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2019-2020年高二化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计教案【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】
一、溶解平衡[思考与交流]指导学生阅读P59-60,思考
1、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式
4、溶解平衡的特征
二、沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成
①沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图(见教材P61)
③沉淀的方法a调节PH法b加沉淀剂法写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.[思考与交流]
1、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?
2、粗盐提纯时NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?
(2)沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理
②沉淀溶解的实验探究(实验3-3)[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的化学方程式b、为什么加入过量的氯化铵溶液,沉淀也可以溶解?写出反应的化学方程式c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律
(3)沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究(实验3-4)实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用(阅读教材P63-64)
三、溶度积(Ksp)
(1)概念
(2)表达式对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+aq+Nam-aq,Ksp=
(3)溶度积规则比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp时Qc=Ksp时Qc<Ksp时。