还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中高中化学
2.3氧化还原反应第一课时教学案新人教版必修1【学习目标】
1、了解氧化还原反应的概念,判断反应是否是氧化还原反应的依据
2、初步掌握用化合价的变化来判断氧化还原反应
3、通过氧化还原反应概念的学习,培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
4、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力【重难点】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【知识准备】
1、化学反应的分类
(1)、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分、、、
(2)、根据反应中物质是否得氧或失氧分反应类型定义举例氧化反应还原反应
2.判断下列反应类型(四种基本反应类型
①钠在氯气中燃烧
②氧化钠与水的反应
③加热碳酸钙使之分解
④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
⑤锌与稀盐酸反应制备氢气
⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液
⑦一氧化碳还原氧化铁【新课导学】[思考1]请分析
①~
⑦反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化
1.阅读p35思考与交流什么是氧化还原反应?[思考2]若从化合价变化来分,应怎样对化学反应分类?分析下面几个反应中化合价的变化情况反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应结论从上面的反应可以看出,凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为__________,反应物所含元素化合价降低的反应称为__________对于没有氧元素参与的反应,也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应例如
2、讨论交流
(1)如何判断氧化还原反应
(2)常见元素化合价具有一些规律,你还记得吗?答案钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二正四和正六
1、氧化还原反应
1.定义_________________________________________________________________.
2.特征_________________________________________________________________.
3.判据_________________________________________________________________.
4.从化合价角度分析[跟踪练习]
1、下列反应属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应
3、填写表格反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是有元素化合价的化学反应
2、氧化反应物质所含元素化合价的反应;还原反应物质所含元素化合价的反应
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【我的反思】
二、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是()A.、CaO+H2O=Ca(OH)2B、2Mg+O22MgOC、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、Cu(OH)2CuO+H2O
2、氧化还原反应的特征是()A、氧元素的得与失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B、NH4NO3N2O↑+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、Cu2OH2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、下列反应中,不是氧化还原反应的是
①H2+Cl22HCl
②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==CuNO32+H2O
⑤2HgO2Hg+O2↑A.
②④B.
①③C.
①②③D.
④⑤
三、课后练习与提高
1.下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaO+H2O=CaOH2C、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4D、CaCO3高温CaO+CO2↑3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)
24.下列化学变化中,物质发生还原反应的是()A.C→CO2B.CO2→COC.Cu→CuOD.H2SO4→BaSO
45.下列说法正确的是()A.氧化还原反应是同时发生的B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化D.氧化还原反应的特征是电子转移
6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑7.有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
8.填空
①2Na +Cl2==2NaCl
②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
③2HgO==2Hg+O2↑
④NH4NO3==N2O↑+2H2O
⑤CaO+H2O==CaCO3
⑥3Fe+2O2==Fe3O4
⑦BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
⑧CaCO3==CaO+CO2↑上述反应中属于氧化还原反应的是__________________________属于离子反应的______________________________属于复分解反应的是________________________属于分解反应的是____________________属于化合反应的是_________________________属于置换反应的是______________________________________化合价降低,被还原0+2+10△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合价升高,被氧化化合价降低,被还原0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价升高,被氧化。