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文本内容:
2019-2020年高考化学一轮复习难点突破突破2物质的量必修【难点问答】
1.1mol鸡蛋和1mol氧这两种说法是否正确【答案】不正确物质的量的对象不是宏观物体而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合
2.能够用物质的量表示的微粒有哪些【答案】能够用物质的量表示的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子等
3.阿伏加德罗常数有单位吗它与
6.02×1023是什么关系【答案】阿伏加德罗常数带有单位其单位是mol-1;
6.02×1023是它的近似值
4.1molSO3中含有多少个分子多少个原子多少个电子【答案】1molSO3中含有NA个分子、4NA个原子、40NA个电子
5.摩尔质量在数值上等于相对分子原子质量Na、Na+的摩尔质量是否相等【答案】相等都是23g·mol-
16.
0.5mol某元素R其质量为16g该元素的摩尔质量是多少质量、物质的量、摩尔质量之间有怎样的关系【答案】32g·mol-1;摩尔质量=
7.1mol气体A和某气体B的体积相同所含分子数一定相同吗【答案】不一定气体的体积受温度和压强的影响比较大若温度和压强不同体积相同的气体其物质的量不一定相同故所含的分子数也不一定相同
8.标准状况下1mol由H2和O2组成的混合气体的体积为多少【答案】
22.4L
9.若1mol某气体为
22.4L则该气体所处的状况一定是标准状况吗为什么【答案】不一定气体体积受到温度和压强的影响因此1mol气体体积为
22.4L时的状态可以是温度高于0℃而压强也高于101kPa;也可以是温度低于0℃而压强也低于101kPa
10.标准状况下如何由气体的体积求算气体的质量【答案】设气体体积为V、摩尔质量为M则:n=m=n·M=
11.标准状况下如何计算气体的密度【答案】密度=
12.容量瓶有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格配制480mL
0.5mol·L-1NaOH溶液应选择哪种规格的容量瓶所需NaOH的质量是多少【答案】500mL;
10.0g
13.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要哪些仪器在配制过程中玻璃棒的用途有哪些【答案】需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;玻璃棒的用途分别是搅拌加速溶解;引流向容量瓶中转移液体防止液体流到容量瓶外
14.向容量瓶中转移液体时应注意哪些问题定容时应注意哪些问题
15.定容时加水后发现凹液面超过刻度线应如何处理【答案】重新配制
16.配制一定物质的量浓度的溶液在定容时仰视或俯视刻度线对所配溶液的浓度会造成什么结果【答案】仰视或俯视刻度线图解如下:仰视刻度线图1加水量偏多导致溶液体积偏大结果偏低;俯视刻度线图2恰好相反加水量偏少结果偏高
17.使用前如何检验容量瓶是否漏水?【答案】往容量瓶中加入适量的水塞好瓶塞用左手食指顶住瓶塞用右手的五指托住瓶底把瓶倒立过来如不漏水将其放正把瓶塞旋转180°后塞紧再把瓶倒立过来若不漏水才能使用
18.容量瓶使用时应注意什么?【答案】使用前一定要检验容量瓶是否漏水;容量瓶不能用来溶解固体更不能用玻璃棒搅拌,固体试样必须在烧杯中溶解后再转移;配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶;容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的因而不能将热的溶液转移到容量瓶中;容量瓶通常不用于贮存试剂因此配制好的溶液要倒入试剂瓶中并贴好标签
19.配置一定物质的量浓度的溶液误差分析的关键是什么?【答案】原理:cB=cNaOH==,其中M不变不规范的操作过程会导致mNaOH和V的值发生变化从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差【难点训练】
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.32gO2所含的原子数目为NAB.
0.5molH2O含有的原子数目为
1.5NAC.1molSO2含有的SO2分子数目为NAD.
0.5NA个Cl2的物质的量是
0.5mol
2.在
0.1molNa2SO4中所含Na+数目为 A.
6.02×1022个B.
1.202×1023个C.
0.1个D.
0.2个3.
1.6g某物质中含有
6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为 A.16B.64C.32D.964.比较1molN2和1molCO的下列物理量
①质量;
②分子总数;
③原子总数其中相同的是 A.
①B.
①②C.
①②③D.
②③5.下列叙述正确的是 A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为
22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在常温、常压下,
11.2LN2含有的分子数为
0.5NAB.标准状况下,
22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下,18gH2O的体积是
22.4LD.1molSO2的体积是
22.4L7.在两个容积相同的容器中,一个盛装氯化氢气体,另一个盛装氢气和氯气的混合气体在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数B.密度C.质量D.相对分子质量8.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A.98gH2SO4B.
6.02×1023CO2C.
44.8LHClD.6gH29.标准状况下,与12gH2的体积相等的N2是 A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积约为
22.4LD.分子数约为
6.02×102310.关于
0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为
9.8gB.
0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为
0.2mol/LC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为
0.01mol/LD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为
0.01mol/L11.用已准确称量过的氯化钠固体配制
1.00mol·L-1的氯化钠溶液
0.5L,要用到的仪器是
①500mL容量瓶
②试管
③烧瓶
④胶头滴管
⑤烧杯
⑥玻璃棒
⑦托盘天平
⑧药匙A.
①④⑤⑥B.
①②④⑤C.
①④⑤⑥⑦⑧D.全部12.1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中,Cl-物质的量浓度之比是 A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶313.将100mL
0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL
0.2mol/L的NaCl溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是 A.
0.2mol/LB.
0.01mol/LC.
0.1mol/LD.
0.02mol/L14.有K2SO4和Al2SO43的混合溶液,已知其中Al3+浓度为
0.4mol/L,SO的浓度为
0.7mol/L,则该溶液中K+的浓度为 A.
0.1mol/LB.
0.15mol/LC.
0.2mol/LD.
0.25mol/L15.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A.950mL76gB.500mL80gC.1000mL80gD.1000mL76g16.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解所得溶液中,Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为 A.2∶1∶1 B.4∶2∶1C.1∶1∶1D.1∶2∶
117.
12.5molBaOH2中含有____个Ba2+,含有____个OH-,
2.5molBaOH2的质量是____g
20.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等3含有
0.4molAl3+的Al2SO43溶液中所含SO的物质的量是________4有五种物质是
①6gH2,
②
0.5molCO2,
③
1.204×1024个氯化氢分子,
④147g硫酸,
⑤92g乙醇C2H5OH,它们的物质的量最大的是________,所含分子数最多的是____________,含有原子个数最多的是__________,质量最大的是________519g某二价金属氯化物ACl2中含有
0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是________;A的相对原子质量是________;ACl2的化学式是________6________克尿素[CONH22]所含的N原子数与
10.7g氯化铵所含的N原子数相同18.对一定量气体体积的探究已知1mol不同气体在不同条件下的体积化学式条件1mol气体体积/LH20℃,101kPa
22.4O20℃,101kPa
22.4CO0℃,101kPa
22.4H20℃,202kPa
11.2CO20℃,202kPa
11.2N2273℃,202kPa
22.4NH3273℃,202kPa
22.41从上表分析得出的结论
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________
②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积____________填“一定”、“一定不”或“不一定”相等2理论依据相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是
①__________________,
②__________________________3应用在标准状况下,4gO2的体积为多少升?写出计算过程19.用18mol/L浓硫酸配制100mL
3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下
①计算所用浓硫酸的体积;
②量取一定体积的浓硫酸;
③稀释;
④转移、洗涤;
⑤定容、摇匀回答下列问题1所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第
③步实验的操作是_________________________________________________3第
⑤步实验的操作是_______________________________________4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?选填“偏大”、“偏小”或“无影响”A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________D.定容时俯视溶液的凹液面________20.某研究性学习小组欲测定室温下25℃、101kPa的气体摩尔体积,该小组设计的简易实验装置如下图所示
(1)该实验的主要操作步骤如下
①用________填仪器名称配制100mL、
1.0mol·L-1的盐酸;
②量取
10.0mL
1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL2实验步骤
④中检查装置气密性的方法是___________________3实验步骤
⑤中应选用___的量筒读数时除恢复到室温外,还要注意______________A.100mL B.200mL C.500mL4若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=________;若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________填“偏大”、“偏小”或“无影响”参考答案
1.【解析】32g÷32g/mol=1mol,故32gO2所含分子数为NA,原子数为2NA,A项错误【答案】A
2.【解析】
0.1molNa2SO4中含Na+
0.2mol
0.2×
6.02×1023=
1.204×1023个【答案】B
3.【解析】相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量是n=
0.1mol,由M===16g/mol,故该物质的相对分子质量为16【答案】A
6.【解析】常温、常压下的气体摩尔体积不是
22.4L·mol-1,A项错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为
22.4L,其分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,C项错误;未指明标准状况,D项错误【答案】B
7.【解析】同温同压下,相同体积的气体所含分子数相等,由于H
2、Cl
2、HCl都是双原子分子,故它们所含原子数也相等【答案】A
8.【解析】根据阿伏加德罗定律的推论,相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比;再根据公式,将各量转化为物质的量再比较【答案】D
9.【解析】12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也为6mol;6molN2的质量为168g;体积约为
134.4L标准状况;分子数约为
3.612×1024【答案】B
10.【解析】由m=c·V·M=
0.1mol/L×1L×98g/mol=
9.8g知,A项正确;由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关,所以无论多少体积的
0.1mol/LH2SO4溶液中,cH+=
0.2mol/L,cH2SO4=
0.1mol/L,故B项正确,C项错误;由于溶液由10mL加水稀释至100mL,溶液的体积扩大了10倍,物质的量浓度变为原来的,故D项正确【答案】C
13.【解析】混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子浓度为100mL×2×
0.1mol/L+50mL×
0.2mol/L÷100mL+50mL=
0.2mol/L【答案】A
14.【解析】这类题根据溶液中电荷守恒进行计算由3cAl3++cK+=2cSO得该溶液中K+的浓度为
0.2mol/L【答案】C
15.【解析】容量瓶没有850mL规格的,故配制850mL溶液,需用1000mL的容量瓶,所需NaOH的质量为2mol/L×1L×40g·mol-1=80g【答案】C
16.【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁,nFe3+∶nMg2+=2∶1∶1,题中稀硫酸体积相同,根据c=n/V,A项正确【答案】A
17.【解析】
(1)已知1molBaOH2含有1molBa2+和2molOH-,又1mol的粒子数为
6.02×1023,则用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以
6.02×1023即可得出答案BaOH2的摩尔质量是171g·mol-1,故其质量为
2.5mol×171g·mol-1=
427.5g
(2)设
0.3molNH3与x个H2O分子中所含原子数相等,则有
0.3mol×4=x/
6.02×1023×3,解得x=
2.408×1023
(3)根据Al2SO43中Al3+与SO之比为2∶3,已知Al3+为
0.4mol,所以SO为
0.6mol
(4)首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转换
①nH2=3mol
②nCO2=
0.5mol
③nHCl=2mol
④nH2SO4=
1.5mol
⑤nC2H5OH=2mol所以物质的量最大的是
①因物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是
①①~
⑤含原子的物质的量分别为6mol、
1.5mol、4mol、
10.5mol、18mol,故含原子个数最多的是
⑤经计算可知质量最大的是
④
(5)nACl2===
0.2mol,MACl2===95g·mol-1,即其相对分子质量为95,所以A的相对原子质量为95-
35.5×2=24,A为Mg,ACl2为MgCl26两物质中N原子数相等,则N原子物质的量必相等
10.7gNH4Cl中nN=nNH4Cl=
0.2mol由于尿素分子中含有2个N原子,所以当CONH22中含有
0.2molN原子时n〔CONH22〕=×
0.2mol,m〔CONH22〕=×
0.2mol×
60.0g·mol-1=6g【答案】
(1)
1.505×1024
3.01×1024
427.5
(2)
2.408×1023
(3)
0.6mol
(4)
①
①
⑤
④
(5)95g·mol-1 24 MgCl2
(6)6【答案】1
①
22.4L
②不一定2
①气体分子数目相等
②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等3VO2=n·Vm=·Vm=×
22.4L·mol-1=
2.8L
19.【解析】1用浓硫酸配制100mL
3.0mol/L稀硫酸,根据稀释前后溶质物质的量不变,c浓·V浓=c稀·V稀,需要硫酸的物质的量为
0.1L×
3.0mol/L=
0.3mol,所需浓硫酸的体积为
0.3mol÷18mol/L=
16.7mL,故选用25mL的量筒4浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水,其浓度变小,因量取的浓硫酸体积不变,故所含溶质减少,导致所配制稀硫酸的浓度偏小;容量瓶残留有少量的水,不会影响浓度;未洗涤烧杯、玻璃棒,溶质会损失,浓度偏小;定容时俯视溶液的凹液面,液面实际未到刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大【答案】
116.7mL B 2先向烧杯中加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌3继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞,倒转摇匀4A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
20.【解析】
(1)
①容量瓶的选用要注意标明规格,故应用100mL容量瓶;
③因HCl的物质的量为
0.01mol,由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑知,HCl可与
0.005molMg完全反应,为保证HCl完全反应,故镁应不少于
0.005mol×24g·mol-1=
0.12g2本装置可与制氢气的装置联系,用微热法检查装置的气密性3实验中产生的气体在标准状况下的体积为
0.005mol×
22.4L·mol-1=
0.112L=112mL,考虑到室温时气体的体积大于此值,且仪器规格越接近实际测量值,误差越小,故选B读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平,保证气压相等4Vm是气体的体积排出水的体积与气体的物质的量之比若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜消耗盐酸且使镁的质量减小,从而放出H2的体积变小,则Vm偏小【答案】
(1)
①100mL容量瓶
③
0.122两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好3B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平
40.2VL·mol-1 偏小。