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文本内容:
2019-2020年高考化学化学反应速率与限度复习学案
一、化学反应速率
1.化学反应速率是用来衡量2.化学反应速率的表示方法3.化学反应速率的计算式,单位
二、化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素);2.外因(外界因素)、、、,此外、等因素对反应速率也有影响
3、可逆反应的限度1.可逆反应的概念;2.可逆反应在一定条件下,反应物完全转化为生成物(填“能”或“不能”)
四、可逆反应平衡状态的判断1.从反应速率角度;且达到平衡时正、逆反应速率都零(填“等于”或“不等于”)2.从物质浓度角度
五、化学反应中的能量变化
(1)常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应常见的吸热反应;
(2)判断反应放热或吸热的方法
①当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时,反应放热,反之则反应吸热;
②当的总能量大于的总能量时,反应放热,反之则反应吸热放热反应吸热反应巩固练习1.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3,经4min后测得SO2为
0.4mol,则O2的反应速率是A.
0.1mol/L·minB.
0.2mol/L·minC.
0.3mol/L·minD.
0.05mol/L·min2.决定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.反应物浓度C.反应物性质D.催化剂3.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在氧气中燃烧D.BaOH2•8H2O与NH4Cl反应4.下列变化过程需要吸收能量的是A.C1+C1→C12B.H2→H+HC.H2+C12=2HC1D.H+C1→HC15.下列反应属于吸热反应的是A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.BaOH2·8H20与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2S04反应制取H26.下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
7、船天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是A.该反应发生时,一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行
9.1molH–I键的键能是299KJ1molI–I键的键能是151KJ,1molH–H键的键能是436KJ,则H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应是A.吸热反应 B.放热反应C.分解反应 D.可逆反应
10.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生11.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示其中正确的是0t0t0tOtABCD12.用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列不能使氢气生成速率加大的是A.不能室温下的稀硫酸,改用热的稀硫酸B.不用稀硫酸,改用98℅的浓硫酸C.不用1mol/L稀硫酸,改用2mol/L硫酸D.不用铁片,改用铁粉13.设C+CO22CO的反应速率为V1;N2+3H22NH3反应速率为V2对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V1增大,V2减小D.V1减小,V2增大14.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂15.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了降低其反应速率,不影响氢气的总量,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是A.蒸馏水B.氯化钠晶体C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸16.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体17.可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D.反应已经停止18.下列不属于可逆反应的是A.SO2溶解与水B.氯气和水的反应C.SO2和O2反应生成SO3D.电解水19.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择A.硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水20.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C..只存在于O2和SO2中D.存在于O
2、SO2和SO3中21.在一定温度下发生可逆反应A(g)+3Bg2Cg,下列叙述中,不能判断该反应达到平衡的是
(1)C生成速率与C分解速率相等
(2)单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
(3)A、B、C的浓度不再变化
(4)单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
(5)A、B、C的分子数之比为1:3:2
(6)混合气体的物质的量不再变化A.25B.146C.24D.3422.某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析
(1)该反应的化学方程式;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为
23.如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题1实验中观察到的现象是2产生该现象的原因3写出有关反应的离子反应方程式4有此推知,MgCl2溶液和H2的总能量填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量
24、在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2g+O2g2SO3g,
(1)若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?
(2)若经5s后,剩下的SO2为
2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?损失质量损失质量损失质量损失质量。