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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 01 实验报告【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识2.培养实验设计能力【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验步骤】1.金属的物理性质1观察并描述金属的颜色和光泽镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__,金属都具有__金属光泽__2用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度,可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__3设计实验验证金属具有的物理性质验证的性质设计方案导电性把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中,闭合开关,灯泡发光导热性把一小段铁片放在酒精灯上加热,感觉到铁片烫手延展性捶打铝片,可以观察到铝片变薄
2.金属的化学性质1金属与氧气的反应用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可看到__紫红色的铜表面变黑__,反应的化学方程式为__2Cu+O22CuO__2金属与稀酸的反应镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象剧烈反应,产生大量气泡,镁条浮于表面剧烈反应,产生大量气泡剧烈反应,产生大量气泡,反应比铝片慢能产生气泡,反应较慢,溶液由无色逐渐变为浅绿色不反应反应的化学方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 3比较铁、铜、银的金属活动性强弱实验步骤现象结论向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化,放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色金属的活动性顺序__FeCuAg__【问题与交流】铁是银白色金属,而铁粉是黑色的,为什么?因为粉末状态下疏松多孔,吸收可见光,反射能力较差,所以看起来是黑色的【反思、拓展与评价】教师或小组评价________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 02 实验习题1.下列有关金属的说法中,错误的是BA.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性2.xx·岳阳甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液,用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是BA.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙3.下列有关金属的叙述中,正确的是AA.硬铝、不锈钢都是合金,合金比成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末4.xx·安顺“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是D
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”
②灼烧,表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A.
①③B.
②④C.
①④D.
②③5.xx·益阳铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是AA.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4===AlSO4+CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜6.xx·广东利用稀盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是CA.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液7.质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应,反应情况如图所示则下列叙述中正确的是BA.金属均反应完,一定有盐酸剩余B.反应结束后,参加反应的镁和铝的质量比为4∶3C.盐酸均反应完,一定有镁剩余D.图中a、b分别表示铝、镁的反应情况8.xx·石家庄裕华区一模2017年6月26日,石家庄地铁1号线一期工程和3号线一期工程首开段正式进行载客运行,在地铁建设中应用了大量的金属材料,请回答下列问题1地铁车厢为铝合金车体,选用铝合金而不用纯铝是因为铝合金比纯铝的硬度__大__填“大”或“小”;铝在空气中不容易锈蚀是因为__铝表面形成的致密氧化膜能起保护作用__2为保证地铁的电力安全,在工程中应用了大量的铜质电缆线,这是因为铜具有优良的__导电__性9.xx·随州金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具1日常生活中,切菜刀采用的防锈措施是__保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干__2某化学实验兴趣小组的同学向含有FeNO32和CuNO32的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是__Fe、Cu__,滤液中可能含有的物质是__FeNO32__10.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如图甲所示三个实验所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 乙1一段时间后,可观察到实验Ⅱ中的现象是__铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色__;反应的化学方程式是__Cu+2AgNO3===2Ag+CuNO32__2甲同学认为通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱你认为他依据的实验现象是__锌与盐酸反应的程度要比铁的剧烈__3乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,原因是__无法比较铁与铜的活动性__;并在上述实验的基础上,补充了一个实验如图乙所示,实现了探究目的他们的实验X是金属Fe,Y是__CuSO4或CuCl2等__填化学式溶液。