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2019-2020年高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第6讲钠及其化合物夯基提能作业
1.下列关于钠的叙述中正确的是 A.钠是金属元素单质的熔点很高B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在四氯化碳或酒精中D.钠与CuSO4溶液反应可置换出单质铜
2.下列对过氧化钠的叙述中正确的是 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时过氧化钠只作氧化剂
3.xx湖北宜昌月考下列各组中的两种物质作用反应条件温度或者反应物用量改变不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
4.xx河北衡水模拟下列实验操作正确的是 选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色
5.xx福建漳州模拟下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将金属钠投入水中再经过一步转化可得碳酸氢钠B.分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸产生CO2较快的为NaHCO3C.等物质的量的Na2O
2、NaHCO3在密闭容器中加热反应后得到的固体产物为纯净物D.钠与O2反应时由于O2的量不同可分别生成Na2O、Na2O
26.xx安徽合肥模拟在Na2O2与CO2的反应中下列说法中正确的是 A.该反应中Na2O2是氧化剂CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应有2mole-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键
7.xx辽宁大连月考关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中不正确的是 A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B.分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸产生CO2气体较快的为NaHCO3C.可以用CaOH2溶液区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
8.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸1将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;2将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中两操作的现象及结果标准状况下为 A.现象相同所得气体的体积相等B.现象相同所得气体的体积不等C.现象不同所得气体的体积相等D.现象不同所得气体的体积不等
9.xx湖南岳阳月考有甲、乙两个完全相同的装置分别在它们的侧管中装入
1.06gNa2CO3和
0.84gNaHCO3试管中各有10mL相同浓度的盐酸如图同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中下列叙述中正确的是 A.甲装置的气球膨胀速率快B.若最终两气球体积相同则一定有cHCl≥2mol/LC.若最终两气球体积不同则一定有cHCl≤1mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
10.将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中为了测定其溶液的成分向该溶液中逐滴加入1mol·L-1盐酸所加入盐酸的体积与产生CO2气体体积标准状况的关系如图所示1写出OA段所发生反应的离子方程式: 2当加入35mL盐酸时所产生的CO2的体积是 mL标准状况 3溶液中所含的溶质有 其物质的量之比为 B组 提升题组
11.xx山西临汾段考含
8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后将得到的溶液低温小心蒸干称得无水物
9.3g则该无水物中一定含有的物质是 A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH和Na2CO
312.xx湖北襄阳期中下列各组物质相互混合反应后最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.
①③④⑤B.只有
①④C.只有
②③D.只有
③④⑤
13.xx湖南衡阳模拟某学生为了探究钠与CO2的反应利用如图装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd1请将上图各装置连接完整填写装置中字母:c接f 接 接 接 2若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2在加稀盐酸时发现CaCO3与稀盐酸不能接触而稀盐酸又不够了为使反应能顺利进行可向长颈漏斗中加入的试剂是 A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸3检查装置气密性并装好药品后点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹让CO2充满整个装置当观察到 时再点燃酒精灯 4反应过程中CO2足量假如反应过程中有下列两种情况分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式Ⅰ.装置
⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀装置
①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: Ⅱ.装置
①中钠的质量为
0.46g充分反应后将装置
①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL标准状况CO2气体且溶液中还有固体残留:
14.xx江西宜春模拟已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物E、X为空气中常见气体A、B、C、D含有相同的金属离子其转化关系如下图部分产物已略去请回答下列问题:1这种金属离子的离子结构示意图为 2X的电子式为 3B中所含化学键的类型是 常温常压下
7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ写出该反应的热化学方程式: 4
①C也可转化为B写出该转化的化学方程式:
②B与D反应的离子方程式为 5将一定量的气体X通入2LB的溶液中向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量产生的气体与HCl物质的量的关系如图忽略气体的溶解和HCl的挥发请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为 a~b之间的反应的离子方程式是 答案全解全析A组 基础题组
1.B A项钠的熔点低于100℃是熔点很低的金属;B项钠在空气中可剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠;C项钠的密度比四氯化碳小浮在液面上起不到保护作用钠与酒精易发生反应钠通常保存在煤油中;D项钠与水剧烈反应置换出氢气不能置换出CuSO4中的Cu
2.C A项过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气所以不是碱性氧化物;B项过氧化钠能与水反应但生成氧气引入杂质所以过氧化钠不能作气体的干燥剂;D项过氧化钠与二氧化碳反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
3.C A项钠和氧气反应在常温时生成氧化钠在点燃或者加热条件下生成过氧化钠故A不符合题意;B项氢氧化钠与二氧化碳反应二氧化碳不足时生成碳酸钠二氧化碳过量时生成碳酸氢钠故B不符合题意;C项过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气故C符合题意;D项氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铝白色沉淀和过量氢氧化钠溶液反应时生成氯化钠和偏铝酸钠故D不符合题意
4.C 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水A错误;B项都有白色沉淀产生错误;Na2O2与CO2反应生成氧气如果棉花燃烧说明达到了着火点能证明是放热反应C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃D错误
5.B 选项ANaNaOHNa2CO3NaHCO3所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3选项BNa2CO3与H+反应需两步反应即可生成CO2NaHCO3只需一步反应即可生成CO2前者反应相对较慢后者则相对较快选项C反应后得到NaOH、Na2CO3的混合物选项D钠与O2反应由于反应条件不同可分别生成Na2O、Na2O
26.C 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂A项错误;根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知1molNa2O2参加反应转移1mole-B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+个数比为1∶2C项正确;CO2分子的结构式为OCOCO2分子中只含极性键不含非极性键D项错误
7.C 加热Na2CO3不分解加热NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体所以可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3故A项正确;NaHCO3与盐酸反应快所以分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸产生CO2气体较快的为NaHCO3故B项正确;加入澄清石灰水Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与其反应生成CaCO3沉淀不能区分两种溶液故C项错误;常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3小所以Na2CO3比NaHCO3易溶于水故D项正确
8.D 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中开始时盐酸过量则发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑开始就有气体放出若将盐酸滴到Na2CO3溶液中开始时Na2CO3过量只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl无气体放出只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出nNa2CO3∶nHCl=
0.025L×2mol·L-1∶
0.075L×1mol·L-1=2∶31∶2故产生的CO2的体积不相同
9.B A项碳酸钠和盐酸反应分步进行先生成碳酸氢钠碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳所以甲装置的气球膨胀速率慢故A错误;B项
1.06gNa2CO3和
0.84gNaHCO3的物质的量相同都是
0.01mol根据反应方程式知若最终两气球体积相同说明HCl的物质的量大于或等于
0.02mol所以其浓度大于或等于2mol/L故B正确;C项若最终两气球体积不同所需HCl的物质的量范围是0nHCl
0.02mol所以盐酸的物质的量浓度大于0小于2mol/L故C错误;D项
1.06gNa2CO
3、
0.84gNaHCO3的物质的量都是
0.01mol所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同故最终两溶液中Na+的物质的量一定不相同故D错误
10.答案 1H++OH-H2O、H++CHC22243NaOH、Na2CO3 1∶4解析 AB段是碳酸氢钠与盐酸反应因为OA段所用盐酸量大于AB段所以原混合溶液中所含溶质为氢氧化钠与碳酸钠OA段所用25mL盐酸中有20mL是使碳酸钠变成碳酸氢钠的因为AB段产生气体共用20mL盐酸另外5mL盐酸参与了酸碱中和反应所以加入35mL盐酸时实际上只有10mL盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳B组 提升题组
11.D nNaOH==
0.2mol
①若白色固体完全为碳酸钠根据钠原子守恒生成碳酸钠的物质的量为
0.1mol质量为
10.6g
9.3g不可能;
②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物假设完全为氢氧化钠则质量为
8.0g若完全为碳酸钠则质量为
10.6g
8.0g
9.3g
10.6g可能为二者的混合物;
③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物完全为碳酸钠时固体质量为
10.6g完全为碳酸氢钠时固体质量为
16.8g所以白色固体的最小质量为
10.6g
9.3g所以不可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;
④若完全为碳酸氢钠时白色固体的质量为
16.8g
9.3g不可能;根据以上讨论可知反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物
12.D 金属钠投入到FeCl3溶液中生成的沉淀是红褐色的故
①不符合题意;过量NaOH溶液和明矾溶液混合最终没有沉淀生成故
②不符合题意
13.答案 1g d e a或b b或a h2A、B、D3装置
⑤中澄清石灰水变浑浊4Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+COⅡ.4Na+3CO22Na2CO3+C解析 1根据实验目的先要制备二氧化碳选用二氧化碳发生装置为
②为了便于控制反应选用的药品是块状碳酸钙和稀盐酸生成的二氧化碳中混有氯化氢气体需要用装置
④中饱和碳酸氢钠溶液除去然后干燥二氧化碳选用装置
③干燥后的二氧化碳通入装置
①与金属钠反应反应后的气体利用装置
⑤检验所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a或b→b或a→h2苯的密度小于水的密度故不能选3反应开始前需要排尽装置中的空气以免空气中的O
2、CO
2、H2O干扰实验装置
⑤中澄清石灰水变浑浊时说明装置中空气已经排尽4Ⅰ.装置
⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀说明反应生成了一氧化碳;装置
①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明生成的固体是碳酸钠钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+COⅡ.钠的质量为
0.46g物质的量为
0.02mol;充分反应后将装置
①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL标准状况CO2气体二氧化碳的物质的量为
0.01mol含有碳酸根离子
0.01mol钠与碳酸根离子物质的量之比为2∶1说明生成了碳酸钠固体;溶液中还有固体残留说明有固体碳生成根据以上分析钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C
14.答案 12C3极性共价键、离子键2Na2O2s+2H2Ol4NaOHaq+O2g ΔH=-20akJ·mol-14
①CaOH2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或BaOH2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
②OH-+HCC+H2O5Na2CO
3、NaCl C+H+HC解析 A为含金属离子的淡黄色固体化合物A为Na2O2根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑E、X为空气中常见气体知E为O2B为NaOHC为Na2CO3D为NaHCO3X为CO23B为离子化合物NaOH所含化学键的类型是极性共价键、离子键;利用
7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ该反应的热化学方程式为2Na2O2s+2H2Ol4NaOHaq+O2g ΔH=-20akJ·mol-14
①C转化为B即Na2CO3转化为NaOH可以加CaOH2或BaOH2实现化学方程式为CaOH2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或BaOH2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;
②B与D反应的离子方程式为OH-+HCC+H2O5根据Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑知Na2CO3转化为NaHCO
3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为3∶2所以溶液中还存在NaOH说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3结合化学方程式可知溶液中nNaOH∶nNa2CO3=1∶2故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCla~b发生的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl离子方程式是C+H+HC。