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金属及其化合物【xx年上海长宁区二模】
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是()A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【xx年上海长宁区二模】
17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu【答案】B【xx年上海长宁区二模】
(三)(本题共15分)无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答
29.识别下图中仪器A的名称是____________,B是
30.实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是
31.已知Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发MgBr2和乙醚能发生如下反应MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品第一次过滤除去的物质是___________过滤必须用到的玻璃仪器是
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因
33.为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-1滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定前,先称取
0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用
0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液
26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________(以质量分数表示)【答案】
(三)本题共15分
29.(每空1分,共2分)干燥管冷凝管
30.(共3分)极易挥发(1分)防止镁屑与氧气反应,生成副产物MgO,且阻碍Mg和Br2的反应(2分)
31.(每空2分,共4分)镁屑漏斗、烧杯、玻璃棒
32.(2分)加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动
33.(每空2分,共4分)
①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次
②
97.5%【xx年上海杨浦区二模】
1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()A.还原铁粉——银白色B.FeOH3——红褐色C.FeSCN3溶液——血红色D.FeSO4溶液——浅绿色【答案】A【xx年上海杨浦区二模】
2.常温下,Fe、Al在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了()A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性【答案】D【xx年上海杨浦区二模】
5.常温下,表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是()A.AuB.NaC.AlD.Fe【答案】C【xx年上海杨浦区二模】
11.涉及到AlOH3弱酸性的是()A.Al溶于强碱溶液B.Al溶于强酸溶液C.AlCl3溶液和氨水混合D.AlOH3受热分解【答案】A【xx年上海闵行区二模】5.不能鉴别Fe2+和Fe3+的是()A.氯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硫氰化钾溶液【答案】B【xx年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是()A.同一主族元素B.化学键相同C.都是金属元素D.化合价相同【答案】A【xx年上海闵行区二模】12.不能通过置换反应制取的是()A.FeOH3B.Fe3O4C.AlOH3D.Al2O3【答案】A【xx年上海闵行区二模】14.FeCl3溶液吸收H2S的原理2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓下列说法正确的是()A.H2S作氧化剂B.还原性H2SFe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4NA个电子【答案】B【xx年上海闵行区二模】15.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O
3、氨水、稀盐酸C.Al2SO43溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【xx年上海闵行区二模】三(本题共15分)小苏打是一种常用的食品添加剂31.精制食盐是制备小苏打的原料之一粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的步骤顺序是溶解→→→→填字母编号a.加盐酸调pHb.加BaOH2溶液c.加Na2CO3溶液d.过滤32.NH
3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________33.侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______;简述通氨气的作用____________________________________
33.称取
2.640g小苏打样品含少量NaCl,配置成250mL溶液,准确取出
20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗
0.1000mol/L盐酸的体积为
20.67mL则该样品中碳酸氢钠的质量分数为(保留两位小数)若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定实验需使用的定量仪器是_____;写出涉及的化学方程式__________________【答案】三本题共15分
31.2分bcda
32.2分NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
33.3分NH4Cl1分;增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度
34.5分甲基橙;
0.823分;偏大353分电子天平;2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑2分【xx年上海奉贤区二模】
7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()A.NaHCO3B.NH42CO3C.AlD.AlCl3【答案】D【xx年上海奉贤区二模】三(14分)绿矾(FeSO4·nH2O)在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究请回答下列问题
30.在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;再向试管中通入空气,溶液逐渐变红请解释变红的原因________________________
31.为测定某绿矾中结晶水含量,按下图组装好仪器并检查气密性将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设整个为装置A)称重,记为
80.120g将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为
107.020g按下图连接好装置进行实验
①仪器B的名称是____________________
②实验操作步骤为第一步打开K1和K2,缓缓通入N2;第二步点燃酒精灯,小心加热;第三步熄灭酒精灯;第四步冷却到室温;第五步关闭K1和K2;第六步称量A请问第一步缓缓通入N2的目的是_____________重复上述操作步骤,直至A恒重,记为
95.320g
③计算绿矾化学式中结晶水n=________________(保留一位小数)
32.同学们查找资料可知,硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3为了验证硫酸亚铁分解的气体产物,将已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加强热充分反应后,管中残留固体为_______色粉末C、D中的溶液依次为_______、______(填标号)a.品红b.NaOHc.BaCl2d.浓硫酸
33.“严谨不仅仅是一种生活态度,更是科学精神”检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一在上述32题实验装置气密性检查的操作是______【答案】
(三)本题14分
30.Fe2+被氧化成Fe3+1分Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液1分合理均给分31.
①干燥管(2分)
②排尽系统内空气(2分)合理即给分
③
6.
532.红色(2分)c、a(1+1分)
33.关闭K1,A处微热,C、D、E三个洗气瓶都有气泡(1分),停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升(1分)只写有气泡,前半部分1分不给【xx年上海崇明区二模】7.少量金属钠投入下列试剂中,反应最缓慢的是()A.蒸馏水B.
0.1mol/L盐酸C.
0.1mol/LNaOH溶液D.无水乙醇【答案】D【xx年上海青浦区二模】
3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀,钢筒在装氯之前必须()A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉【答案】C【xx年上海青浦区二模】
11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D.Fe→Fe3O4【答案】C【xx年上海青浦区二模】
(三)本题共15分联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________
32.X是,Y是(填化学式)
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案
36.联碱法中,每当通入NH
322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱
50.0g,则NH3的利用率为(结果精确到
0.01)【答案】
(三)本题共15分31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(2分)32.CO2(1分);NH3(1分)33.Na2CO3,NH4Cl(2分);NaCl,CaCl2(2分)34.b(2分)35.取样,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含氯化钠(2分)36.
0.94(3分)【xx年上海普陀区二模】
1、属于合金的物质是()A.石墨B.水银C.硬铝D.明矾【答案】C【xx年上海普陀区二模】
13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛有关它们的叙述正确的是()A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜C.氧化物都属于两性氧化物D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【xx年上海普陀区二模】
(一)(本题共14分)FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得完成下列填空
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为____________
22.限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是
①(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有(填写元素符号),非金属性较强的理由是(请运用原子结构的知识解释)
23.上述反应中若有
0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体__________L(标准状况)
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板写出该反应的化学反应方程式_______________________________________________实验室里,某同学将FeCl3s置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因_______________________________________________【答案】
(一)
21.
22.氮;O;N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性NO
23.
0.
89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2;FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解Fe3++3H2OFeOH3+3H+,正反应为吸热反应,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的FeOH3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊【xx年上海普陀区二模】
(三)(本题共15分)已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下(铁架台及夹持仪器均已省略)完成下列填空
30.B装置中的试剂是,作用是
31.D装置的作用是___________________________________________________________测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下
①将
10.000g纯碱试样放入A中
②称量C(U型管+碱石灰,下同),质量为l
05.160g
③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应
④打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量C
⑥重复步骤
④和
⑤,最后得到C的质量为
109.l66g
32.步骤
③中,滴加的酸最好选用a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到现象时即可进行第
④步操作
33.步骤
⑥的目的是_______________________________________________
34.由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_________________(保留3位小数)
35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因_______________________________________________【答案】
(三)
30.浓硫酸;干燥CO2气体
31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果
32.d;A中不再产生气体
33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收
34.
0.
96535.鼓入的空气中含有CO2等,合理即可【xx年上海浦东新区二模】
1.合金在生产生活中具有广泛的用途不属于合金的是()A.明矾B.硬铝C.生铁D.青铜【答案】A【xx年上海浦东新区二模】
8.有关Al2O3的叙述正确的是()A.可用于净水B.是碱性氧化物C.可与水化合成AlOH3D.可通过铝热反应生成【答案】D【xx年上海静安区二模】
(三)(本题共15分)晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n=1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域制取碳酸镁晶须的步骤如图完成下列填空
29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有
30.步骤2是、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验(不考虑稀盐酸的挥发性)
31.装置A中盛放的溶液是装置D中盛放的固体是,其作用是
32.若三次实验测得每
1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为(用含a的代数式表达)
33.下列选项中,会造成实验结果偏大的是(选填序号)
①实验开始,未先通空气,即称量装置C;
②B中反应结束后,没有继续通空气;
③缺少装置A;
④缺少装置D;
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快;
⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大【答案】
(三)(本题共15分)29.水浴加热(1分)NH42SO4(2分)30.过滤(1分),取最后一次洗涤的滤出液少许,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净,若有沉淀则说明未洗涤干净(3分)31.NaOH溶液(1分),碱石灰(1分),防止空气中的CO2进入装置C(2分)32.n=1-84a/18a(2分)33.
②⑤(各1分,共2分)【xx年上海市金山区二模】12.不能通过单质间化合直接制取的是()A.CuOB.Cu2SC.Fe3O4D.Fe2S3【答案】D【xx年上海市金山区二模】15.Al2SO43溶液分别与下列物质反应,能用Al3++3OH-→AlOH3↓表示的是()A.少量氨水B.少量NaOH溶液C.足量石灰乳D.少量BaOH2溶液【答案】B【xx年上海市金山区二模】17.侯氏制碱法中可循环利用的物质是()A.CO
2、NaClB.NH
3、NaClC.NH
3、CO2D.CaO、NH3【答案】A【xx年上海市金山区二模】
(二)(本题共15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下完成下列填空26.焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸,其中的反应之一为2SO2+O22SO3+QQ0,该反应的平衡常数表达式为K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是_____________若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.4mol/L∙s,则这段时间为_______(选填编号)a.1sb.5sc.10sd.50s27.硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O
3、Fe3O4等酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________,不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________28.通入氯气时,主要反应的离子方程式为________________________从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤29.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________【答案】
(二)(本题共15分)26.K1分降温2分b2分27.Fe2+、Fe3+、H+H+不写不扣分2分,会引入SO42-离子,影响产品的纯度2分28.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2分蒸发浓缩、冷却结晶2分29.Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+,盐酸过量,使[H+]增大,平衡朝逆向移动,抑制Fe3+的水解,增大了氯化铁晶体的产量2分【xx年上海市金山区二模】
(三)(本题共15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下完成下列填空30.在实验(Ⅰ)过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是__________导致该现象的物质是________________________31.装置D的作用是___________________________________,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________32.反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质
①若杂质是CuCl2,则原因是_________________________________________
②若杂质是CuO,则原因是__________________________________________29.根据实验(Ⅱ),测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量取CuCl2·xH2O样品
1.692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下称量第1次第2次第3次质量(g)
0.820g
0.800g
0.800g则x=_____________(保留2位小数)【答案】
(三)(本题共15分)30.先变红,后褪色(2分),盐酸和次氯酸(2分)31.吸收尾气并防止倒吸(2分),Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2分)32.
①加热时间不足或温度偏低(2分)
②通入HCl的量不足(2分)33.
1.90(3分)【xx年上海市黄埔区二模】
7.单质铁不同于铝的性质是()A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧【答案】B【xx年上海市黄埔区二模】
15.下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑B.AlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3+OH-→AlO2-+2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-→AlOH3↓【答案】D【xx年上海市黄埔区二模】
19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计右图所示装置有关说法正确的是()A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【xx年上海市黄埔区二模】
(三)(本题共15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变)完成下列填空
32.“浸出”反应的离子方程式为____________________________________________“浸出”所用稀氨水浓度为
39.20g/L,配制500mL该氨水需
251.28g/L的浓氨水___________mL
33.“过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________
34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式____________________________、___________________________________________
35.检验滤液中是否含有的实验方法_________________________
36.为测定钾氮复合肥K2SO
4、NH42SO4中的质量分数,设计实验步骤如下
①________________________________________
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止
③过滤、_______________、_______________(依次填写实验操作名称)
④冷却、称量所得沉淀的质量
37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g,试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_________________【答案】
(三)
32.Al3++3NH3∙H2O→AlOH3↓+3NH4+;
7833.烧杯、玻璃棒、漏斗
34.AlOH3+NaOH→NaAlO2+2H2O
35.取少量滤液,向其中滴加稀盐酸,无明显现象,再向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-,反之则无
36.取样,称量样品的质量;洗涤;干燥
37.96n/233m【xx年上海市虹口区二模】8.铁粉与下列物质反应时,产物中一定含有+3价铁元素的是A.稀硝酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.浓盐酸【答案】B【xx年上海市虹口区二模】
(三)本题共16分孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3,还含有少量SiO
2、FeCO3等杂质,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下氢氧化物FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时的pH
6.
51.
54.2沉淀完全时的pH
7.
52.
36.7完成下列填空29.滤液1中含有的金属阳离子有_____________________30.步骤
②中所用的试剂X是__________(选填编号)a.Fe粉b.H2O2c.氨水d.KSCN31.步骤
③中加入CuO的目的是________________________________________________32.由滤液3得到硫酸铜晶体,需要经过的步骤依次有________、_______、过滤等33.为测定所得晶体中结晶水的x值,可采用加热法取ag晶体灼烧至结晶水全部失去,称得无水硫酸铜的质量bg
(1)晶体应盛装在______(填仪器名称)中进行灼烧
(2)确认结晶水已全部失去的方法是__________________________________________
(3)x值的表达式为_______________________(用a、b表示)
(4)实验结果发现测得结晶水数量x偏高,可能的原因有________________(任写一种)【答案】
(三)本题共16分29.Cu2+、Fe2+(2分)30.b(1分)31.消耗H+,使溶液pH升高,促进Fe3+水解形成沉淀除去(2分)32.蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)33.
(1)坩埚(1分)
(2)重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过
0.001g(2分)
(3)160a-b/18b(2分)
(4)加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等(合理即可,2分)【xx年上海市宝山区二模】
7.下列关于Fe的性质错误的是()A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应【答案】C【xx年上海市宝山区二模】
(二)本题共15分铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见
25.过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是FeNO32和NO,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
26.实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为_______(填写化学式)在该溶液中加入___________试剂,看到_____________________现象,证明溶液变质
27.KAlSO42·12H2O俗称明矾,常用作净水剂,请述其原因并写出有关的离子方程式__________________________________________________________________________
28.已知BaAlO22可溶于水,下图表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入BaOH2的物质的量x的关系由图可知c点的沉淀是________(填化学式),已知a-b时存在的沉淀是AlOH3和BaSO4,两者的物质的量:________比________多【答案】
(二)本题共15分
25.3Fe+8HNO3稀→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(共2分)
26.Fe2(SO4)3KSCN溶液,溶液变为血红色(合理亦给分)(共6分)
27.明矾水解生成胶状AlOH3,它具有很强的吸附能力,可以吸附水中的杂质并沉降,使水澄清Al3++3H2OAlOH3+3H+(共4分)
28.BaSO4,BaSO4,AlOH3(共3分)【xx年上海市宝山区二模】
(三)本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空
29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式A_____________________B_____________________
30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干
31.工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是________________
32.碳酸化时产生的现象是____________________________________,碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____________(填写化学式)
33.产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知样品质量为m1,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为WNaHCO3=____________________________【答案】
(三)本题共15分
29.CaOH2或CaONa2CO3(共4分)
30.溶解,过滤,蒸发,过滤(共4分)
31.因为氨气在水中的溶解度非常大在水中形成氨的水溶液溶液的碱性比较强易于吸收更多的二氧化碳这样可以生成更多的HCO3从而产生更多的纯碱(共3分)
32.有晶体析出(或出现浑浊);NH4Cl(共2分)
33.84(m1-m2)/31m1(共2分)催化剂高温。