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2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案)
一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分)
1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志浓硫酸应选用的标志是( ) A B C D
2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取
7.13mL稀盐酸B.用酸式滴定管量取
13.17mL稀盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
2.3D.用天平称取物品的质量为
5.872g
3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣
4、在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是( )A.升温 B.加水C.加入NaOH溶液 D.加入
0.1mol/LHCl
5、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是( )A.Fe粉 B.Na2S溶液C.KSCN溶液 D.石蕊试液
6、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.A>B>C>D B.D>B>A>CC.D>C>B>A D.D>B>C>A
7、通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子( )A.6 B.5 C.4 D.
38、有机物的结构简式如图所示,则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤水解
⑥氧化
⑦中和.A.
①②③⑤⑥ B.
①②③④⑤⑥⑦C.
②③④⑤⑥ D.
②③④⑤⑥⑦
9、常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.原电池产生电流 B.石灰石的分解C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应
10、下列反应中,属于氧化还原反应,且HCl作为氧化剂被还原的是( )A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.MnO2+4HCl浓 MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
11、25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,cH+降低D.将水加热,Kw增大,pH不变
12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3FeOH3H2O
13、设计一个原电池来实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( )选项负极材料正极材料电解质溶液A.CuFeFeCl3B.ZnFeFeCl2C.Fe石墨Fe2(SO4)3D.FeAgFe(NO3)
214、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈( )A.碱性 B.酸性C.中性 D.无法确定
15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )A. B.C. D.
16、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)C.HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣=H++CO32﹣
17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.53 B.54C.11 D.
3518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为vNO2=
0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为cO
219、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O
(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过
0.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5g
20、下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是( )A.苯和水 B.正己烷和水 C.氯乙烷和水 D.乙酸和乙醇第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共8道小题,共60分)
21.(3分)冶炼金属常用以下几种方法
①以C或CO、H2作还原剂还原;
②电解法;
③热分解法,现冶炼下列金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法(填序号)Al Fe Hg .
22.7分
(1)在25°C时,纯水中C(H+)•C(OH﹣)= ;
(2)在NH4Cl溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于);
(3)在Na2CO3溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于)
(4)在NaCl溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于).
23.(8分)写出下列各种化合物的结构简式
(1)CH2=CH﹣CH=CH2聚合得 (此聚合物用作合成橡胶).又已知 在虚线处开环聚合得(此聚合物用作表面活性剂,)则开环聚合得 (此聚合物用作合成纤维).
(2)已知涤纶树脂的结构简式如图所示,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式 和 .
24.(9分)
(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ;
②互为同系物的是 ;
③互为同素异形体的是 ;
④互为同分异构体的是 ;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是
(2)请写出下列反应的化学方程式
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应
②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应
25.(10分)将
0.8molI2g和
1.2molH2g置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg并达到平衡HI的体积分数随时间的变化如表格所示HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%
(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K=____________
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________
(4)该反应的△H_____0(填,或=)
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半请在图中画出cHI随时间变化的曲线
26.(12分)1氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法用天然气跟水蒸气反应CH4g+H2OgCOg+3H2g已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH=____________
(2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量请写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气此电池的负极电极反应式是______________________________________________
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式
27.(2分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=11,求混合前强碱与强酸溶液的体积比为 .
28.(9分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下用
1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以
0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO
425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液
15.00mL.
(1)该学生用标准
0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO
425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶,再重复操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
②该滴定操作中应选用的指示剂是 .
③在G操作中如何确定终点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) .
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) mol•L﹣1.xx年7月高二下学期期末考试化学答题卷(考试时间120分钟;全卷满分100分)第I卷(选择题)
一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分)题号12345678910答案DBCACBBBBD题号11121314151617181920答案BACBCAAACD第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共8道小题,共60分)
21.(3分)(填序号)Al
② Fe
① Hg
③ .
22.7分
(1)
1.0×10﹣14;
(2)大于;小于;
(3)小于;大于;
(4)等于;等于.
23.(8分)
(1);;
(2);HO﹣CH2﹣CH2﹣OH.
24.(9分)
24.
(1)
①D;
②A;
③B;
④C;
⑤E;
(2)
①
②
25.10分
(1)设I2消耗浓度为x I2g + H2g 2HIg起始浓度(mol/L)
0.8
1.2 0转化浓度(mol/L)x x 2x平衡浓度(mol/L)
0.8-x
1.2-x 2x HI的体积分数为60%,则2x/2=60%,x=
0.6mol/L K=c2HI/=
1.22/
0.2×
0.6=12
(2)
0.12mol/L·min
(3)降低温度
(4)
(5)
26.(12分)
(1)ΔH=a+3b-ckJ·mol-1
(2)CO(g)+1/2O2g=CO2g ΔH=-280KJ/mol
(3)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
(4)
①N 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
②牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—=4OH— 27(2分).19.
28.
(1)
①ECBADGF(或ECBDAGF);
②酚酞;
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色;
(2)偏大;
(3)乙;
(4)偏小;
(5)
4.20.
(5)根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀释后的硫酸溶液浓度为c(H2SO4)==
0.042mol/L,稀释前稀硫酸的浓度为
0.042mol/L×=
4.20mol/L,故答案为
4.20.。