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2019-2020年高二化学上学期第三次联考试卷注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)和答题卷三部分满分100分考试时间90分钟2.答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内3.第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中,否则不得分;答题卷用
0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内4.考试结束后,只把答题卷交回(试题卷自己保留好,以备评讲)可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23C
135.5Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn锰、Ti(钛)、Cr(铬)Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.TiO
2、TiO
2、TiO2互为同位素D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子2.下列各式中,表示水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH-B.CO32-+H2OHCO3-+OH-C.NH3+H2ONH3·H2OD.HCO3-+H2OH3O++CO32-3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl—B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液Na+、NH4+、S2—、Br—C.水电离出的cH+=10—12mol/L的溶液Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D.加入铝条有氢气放出的溶液Na+、NH4+、HCO3—、NO3—4.下列溶液一定呈中性的是()A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B.等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C.cH+=cOH-=1×10-6mol·L-1的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液5.下列实验现象描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色的物质C.把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快6.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是注意线段的斜率()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB.向NaOH和CaOH2的混合液中通入CO2C.向NH4AlSO42溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH7.下列反应起了氮的固定作用的是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵8.下列离子方程式中,正确的是()A.向FeO中加入稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OB.Fe2SO43溶液跟BaOH2溶液反应Fe3++3OH-=FeOH3↓C.向FeBr2和HI的混合浓溶液中滴入极少量的氯水2I—+Cl2===I2+2Cl—D.FeS溶于稀HCl溶液中S2—+2H+===H2S↑9.在一定温度下,说明可逆反应Xg+3Yg2Zg,已达到平衡状态的是()A.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolYB.X、Y、Z的浓度不再变化C.X的生成速率与Z的生成速率相等D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶210.分别在pH=1的酸性溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气量前者多,下列对其可能的原因的表述正确的是()
①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是弱酸
③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
④酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A.只有
①B.只有
②和
④C.只有
①和
③D.只有
②和
③11.在一只25mL的碱式滴定管中注入
0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,则所得溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL12.关于铝的性质,错误的说法是()A.铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸,被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液,生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧,生成三氯化铝13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液cNa+>cNO3-B.
1.0mol/LNH4Cl溶液cNH4+=cCl-C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-D.
1.0mol/LNa2CO3溶液cOH-=cHCO3-+cH++2cH2CO314.可逆反应mAs)+nBgcCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C的体积分数C﹪与温度T和压强P的关系如下图所示下列叙述正确的是()A.达到平衡后若使用催化剂C的体积分数增大B.达到平衡后若使温度升高化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中m+n>c+fD.达到化学平衡后增加A的量有利于化学平衡正反应方向移动15.下列各溶液中,pH最大的是()A.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C.pH=9的氨水稀释1000倍D.pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、(本题包括3小题,共29分)16.(7分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后
(1)扩大容器体积,容器内压强,反应混合物颜色,平衡;
(2)升高温度,平衡,混合气体分子总数;
(3)加入催化剂,NO的物质的量,原因是17.(12分)
(1)在配制Na2S溶液时为了防止发生水解可以加入少量的_________2相同物质的量浓度的六种溶液
①Na2CO3;
②NaCl;
③NaHSO4;
④CH3COONa;
⑤H2SO4;
⑥NaOH按pH由大到小的顺序排列为填写编号____________3室温下,下列五种溶液中
①pH为0的盐酸;
②
0.1mol/L的盐酸;
③
0.01mol/L的氢氧化钠溶液;
④pH为11的氨水;
⑤
0.001mol/L的NH4Cl溶液由水电离的产生的cH+由小到大的顺序是填写编号_____________________________
(4)常温下,将
0.1mol/L的HCN溶液与
0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中cHCNcCN—则该混合溶液的PH7(填“、、=”,下同);cHCN+cCN—
0.1mol/L{cHCN—cCN—}/2cOH—18.(10分)常温下,将10mL
0.2mol/LCH3COOH溶液与10mL
0.1mol/LNaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)试回答以下问题
(1)X溶液的pH7(填大于、小于或等于,下同);写出所得溶液中溶质的化学式;
(2)若向X溶液中加入10mL
0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH7,原因是;
(3)若向X溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液至pH=7,则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为
三、(本题包括1小题,共14分)19.(14分)下图所示是铁跟水蒸气反应的实验装置某同学利用这一实验研究铁及其化合物的性质请回答下列问题
(1)玻璃管中反应的化学方程式为____________________________________
(2)检验Fe3+的试剂A是_____________,现象是
(3)该同学认为反应产物中铁元素的化合价为+2和+3为了验证存在Fe3+,取少许玻璃管中反应后的固体物质溶于稀硫酸后过滤得溶液B取少量溶液B加入试剂A,结果未出现预期的现象,其原因是(用离子方程式表示)
(4)该同学另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应若用右图所示的操作,反应的现象是,原因是;(用化学方程式表示)
四、(本题包括1小题,共12分)20.(12分)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C同周期,A与D、C与F分别在同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,B、C的常见单质都是空气的主要成分,E是金属元素,但能表现出一些非金属元素的性质请回答下列问题
(1)画出D的原子结构示意图;
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的结构式为,其分子属于(填“极性”、“非极性”)分子;
(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式;
(4)一定条件下,B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应,则该反应的化学方程式;
(5)在10L的密闭容器中,通入2molFC2气体和3molC2气体,在一定条件下反应生成FC3气体当反应达到平衡时,C2的浓度为
0.21mol·L-1,则平衡时FC2的转化率为以上试题答案务必答在答题卷上面每题对应的答题区域内,否则不得分高二化学试卷题号第Ⅰ卷(选择题共45分)第Ⅱ卷(非选择题共55分)总分一二三四1~151617181920得分说明1.答题前请将密封线内各项内容填写清楚2.请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效3.考试结束后,只把答题卷交回(试题卷自己保留好,以备评讲)第Ⅰ卷(选择题共45分)选择题答题表
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、(本题包括3小题,共29分)请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
三、(本题包括1小题,共12分)请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
四、(本题包括1小题,共12分)请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效座号高二化学试卷参考答案及评分建议第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)题号123456789101112131415答案BBCCCBACBDABDBC第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、(本题包括3小题,共29分)
16.每空1分,共7分
(1)减小;变浅;不移动;
(2)逆向移动;不变;
(3)不变;催化剂不影响反应进行的程度17.每空2分,共12分
(1)NaOH溶液2
⑥>
①>
④>
②>
③>
⑤3
①<
②<
③<
④<
⑤
(4)=
18.每空2分,共10分
(1)小于;CH3COONa和CH3COOH
(2)大于CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液中的c(OH-)>c(H+)
(3)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)或c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
三、(本题包括1小题,共14分)19.每空2分,共14分
(1)3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2
(2)KSCN溶液溶液变成红色
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO4;4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
四、(本题包括1小题,共12分)20.每空2分,共12分
(1)
(2)H-O-O-H;极性;
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)90%;16.(7分)
(1)压强,颜色,平衡;
(2)平衡,分子总数;
(3)NO的物质的量,原因是17.(12分)
(1)加入少量的____________________________________2pH由大到小的顺序排列为_________________________填写编号3cH+由小到大的顺序是_____________________________填写编号
(4)PH7(填“、、=”,下同);cHCN+cCN—
0.1mol/L{cHCN—cCN—}/2cOH—;cHCN+cCN—
0.1mol/L{cHCN—cCN—}/2cOH—18.(10分)
(1)pH7(填大于、小于或等于,下同);溶质的化学式;
(2)pH7,原因是;
(3)离子浓度的关系为19.(14分)
(1)化学方程式为____________________________________
(2)A是_____________,现象是
(3)其原因是(用离子方程式表示)
(4)现象是原因是;(用化学方程式表示)20.(12分)
(1)原子结构示意图;
(2)结构式为,属于(填“极性”、“非极性”)分子;
(3)离子方程式;
(4)化学方程式;
(5)转化率为。