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2019-2020年高二化学上学期期末复习题1班级姓名座号成绩题号12345678910答案题号11121314151617181920答案可能用到的相对原子质量H1C12O16Ca40Zn65Pb207
一、选择题(1-10题每题只有1个正确答案,11-20题每题有1到2个正确答案,40分)
1.有关下列能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D.白炽灯工作时将电能全部转化为光能
2.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A.分子数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量
3.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是A.X的焓一定高于MB.Y的焓一定高于NC.X和Y的总焓一定高于M和N的总焓D.反应M+N=X+Y的△H
04.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧
5.下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态;
②所有的化学反应都伴随着能量变化;
③放热反应发生时不必加热;
④吸热反应在加热后才能发生;
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关;
⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;
⑦依据盖斯定律,反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同A.
②③④⑦ B.
③④⑤⑦C.
④⑥⑤⑦ D.
③④⑦
6.下列燃料中不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
7.分别向1L
0.5mol/LNaOH溶液加入
①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸恰好完全反应的热效应分别为△H
1、△H
2、△H3,它们的关系正确的是A.△H1△H2△H3B.△H1△H3△H2C.△H1=△H2=△H3D.△H3△H1△H
28.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH值最小的是A.2Al+Bl=2CgΔH1B.2Ag+Bg=2CgΔH2C.2Ag+Bg=2ClΔH3D.2Al+Bl=2ClΔH
49.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
10.已知在25℃、1×105Pa时,石墨、CO的燃烧热分别是
393.5kJ·mol-1和
283.0KJ·mol-1,下列说法或方程式正确的是A、在相同条件下2C(石墨)+O2g=2COg;
110.5kJ·mol-1B、1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热
504.0kJC、在相同条件下C(石墨)+CO2g=2COg;
172.5kJ·mol-1D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热11.已知
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnOsΔH1=-
348.3kJ/mol
(2)2Ags+1/2O2(g)==Ag2OsΔH2=-
31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2Os==ZnOs+2AgsΔH3中ΔH3等于A.-
332.8kJ/mol B.-
379.3kJ/mol C.-
317.3kJ/mol D.
317.3kJ/mol
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反映的中和热△H=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g===2COg+O2g反应的△H=2×
283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是A.Cs+O2g=CO2g △H1Cs+O2g=COg △H2B.Ss+O2g=SO2g △H3Sg+O2g=SO2g △H4C.2H2g+O2g=2H2Ol △H5H2g+O2g=H2Ol△H6D.CaCO3s=CaOs+CO2g △H7CaOs+H2Ol=CaOH2s △H814.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且Cs+1/2O2g=COg△H=-
110.5kJ/molCOg+1/2O2g=CO2g△H=-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A.
172.5kJB.1149kJC.283kJD.
517.5kJ15.已知下列热化学方程式
①Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=―
36.5Kj/mol
②Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH2=―
26.7Kj/mol
③3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4+CO2(g)ΔH3=―
50.75Kj/mol则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变A.+
7.28kJ/molB.―
7.28kJ/molC.+
43.65kJ/molD.―
43.65KkJ/mol
16.1g氢气完全燃烧生成液态水放出
142.9kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是A.H2Ol=H2g+O2g△H=+
285.8kJ/molB.2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ/molC.2H2+O2=2H2O△H=-
571.6kJ/molD.2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
142.9kJ/mol
17.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3KJ·mol-1常温下,取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到到常温,放出的热量(单位KJ)为A、
0.4Q1+
0.05Q3B、
0.4Q1+
0.05Q2C、
0.4Q1+
0.1Q3D、
0.4Q1+
0.2Q
318.下列反应属于放热反应的是A.氢气还原氧化铜B.葡萄糖在人体内氧化分解C.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应D.氢氧化钾和硫酸中和
19.灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知
①Sns、白+2HClaq=SnCl2aq+H2g△H1
②Sns、灰+2HClaq=SnCl2aq+H2g△H2
③Sns、灰Sns、白△H3=+
2.1kJ/mol下列说法正确的是A.△H1>△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于
13.2℃的环境中,会自行毁坏
20.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g △H=+
49.0kJ·mol-1
②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g △H=-
192.9kJ·mol-1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为
192.9kJ·mol-1B.CH3OH的燃烧热为
676.7kJ·mol-1C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据
②推知反应CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H-
192.9kJ·mol-1
二、非选择题(60分)
21.(20分)
(1)已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-
57.3kJ/mol回答有关中和反应的问题
①用
0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出kJ热量
②仪器A的名称作用是;仪器B的名称作用是;碎泡沫塑料的作用是
③若通过实验测定中和热的△H,其结果常常大于-
57.3kJ/mol,其原因可能是
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
22.(8分)利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应
(1)(s,白磷)+
(2)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”),原因是
23.(6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水已知N2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-543kJ/molN2g+2O2g=2NO2g△H=+
67.7kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og△H=-242kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg△H=-269kJ/mol
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为;
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式
24.(10分)化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示请认真观察右图,然后回答问题⑴图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH是_______________(用E
1、E2表示)⑵已知热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-
241.8kJ·mol-1该反应的活化能为
167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为_________________⑶对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子数百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是________________________25.(8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,
(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是能量的过程(填“吸收”或“释放”)
(2)N2g+H2g=NH3g△H=;
(3)N2g和H2生成NH31的热化学方程式为26.(10分)已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=—
571.6kJ•mol—1COg+1/2O2g==CO2g△H=-283kJ•mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出
113.74kJ热量,同时生成
3.6g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量高二化学上学期期末复习题1(理科)参考答案1-20D、D、C、B、D、D、B、C、B、D、C、BC、BD、C、A、AB、C、BD、D、BD
21.
(1)
11.46,环形玻璃搅拌棒,搅拌、使溶液充分混合;温度计,测量温度;减少实验过程中的热量损失,实验中不可避免有少量热量损失
(2)3次不同意,因为不同的温度计误差不同
(3)偏小
22.;红磷;低,能量越低越稳定
23.2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og△H=-
1153.7kJ/molN2H4g+F2g=N2g+4HFg△H=-1135kJ/mol
24.放热需要-(E1-E2)⑵
409.0kJ/mol⑶虚线(Ⅱ)表示反应中使用了催化剂25.
(1)释放
(2)a-bkJ·mol-1
(3)N2g+3H2g=2NH31△H=2a-b-ckJ·mol-126.nH2=
0.2molnco=
0.20molAB塑料盖板小烧杯大烧杯碎泡沫塑料反应过程能量(kJ/mol)反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量(E1)生成物的总能量(E2)ⅠⅡ活化分子的最低能量。