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2019-2020年高二化学难溶电解质的溶解平衡同步检测
一、选择题每小题有1个或2个选项符合题意1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是 A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的,故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶≠0,故C错;沉淀溶解平衡状态,电解质也达到饱和了,故D项正确【答案】 BD2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项对【答案】 B3.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgI为主【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中cCl-=cI-,但滴入几滴AgNO3溶液后,由于KspAgIKspAgCl,溶液中Ag+和I-的离子积Qc=cAg+·cI-KspAgI,先生成沉淀AgI故B项正确【答案】 B4.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 A.1mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1H2SO4溶液C.纯水D.
0.1mol·L-1H2SO4溶液【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中,cBa2+·cSO=Ksp是一个定值,则cSO越大,BaSO4的溶解度越小四个选项中只有纯水中cSO最小,所以在水中BaSO4的溶解度最大【答案】 C5.难溶电解质AB2饱和溶液中,cA+=xmol·L-1,cB-=ymol·L-1,则Ksp值为 A.xy2 B.xyC.xy2D.4xy2【解析】 根据沉淀溶解平衡AB2sA2+aq+2B-aq,可写出表达式Ksp=cA2+·c2B-,代入离子浓度,可得Ksp=xy2故C项正确【答案】 C6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为
1.8×10-10mol2·L-2和
2.0×10-12mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是 A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐,溶解度无意义【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同,不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小,所以只有C对;其余三项叙述均错误【答案】 C7.下列说法正确的是 A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,cAg+=cCl-且Ag+与Cl-浓度的乘积等于
1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大【解析】 在AgCl的饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数,故A错;只有在饱和AgCl溶液中cAg+·cCl-才等于
1.8×10-10mol2·L-2,故B项叙述错误;当Qc=Ksp,则溶液为饱和溶液,故C项叙述正确;在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动,不会影响Ksp,所以D错【答案】 C8.下列叙述中,正确的是 A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质【解析】 利用溶度积比较溶解度时,还必须进行换算,不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大,故A错;溶度积和溶解度是温度的函数,故在AgCl固体中加入水,沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,所以B对;难溶电解质溶解达到平衡时,电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积,故C错;电解质的强弱是以电离程度划分的,不是以溶液导电性区分的,故D项叙述错误【答案】 B9.xx·山东高考卷某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是 提示BaSO4sBa2+aq+SOaq的平衡常数Kap=cBa2+·cSO,称为溶度积常数A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap【解析】 加入Na2SO4溶液,cSO增大,cBa2+减小,图中a点和b点的cBa2+相等,所以A不正确;蒸发溶液不可能使cBa2+增大,cSO不变,所以B不正确;溶度积是温度的函数,所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap,D不正确【答案】 C10.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于cH+·cOH-=KW,存在着cM+·cX-=Ksp的关系现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
①20mL
0.01mol·L-1KCl溶液
②30mL
0.02mol·L-1CaCl2溶液
③40mL
0.03mol·L-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL
0.05mol·L-1AgNO3A.
①②③④⑤B.
④①③②⑤C.
⑤④②①③D.
④③⑤②①【解析】 难溶并不是绝对的不溶,其溶解性的大小受条件的影响,温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡AgClsAg++Cl-,由于cAg+·cCl-=Ksp,离子浓度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积大小无关
①中cCl-=
0.01mol·L-1,
②中cCl-=
0.04mol·L-1,
③cCl-=
0.03mol·L-1,
④cCl-=0mol·L-1,
⑤cAg+=
0.05mol·L-1Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为
④①③②⑤,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
④①③②⑤【答案】 B11.已知常温下Ksp〔MgOH2〕=
1.2×10-11mol3·L-3 KspAgCl=
1.8×10-10mol2·L-2KspAg2CrO4=
1.9×10-12mol3·L-3,KspCH3COOAg=
2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是 A.等体积混合浓度均为
0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B.将
0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入
0.001mol·L-1的KCl和
0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为
0.121mol·L-1的溶液中要产生MgOH2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,KspAgCl变大【解析】 A选项,cAg+·cCH3COO-=
0.2/2×
0.2/2=
0.01KspCH3COOAg,所以一定能生成沉淀B选项,由KspAgCl和KspAg2CrO4可知,溶解度SAgClSAg2CrO4,应该先有AgCl沉淀C选项中,根据Ksp〔MgOH2〕=
1.2×10-11可算出OH-浓度应大于10-5mol·L-1,所以溶液的pH至少要控制在9以上D选项,KspAgCl只与温度有关【答案】 AC12.已知一些银盐的颜色和Ksp20℃如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp
1.8×10-
105.0×10-
138.3×10-
172.0×10-
481.8×10-10滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4【解析】 用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度由上述表格中的数据可知溶解度SAg2CrO4SAgCl,所以选D【答案】 D13.xx·广东高考卷已知Ag2SO4的KW为
2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中cAg+=
0.034mol·L-1〕若t1时刻在上述体系中加入100mL
0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是 【解析】 Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液,因为cAg+=
0.034mol·L-1,所以cSO=
0.017mol·L-1;当加入100mL
0.020mol·L-1Na2SO4溶液后,cSO=
0.0185mol·L-1,cAg+=
0.017mol·L-1此时QcKsp由计算可知选B【答案】 B【点评】 根据溶度积原理,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积,所以Qc值不固定1Qc=Ksp表示溶液是饱和的这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解2QcKsp表示溶液是不饱和的溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会继续溶解3QcKsp表示溶液为过饱和,溶液会有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡14.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强;
②误将钡盐[BaCl
2、BaNO32]当做食盐食用后,常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒;
③溶洞、珊瑚的形成;
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;
⑤泡沫灭火器灭火的原理A.
②③④B.
①②③C.
③④⑤D.全部【解析】 热纯碱溶液的去油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强,因为溶液的碱性越强,除油污的效果就强;泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理【答案】 A15.xx·潍坊高二检测已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[ZnOH4]2-离子的物质的量浓度假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀完全下列说法不正确的是 A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-=[ZnOH4]2-B.从图中数据计算可得ZnOH2的溶度积Ksp=10-17C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH
0.2mol【答案】 D16.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2sPb2+aq+2I-aq,加入KI溶液,下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小【答案】 CD17.对水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,下列说法正确的是 A.MgOH2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.MgOH2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH-浓度减小,对MgOH2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成MgOH2沉淀D.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH-浓度增大,对MgOH2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成MgOH2沉淀【答案】 BD
二、非选择题18.医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由________________________Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?__________Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入
①5mL水
②20mL
0.5mol·L-1的Na2SO4溶液
③40mL
0.2mol·L-1的BaOH2溶液
④40mL
0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和1以上各溶液中,cBa2+的大小顺序正确的是 ,BaSO4的溶解度的大小顺序为 填序号A.
③①④②B.
③①②④C.
①④③②D.
①③④②2已知25℃时,KspBaSO4=
1.1×10-10,上述条件下,溶液
③中的cSO为__________,溶液
②中cBa2+为__________________3某同学取同样的溶液
③和溶液
④直接混合,则混合溶液的pH为__________假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和【答案】 Ⅰ.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒,反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ⅲ.1A C
25.5×10-10mol·L-1
2.2×10-10mol·L-1 31319.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数Ksp例如CuOH2Cu2++2OH-,Ksp=cCu2+·[cOH-]2=2×10-20当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解1某CuSO4溶液里cCu2+=
0.02mol/L,如要生成CuOH2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________2要使
0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________【解析】 1根据信息,当cCu2+·[cOH-]2=2×10-20时开始出现沉淀,则cOH-===10-9mol/L,则cH+=10-5mol·L-1,pH=5,所以要生成CuOH2沉淀,应调整pH≥52要使Cu2+浓度降至=2×10-4mol·L-1,cOH-==10-8mol·L-1此时溶液的pH=6【答案】 15 26。