,cH2O=1mol·L-1所以K===CO2与H2的转化率也相等;C项,当生成1mol即32gCH3OH时,放出热量
49.0kJ;D项,升温,平衡左移,H2的转化率减小2.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g,已知15℃时,平衡气体总浓度为
2.4×10-3mol·L-1下列说法中正确的是 A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为
2.048×10-9C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数减小D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率答案 B解析 A项,因为NH3和CO2的物质的量之比始终符合2∶1,所以气体的平均相对分子质量始终不变;B项,K=c2NH3·cCO2=
2.4×10-3×2·
2.4×10-3×=
2.048×10-9;C项,压缩体积,平衡左移,但NH3的体积分数不变;D项,该反应物为固体,改变其量,化学反应速率不变3.在20L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2,发生COg+2H2gCH3OHg ΔH测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示,p2和195℃时nH2随时间的变化结果如表所示下列说法正确的是 p2及195℃nH2随时间变化t/min0135nH2/mol8544A.p1>p2,ΔH<0B.在p2及195℃时,反应前3min的平均速率vCH3OH=
0.8mol·L-1·min-1C.在p2及195℃时,该反应的平衡常数为25D.在B点时,v正>v逆答案 C解析 A项,根据反应特点,温度不变,压强越大,CO的转化率越大,所以p2>p1,压强不变,升高温度,CO的转化率减小,所以ΔH<0,错误;B项,vCH3OH=vH2=×=mol·L-1·min-1,错误;C项,CO、H
2、CH3OH的平衡浓度分别cCO=
0.1mol·L-
1、cH2=
0.2mol·L-1,cCH3OH=
0.1mol·L-1,K==25,正确;D项,B点若在该条件下达到平衡,反应应向左进行,所以v正<v逆,错误4.某恒温密闭容器中,可逆反应AsB+Cg ΔH=+QkJ·mol-1Q>0达到平衡缩小容器体积,重新达到平衡时,Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内nA反应∶nC生成=1∶1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动答案 D解析 A项,根据题意B可以为固体、液体或气体;B项,A的反应量和C的生成量在任何时刻都相等;C项,该反应为可逆反应;D项,若B为气体时,再加入B,平衡向逆反应方向移动5.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg ΔH<0一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率vZ=
2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.32mol气体X和
0.32mol气体Y,到达平衡时,nZ<
0.24molD.其他条件不变,向平衡体系中再充入
0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大答案 D解析 A项,vZ=2vY=2×=
4.0×10-3mol·L-1·min-1;B项,降温,平衡右移,所以v正>v逆;C项,原平衡时nZ=
0.16mol-
0.10mol×2=
0.12mol,在C中状态下,到达平衡时nZ=
0.24mol,因为该反应为等体积反应6.在一定条件下,Cs+H2OgCO+H2g ΔH>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像正确的是 A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B.Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ图表示反应达到平衡后,移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化忽略表面积的影响D.Ⅳ图表示反应达到平衡后,升高温度CO的百分含量的变化答案 B解析 A项,气体平均相对分子质量应减小;B项,由于容器体积不变,气体总质量变大,所以密度增大;C项,移去部分焦炭,平衡不移动;D项,升温,平衡右移,CO的百分含量增加7.高炉炼铁过程中发生的反应Fe2O3s+COgFes+CO2g,已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示,下列说法不正确的是 温度/℃100011501300平衡常数
4.
03.
73.5A.ΔH<0B.该反应的平衡常数表达式是K=C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率答案 C解析 升温,K减小,说明正反应为放热反应;C项,K只与温度有关8.已知2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线Y—t如图所示下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率D.从Y=0到Y=
0.113,CH3COCH2COHCH32的=1答案 D解析 根据反应达到平衡的时间,可以判断a代表0℃的变化曲线,b代表20℃的变化曲线;B项,根据图像,反应进行到20min末,<1;D项,由图象知20℃时,交点处αY相等,故=19.在一定条件下,将Eg和Fg充入体积不变的2L密闭容器中,发生下述反应,并于5min末达到平衡2Eg+Fg2Gg有关数据如下EgFgGg初始浓度/mol·L-
12.
01.00平衡浓度/mol·L-1c1c
20.4下列判断正确的是 A.反应在前5min内,vE=
0.04mol·L-1·min-1B.其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会增大C.其他条件不变,降低温度,平衡时nE=
3.0mol,则反应的ΔH>0D.平衡后移走
2.0molE和
1.0molF,在相同条件下再达平衡时,cG<
0.2mol·L-1答案 D解析 根据G的平衡浓度,可以判断,c1=
1.6,c2=
0.8;A项,vE==
0.08mol·L-1·min-1;B项,E的浓度增大,它自身的转化率要减小;C项,原平衡nE=
3.2mol,降温,nE=
3.0mol,平衡右移,ΔH<0;D项,移走
2.0molE和
1.0molF时,若平衡不移动,cG=
0.2mol·L-1,而事实上平衡左移,所以cG<
0.2mol·L-1
二、双项选择题10.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH<02min后,反应达到平衡,生成SO3为
1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是 A.在该条件下,反应前后的压强之比为1∶1B.若反应开始时容器容积为2L,则vSO3=
0.35mol·L-1·min-1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后nSO3<
1.4molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ答案 AC解析 2SO2g + O2g 2SO3g起始mol420平衡mol
2.
61.
31.4A项,因为是恒温恒压条件下,所以平衡前后,压强之比为1∶1;B项,若体积保持不变,则vSO3=
0.35mol·L-1·min-1,而事实上体积缩小,所以vSO3>
0.35mol·L-1·min-1;C项,在绝热条件下,温度升高,平衡左移,nSO3<
1.4mol;D项,若为恒温恒容,则原平衡左移,放出热量应小于QkJ11.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFes+CO2gFeOs+COgK
11.
472.15ⅡCOg+H2OgCO2g+H2gK
21.62bⅢFes+H2OgFeOs+H2gK3a
1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是 A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应答案 CD解析 K1=K2=K3=K1·K2,所以a≈
2.38,b≈
0.78由不同温度下各反应的平衡常数大小可知,反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,反应Ⅲ为放热反应12.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下2Ag+Bg2DgΔH=-QkJ·mol-1相关条件和数据见下表实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030cD平衡/mol·L-
10.
50.
50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3下列说法正确的是 A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达平衡时vD为
0.005mol·L-1·min-1C.由表中信息可知Q>0,并有Q3<Q2=Q1=QD.实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,达平衡时cD为
1.0mol·L-1答案 BD解析 A项,不能用密度不变判断上述反应是否达到平衡;B项,Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,cD相等,隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达到平衡时vD==
0.005mol·L-1·min-1;C项,升温cD减小,平衡左移,Q>0,Q3<Q2=Q1<Q;D项, 2Ag + Bg2Dg原平衡mol·L-
10.
50.
250.5K==4当再加入
0.5mol·L-1的A和
0.5mol·L-1的D时cA=1mol·L-1cB=
0.25mol·L-1cD=1mol·L-1此时Q=4平衡不移动,所以cD为
1.0mol·L-1。