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2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题(无答案)考生注意
1、请把选择题答案一律写在答卷纸上,否则无效
2、本试卷满分120分
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)
1.已知H2g+Cl2g=2HClg△H=-
184.6kJ/mol则反应HClg=H2g+Cl2g的△H为()A.+
184.6kj/molB.-
92.3kj/molC.-
369.2kj/molD.+
92.3kj/mol
2.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同的时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是()A.vH2=
0.3mol·L-1·mit-1B.vN2=
0.2mol·L-1·mit-1C.vNH3=
0.25mol·L-1·mit-1D.vH2=
0.4mol·L-1·mit-
13.减小压强时,对已达化学平衡的反应2Xg+Yg2Zg产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动
4.在化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度
5.常温下,以下四种溶液PH最小的是()A.
0.01mol·L-1醋酸溶液B.
0.02mol·L-1醋酸与
0.02mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合C.
0.03mol·L-1醋酸与
0.01mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合D.PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
6.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液()A.CHCOO->CNa+B.CHCOO-<CNa+C.CHCOO-=CNa+D.无法确定CHCOO-与CNa+的关系
7.等体积混合
0.1mol·L-1的盐酸和
0.06mol·L-1的氢氧化钡溶液后,溶液的PH等于()A.
2.0B.
12.3C.
1.7D.
12.
08.向5mlNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色根据以上变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S
9.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的PH将()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
10.下列叙述正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C.马口铁(渡锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有
0.4mol电子通过
11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO42-_2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得氯气
0.050mol,这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是()A.
0.025molB.
0.050molC.
0.10molD.
0.20mol12.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.123B.321C.631D.63213.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸中,下列叙述正确的是()A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确14.若在铁片上渡锌,以下叙述中错误的是()A.把铁片与电源的负极相连B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐溶液C.锌极发生氧化反应D.铁极的电极反应式是Zn2++2e-=Zn
15.能使反应Cu+2H2O=CuOH2+H2发生的是()A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极氯化铜作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液16.燃料电池是燃料(例如CO、H
2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是氢氧化钾溶液下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A.负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧时的能量利用率大17.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电极水,故溶液PH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1118.某元素原子的价电子构型为3s23p2,则它在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第ⅢA族19.某元素的逐级电离能(kj/mol)分别为
740、
1200、
7800、
10500、
13600、
18000、21700,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是()A.X+B.X2+C.X3+D.X4+20.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.b=a-n-mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案
二、填空题(下列各题每空均2分,共60分)
21、(14分)如图为相互串联的甲、乙两电解槽,试回答
(1)若甲池利用电解原理在铁上渡银,则a是(填电极材料和电极名称);电极反应式为;应选用的电解质溶液是
(2)已知乙中盛有滴入少量酚酞的氯化钠溶液,且c和d电极均为惰性电极,开始电解一段时间,d电极附近呈色
(3)若甲池阴极增重
43.2克(银——108),则乙池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是毫升
(4)乙池中反应的化学方程式是
(5)若c电极为铁电极,则电极反应为
22、(8分)金属的腐蚀主要是电化学腐蚀,以钢铁腐蚀为例,其主要是电化学腐蚀中的,负极材料为,负极反应式为,正极反应式为
23、(18分)有原子序数依次增大且相邻的三种短周期元素A、B、C,其中A、C同主族,B、C同周期,其中A的最外层电子排布式为nsnnpn+2,试回答下列问题
(1)A元素的电子排布图为
(2)B元素原子的原子结构示意图为
(3)C元素的电子排布式为
(4)第一电离能BC(填“>”、“<”、“=”)
(5)(以下均用元素符号填写)三种元素中电负性最大的是,原子半径最大的是,未成对电子数最多的是,最高价含氧酸酸性最强的是
(6)三种元素所形成的氢化物沸点最高的是
24、(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2g+H2g=COg+H2Og其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为反应(“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO
(4)某温度下,平衡浓度符合下式cCO2.cH2=cCO.cH2O试判断此时的温度为℃
(5)若平衡时将压强增大一倍,则平衡移动(“向正方向”、“向逆方向”、“不”)
25.(10分)
(1)若某酸溶液的PH=5,则由水电离出的氢离子浓度为若某盐溶液的PH=10,则由水电离出的氢离子浓度为
(2)若用惰性电极电解500毫升一定浓度的硫酸铜溶液,其电解的化学方程式为;当阳极产生
0.28L气体时,则阴极析出克金属,此时溶液PH为(设溶液的总体积在电解前后保持不变,Cu-----64)。