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文本内容:
第五单元 化学方程式第1课时 质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】
1.通过实验探究认识质量守恒定律了解化学反应中的质量关系
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变知道质量守恒的本质原因
3.能应用质量守恒定律解答相关问题【过程与方法】
1.通过实验探究培养学生的观察、分析能力
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力【情感·态度·价值观】
1.通过实验探究激发学生学习化学的兴趣同时培养学生的辩证唯物主义观点
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律◇教学过程◇
一、导入新课一堆木柴燃尽后只剩下一堆微微发白的灰烬这些灰烬的质量远远小于木柴的质量那么减小的那部分质量都去哪儿了呢是凭空消失了吗对于这个问题科学家们做了坚持不懈的探索今天就让我们像科学家一样去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!
二、推进新课
1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和 生成物的质量总和 猜想一:“”;猜想二:“”;猜想三:“=”;猜想四:有时“”有时“”有时“=”[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定介绍托盘天平的使用方法实验过程中引导学生观察实验现象比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小[实验现象]
①红磷燃烧产生大量白烟放出大量的热
②玻璃管上的气球先变大后变小
③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等天平保持平衡[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量[讨论交流]
①红热玻璃棒的作用是什么锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么
②为什么要在玻璃管一端系一个小气球[归纳总结]
①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂
②系小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞[演示实验二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定[实验现象]
①铁钉表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
②反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等天平保持平衡[实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和
2.质量守恒定律[讨论交流]分析两个方案的实验结果你能得到什么结论引出质量守恒定律[归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律就叫做质量守恒定律[特别提醒]
①质量守恒定律应用于解释化学变化对于物理变化不能用质量守恒定律解释
②强调“参加化学反应”的各物质没有参加反应的物质不能计算在内
③强调“各物质的质量总和”注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量
④强调“反应后生成的”不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内
⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”并不包括其他方面的守恒[过渡]任何化学反应都必须遵循质量守恒定律我们有时会被某些表面现象所迷惑下面这个反应会违反质量守恒定律吗[实验]实验5-1引导观察学生讨论得出结论[实验现象]盐酸倒入烧杯后剧烈反应有大量气泡产生白色粉末逐渐消失天平向右倾斜[讨论交流]盐酸与碳酸钠粉末反应后剩余物质的质量比原来反应物的质量减少这个反应违反质量守恒定律吗为什么[投影展示]推测m
1、m
2、m3的大小并分析原因[过渡]根据以上探究引导学生分析镁条燃烧前后质量的变化[归纳总结]探究化学反应前后质量是否守恒时应注意:若反应中有气体生成或参与则应在密闭装置中进行实验[提出问题]为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢引导学生阅读教材第95页的相关内容归纳出化学反应的实质[归纳总结]化学反应的过程就是参加反应的各物质反应物的原子重新组合而生成其他物质生成物的过程即在一切化学反应中反应前后原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量也没有变化所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等[拓展延伸]化学反应前后的“变”和“不变”:六个不变宏观元素的种类不变;元素的质量不变;物质的总质量不变微观原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变两个一定变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个可能改变分子的总数可能改变;元素的化合价可能改变◇板书设计◇第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律质量守恒定律◇教学反思◇营造探究氛围是上好这一节课的前提教学时通过课堂实验营造了师生互动、生生互动的探究氛围学生的学习兴趣高涨对于质量守恒定律的理解较全面、深入第五单元 化学方程式第2课时 化学方程式◇教学目标◇【知识与技能】知道化学方程式的定义了解化学方程式表示的意义【过程与方法】通过课堂教学让学生掌握化学方程式的读法和表示的意义【情感·态度·价值观】通过教学化学方程式培养学生严谨求实的科学态度◇教学重难点◇【教学重点】化学方程式所表示的含义【教学难点】化学方程式的读法◇教学过程◇
一、导入新课任何学科都有专用的语言、符号化学学科也有特定的化学符号如元素可用元素符号表示物质可用化学式表示那么化学反应能否用特定的化学符号来表达呢我们今天就来学习一种表达化学反应的符号——化学方程式
二、推进新课[提出问题]之前我们学习了用文字表达式表达化学反应文字表达式能给我们提供一些什么信息以碳在氧气中的燃烧为例讲解文字表达式可提供的信息[归纳总结]通过化学反应的文字表达式我们可以知道该反应的反应物和生成物以及反应条件[过渡]用文字表示化学反应很直观但书写起来较麻烦且不能表示出各物质之间量的关系为了解决这一问题化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成以及各物质间的量的关系[讲解]以碳在氧气中的燃烧为例讲解化学方程式的概念及所表示的意义[归纳总结]化学方程式的意义:意义实例:C+O2CO2质的方面表示出了反应物、生成物以及反应条件反应物是碳和氧气生成物是二氧化碳反应条件是点燃量的方面表示出了反应物与生成物间的质量比C+O2CO212∶32 ∶44即在点燃的条件下每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳表示反应物、生成物之间的粒子个数比C+O2CO21∶1 ∶ 1[拓展延伸]化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量或相对原子质量×化学计量数之比各物质的粒子个数比就是化学式前面的化学计量数之比由分子构成的物质其粒子指的是分子;由原子构成的物质其粒子指的是原子[讨论交流]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息引导学生阅读教材第97页的“讨论”内容并进行总结
①铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4
②粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应:CuO+H2Cu+H2O[过渡]了解了化学方程式表示的含义我们又怎样用语言正确地表达它呢以S+O2SO2为例讲解化学方程式的读法[特别提醒]化学方程式中“+”不能读作“加”应读作“和”“与”“跟”;“”不能读作“等于”应读作“生成”;化学式应读物质的名称反应条件也应读出◇板书设计◇第2课时 化学方程式◇教学反思◇化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”是继元素符号、化学式之后的另一种化学用语本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式所表示的意义内容较简单课堂学习氛围浓课题2 如何正确书写化学方程式◇教学目标◇【知识与技能】了解书写化学方程式应遵守的原则能正确书写简单的化学方程式【过程与方法】
1.采用讲练结合的方法调动学生学习的积极性
2.采用归纳总结的方法对配平化学方程式的方法加以总结【情感·态度·价值观】通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论培养学生尊重客观事实遵从客观规律的辩证唯物主义观点◇教学重难点◇【教学重点】化学方程式的书写【教学难点】化学方程式的配平◇教学过程◇
一、导入新课我国是农业大国每年消耗的化肥有成千上万吨其中常用的一种化肥是碳铵NH4HCO3碳铵是一种白色固体粉末受热后会逐渐变少同时散发出刺激性气味产生这一现象的原因是碳铵在温度较高时会分解生成氨气、水和二氧化碳你能用化学方程式表示这一变化吗如何才能正确地书写化学方程式呢
二、推进新课[提出问题]化学方程式是用来表示化学反应的既然化学反应的发生不是凭空想象必须遵守客观事实那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则化学方程式的书写应该遵守哪些原则呢引导学生阅读教材第99页的相关内容并进行总结[归纳总结]在书写化学方程式时必须遵守两个原则:一是要以客观事实为基础即不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律等号两边各原子的种类与数目必须相等[讨论交流]判断化学反应方程式C+O2CO
2、Mg+O2MgO
2、H2+O2H2O是否正确[过渡]第三个化学方程式中右边的氧原子数少于左边的为使式子两边每一种元素原子的总数相等就需要配平即在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数[讲解]配平化学方程式的方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法[特别强调]
①配平时只能改动化学式前的化学计量数不能改动化学式中元素符号右下角的数字
②要将化学计量数化为最简整数比[提出问题]共同回忆刚才书写化学方程式的整个过程经过了几个步骤[归纳总结]化学方程式的书写步骤可概括为“一写、二配、三注、四等、五查”
①写:根据实验事实在短线——的左边写出反应物的化学式右边写出生成物的化学式
②配平
③注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号↑、沉淀符号↓
④等:将短线改为等号
⑤查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等[特别提醒]“↑”和“↓”是生成物的状态符号只能标注在生成物的右边
①若反应物中无气体生成物中有气体在气体物质的化学式的右边要标注“↑”;若反应物和生成物中均有气体则不需要标注“↑”
②在溶液中的反应若反应物中无固体生成物中有固体在固体物质的化学式右边要标注“↓”;若反应物和生成物中均有固体则不需要标注“↓”[讨论交流]根据刚才所学的化学方程式的书写步骤写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式◇板书设计◇课题2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式◇教学反思◇本节课的内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升不断深化理解才能掌握的在现阶段要把握好教学的深广度切忌一开始就做难度很大的练习又讲多种配平方法这样会增大学习难度影响学生学习的积极性课题3 利用化学方程式的简单计算◇教学目标◇【知识与技能】
1.在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【过程与方法】通过由易到难的题组和一题多解的训练开阔思路学习解题技巧培养思维能力加深对化学知识的认识和理解【情感·态度·价值观】
1.通过有关化学方程式的含义的分析及计算培养学生学以致用联系实际的学习习惯
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的质和量是统一的辩证观点◇教学重难点◇【教学重点】利用化学方程式计算的步骤【教学难点】在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算◇教学过程◇
一、导入新课火箭升天需要携带多少燃料工厂生产如何根据产品求算原料的多少实验室里老师依据什么准备药品才能保证药品充足且不造成浪费这些问题都要利用化学方程式进行计算那么今天我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算
二、推进新课化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑完成下表:反应物生成物H2OH2O2质量比918A18g2g16gB72g8g64g[提出问题]根据化学方程式计算的依据是什么[归纳总结]在化学反应中反应物与生成物之间的质量比成正比关系因此利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物或生成物的质量可求出生成物或某一反应物的质量[拓展延伸]化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量或相对原子质量与其化学式前的化学计量数的乘积之比[提出问题]利用化学方程式计算应正确掌握步骤和书写格式那么计算时有哪些步骤和方法呢以教材102页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法[归纳总结]利用化学方程式计算的解题步骤:1设:设未知量;2写:正确书写反应的化学方程式并配平;3找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;4列:列出比例式求解;5答:简明地写出答案[特别提醒]
①所设未知量“x”后面不带单位
②计算过程中各物理量单位要统一物质的质量的单位要带入[过渡]在实际运算过程中我们往往需要把过程再简化些以教材102页例题2为例进行讲解[归纳总结]根据上述两例可知已知反应物的质量可以求出生成物的质量已知生成物的质量也可求出反应物的质量[讨论交流]已知一种反应物的质量可不可以求出另一种反应物的质量或者已知一种生成物的质量可不可以求出另一种生成物的质量呢[投影展示]课堂练习学生练习教师巡视发现步骤和格式上的错误及时纠正氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体燃烧100g氢气需要消耗氯气多少克可生成氯化氢气体多少克[板演]解:设燃烧100g氢气需要消耗氯气的质量为x生成氯化氢气体的质量为yH2+ Cl22HCl2 71 73100g x yx=3550gy=3650g答:燃烧100g氢气需要消耗氯气3550g可生成氯化氢气体3650g[归纳总结]根据化学方程式计算共有以下几种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量[拓展延伸]利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键:三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确三个关键:
①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量◇板书设计◇课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算◇教学反思◇本节课主要通过讲解例题和做练习的形式引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知课堂教学时应以学生的主动探究为主教师的引导点拨为辅。