文本内容:
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
一、原子的构成原子核(带正原子质子(每个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)★原子核体积很小,约占原子体积的十万(不带电)★★几点说明核外电子(每个电子带一个单位负★它们在核外一个相对很大的空间内做着高
①虽然有不同种原子,但是构成原子的所有质子都是一样的,同理所有的中子是一样的,所有的电子也是一样的
②一个质子和一个中子的质量相当,都约是一个电子质量的1836倍,原子的质量主要集中在原子核上,涉及到原子的质量时,可以忽略电子的质量
③对于任意一个原子而言,质子数和电子数相等,每一个质子和每一个电子所带电量相等,电性相反,原子中中子不带电,所以原子中虽有带电的粒子,但整个原子不带电,呈电中性
④每个原子只有一个原子核,不同种原子,核电荷数(原子核所带的正电荷数,在数值上等于核内质子数)肯定不同(不同种原子,质子数肯定不同)
⑤原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子(H),质子数也不一定等于中子数
⑥在数值上有关系式核电荷数=(核内)质子数=(核外)电子数★★易错点由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电;由于分子是由原子构成的,而误认为原子的质量和体积一定比分子小★★例题
1、利用课本P53表格3-1中相关数据,计算2个水分子中有个质子,个中子,个电子
2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些?
二、原子核外电子的排布
1、在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,就像分了层一样这样的运动,我们称为分层运动或分层排布
2、现在发现的所有原子中,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远★★核外电子排布规律【掌握前18种元素原子的排布规律】
①总是尽可能先排在能量最低的电子层里,即第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层
②每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)
③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)
3、原子结构示意
①熟悉课本P54图3-11原子结构示意图中各部分的含义
②会画前18号元素原子结构示意图★★原子结构示意图中有一个特点核内质子数=各层电子数目之和,此例子中有17=2+8+7在原子结构示意图中,没有反映出中子的信息
4、原子结构与性质的关系
①相对稳定结构
②认真研读P54图3-12,寻找规律每一(横)行核电荷数即核电荷数依次增加;最外层电子数依次增加,且结尾都以相对稳定结构结尾;电子层数相同;结尾都是稀有气体原子……每一(竖)列电子层数从上往下依次增加;最外层电子数相同……
③仔细研究研究下列表格【★非常重要★】元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素<4个易失去最外层电子(形成阳离子)易发生化学反应★★元素的化学性质由最.外.层.电子数决定非金属元素大于或等于4个(H为1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)稀有气体元素=8(He为2个)难得失电子(为相对稳定结构)极难发生化学反应★一般情况下,最外层电子数相同,化学性质相似,但是H与Li,H与Na化学性质不同,H.e.与.M.g.化.学.性.质.不.相.似.;.H.e.与.N.e、.A.r.虽.然.最.外.层.电.子.数.不.同.,.但.是.化.学.性.质.极.其.相.似..
5、离子
①离子的形成过程在化学反应中,原子或者原子团得失电子
②离子的定义带电的原子或原子团叫做离子离子有阳离子与阴离子之分★阴、阳离子由于静电作用【物理变化】互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物★除了分子、原子可以直接构成物质,离子也是构成物质的基本粒子,如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的保持NaCl的化学性质的最小粒子是和★离子中质子数一定不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定结构原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子
③离子符号的表示方法在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等
④离子符号表示的意义Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷2O2-表示2个氧离子
⑤离子符号只有微观含义,没有宏观含义
三、相对原子质量
1、定义在课本,多读几遍相对原子质量一个原子的实际质量kg标准碳原子的质量kg
12、表达式
123、
①Ar有单位,是“1”,省略不写;
②Ar不是实际质量,但是能反映出原子的实际质量大小关系,且有Ar(甲)Ar(乙)=m(甲)m(乙);
③相对原子质量≈质子数+中子数。