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2019-2020年高考化学复习铝及其重要化合物导学案[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用
一、自学归纳知识点一 铝的化学性质1.铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是_______________________________________________________________________________________,原因是_______________________________________________________________________________________________________________________,反应的化学方程式是______________________________________________________2.铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________3.铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________4.铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________知识点二 铝的重要化合物1.氧化铝和氢氧化铝的比较2.常见的铝盐1硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐2明矾的化学式为________________,它是____色晶体,____溶于水,水溶液pH____7填“”、“”或“=”明矾可以净水,其净水的原因是___________________
二、个体思考,小组讨论1.铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?2.铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? 3.既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物,一定是两性氧化物吗? ______________________________
三、教师点拨(氧化还原反应的基本规律)
一、铝与酸、碱的反应1.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是多少?为什么? 2.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积关系是什么?为什么? 3.足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系?为什么?
二、AlOH3沉淀生成的计算1.Al3+与OH-反应生成AlOH3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时,二者相对量的大小要影响产物的生成强碱不足量时反应
①____________________________________________________;强碱足量时反应
②______________________________________________________;综合上述两式可得反应
③________________________________________________设Al3+、OH-的物质的量分别为nAl3+、nOH-,最终生成AlOH3的质量为m[AlOH3],借助数轴讨论如图所示2.强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时反应
①___________________________________________________;强酸足量时反应
②_____________________________________________________;综合上述两式可得反应
③________________________________________________结果如下
四、练习巩固1.判断正误1铝制容器可盛装浓H2SO4 xx·重庆理综-8A2用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-===2AlO+H2O xx·江苏-3B3用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ xx·天津理综-3A4向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O xx·四川理综-9A5Y即Al的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 xx·上海-20C2.xx·广东,6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A.AlB.AlOH3C.AlCl3D.Al2O33.xx·上海,15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t关系如下图反应中镁和铝的 A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3 4.xx·四川理综,11向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg则下列关系不正确的是 A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.mpm5.[xx·山东理综-291]对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是____________________用离子方程式表示为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为________取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是________________________________________________________________________6.xx·福建理综,24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO
2、Fe2O
3、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________2流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________3验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入________填试剂名称4滤液E、K中溶质的主要成分是__________填化学式,写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________5已知298K时,MgOH2的溶度积常数Ksp=
5.6×10-12mol3·L-3,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=
13.00,则此温度下残留在溶液中的cMg2+=__________7.xx·南京模拟将物质X逐渐加入或通入Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCaOH2NaAlO2AlCl3NaOH。