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第三单元物质构成的奥秘课题3元素★★★回忆上节重点内容
1、离子与原子的区别、联系:粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内电子数>核外电子数核内电子数<核外电子数化学性质不一定稳定稳定稳定电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如S、Na……用阳离子符号表示如Na+、Mg2+……用阴离子符号表示如Cl-、O2-……联系阳离子←原子→阴离子★例题根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题
(1)图中微粒共能表示种元素,这几种元素共同组成化合物的化学式
(2)写出A2B2在一定条件下发生分解反应的文字表达式
(3)图中表示的阴离子是(用离子符号表示)★★★必须要熟记的离子符号
①氢离子H+锂离子Li+钠离子Na+钾离子K+铵根离子NH4+银离子Ag+
②镁离子Mg2+钙离子Ca2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+锌离子Zn2+汞离子Hg2+亚铁离子Fe2+
③铁离子Fe3+铝离子Al3+
④氟离子F—氯离子Cl—硝酸根离子NO3—氢氧根离子OH—
⑤氧离子O2—硫离子S2—碳酸根离子CO32—硫酸根离子SO42—
⑥磷酸根离子PO43—
⑦高锰酸根离子MnO4—锰酸根离子MnO42—氯酸根离子ClO3—★★★【新内容】元素的定义元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称
1、元素与原子的区别和联系元素原子区别只表示一类原子的总称;只表示种类,不论个数,是宏观概念原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义化学变化中元素种类不变,但形态可能变化化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元个体与整体的关系★★★
2、元素的分布情况【按质量计,常考,多看】生物细胞中(生物体中)、地壳中、海洋中、空气中等等,例如地壳中含量最多的金属元素是;海洋中含量最多的元素;人体中含量最多的金属元素是
3、元素的分类金属、非金属、稀有气体元素【★要求会根据元素名称的偏旁部首将元素分类】
4、元素符号元素用元素符号表示元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别
5、元素符号的意义元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子如果物质由原子构成,元素符号除了有前2条意思,还还可以表示一种物质这些元素符号有【请举例】
①金属元素、、;
②稀有气体元素、、;
③大部分的固态非金属元素如,C除了可以表示碳元素、一个碳原子,还可以表示金刚石或者石墨这些由碳元素组成的纯净物;P除了可以表示磷元素、一个磷原子,还可以表示红磷或者白磷这些由磷元素组成的纯净物;Si除了可以表示硅元素、一个硅原子,还可以表示硅这种纯净物;★如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义★★★★★描述物质宏观组成和微观构成(这些内容是常考内容,也是同学们常糊涂的地方,建议多看、多读)
①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述)铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
②微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,保持二氧化碳化学性质的最小粒子是;铁是由铁原子构成的,保持铁的化学性质的最小粒子是;氯化钠是由和构成的,保持它的化学性质的最小粒子是和
③(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的★★★以下这些情形是同学们常犯错误,请认真思考如何改正
①水是由2个H元素和1个O元素组成的
②水是由2个H原子和1个O原子构成的
③水分子是由H元素和O元素组成的
④水是由氢气和氧气组成的
⑤CO2中含有O2(或“二氧化碳中含有氧气”)
⑥NaCl是由氯化钠分子构成的【思考题】某物质在纯氧中燃烧,生成了水和二氧化碳,试着推测该物质的元素组成情况???【温馨提示】课本附录《元素周期表》中单元格是中考必考内容,涉及到原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息,请同学们做题时多关注关注。