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文本内容:
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识2.培养实验设计能力【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验步骤】1.金属的物理性质1观察并描述金属的颜色和光泽镁________、铝________、铁________、铜________,金属都具有________2比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度,可以得出金属的硬度比合金的________3设计实验验证金属具有的物理性质验证的问题设计方案导电性导热性延展性
2.金属的化学性质1用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可看到__________________,反应的化学方程式为____________________2金属与稀酸的反应镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式3比较铁、铜、银的金属活动性强弱实验步骤现象结论金属的活动性顺序____________________________【问题与交流】铁是银白色金属,而铁粉是黑色的,为什么?【反思、拓展与评价】教师或小组评价________________________________________________________________________ 02 实验突破1.大连中考下列有关金属的说法中,错误的是A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性2.黄石中考现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.无法判断3.重庆中考B卷化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是A.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色C.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D.将铜片放入硝酸银溶液中,溶液由无色变为蓝色4.郴州中考为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液5.把锌片放入CuSO4溶液中,锌片表面覆盖一层红色物质,一会儿又有气泡冒出,同学们对此现象进行猜想和分析,其中没有科学依据的是A.甲认为红色物质是铜B.乙认为锌的活动性比铜强C.丙推测气体是二氧化碳并检验D.丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验6.菏泽中考下列有关金属的叙述中,正确的是A.硬币、不锈钢都是合金材料,合金比成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末7.临沂中考下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必进行的实验是A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液8.巴中中考往AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体产生根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+9.菏泽中考2017年5月5日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国航空事业有了最大突破结合所学知识回答下列问题1大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,其原因是合金比纯金属具有________________________________________2空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性原因是______________________________________________________________________________用文字叙述3已知金属M和N能够发生如下反应Fe+MCl2===M+FeCl2,N+FeCl2===Fe+NCl2,判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是________10.Cu与另一种金属M的混合物M可能是Mg、Fe、Ag1在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生,则M一定不是________,待反应完成后________填实验操作方法,得到铜和滤液,在滤液中加入锌片,表面有黑色物质生成,则M是________2取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是________A.固体中一定有AgB.固体中一定有Ag和CuC.溶液中一定有Ag+D.溶液中一定有M的离子11.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同1一段时间后,可观察到实验Ⅱ现象是________________________________________;反应的化学方程式是________________________2甲同学认为通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱你认为他依据的实验现象是________________________3乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,原因是________________________;并在上述实验的基础上,补充了一个实验如图所示,实现了探究目的他们的实验X是金属Fe,Y是______________写出化学式溶液参考答案实验报告【实验步骤】
1.1银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 2小 3把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中,闭合开关,灯泡发光 把一小段铁片放在酒精灯上加热,感觉到铁片烫手 捶打铝片,可以观察到铝片变薄
2.1紫红色的铜表面变黑 2Cu+O22CuO 2剧烈反应,产生大量气泡,镁条浮于水面 铝片与硫酸剧烈反应,产生大量气泡 剧烈反应,产生大量气泡,反应比铝片慢 能产生气泡,反应较慢 不反应 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 3向2支试管中各放入一小块铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化,放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色 FeCuAg 【问题与交流】因为粉末状态下疏松多孔,吸收可见光,反射能力较差,所以看起来是黑色的实验突破1.B
2.C
3.B
4.D
5.C
6.A
7.D
8.D
9.1更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 2铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜,阻止了铝的进一步氧化 3N>Fe>M
10.1Ag 过滤 Fe 2AD
11.1铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3===2Ag+CuNO32 2锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 3无法比较铁与铜的活动性 CuSO4[或CuCl
2、CuNO32等]。