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2019-2020年高考化学大一轮复习27难溶电解质的溶解平衡配餐作业新人教版1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐[BaCl
2、BaNO32]当作食盐混用后,常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理A.
②③④B.
①②③C.
③④⑤D.
①②③④⑤解析
①⑤是水解平衡原理,不涉及沉淀溶解平衡的问题;
②产生BaSO4沉淀,
③是沉淀和溶解,
④是BaCO3沉淀的溶解答案 A2.xx·福建厦门月考25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是 AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp
1.8×10-
101.0×10-
128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO
4、AgI饱和溶液中cAg+依次减小B.Ag2CrO4饱和溶液中cAg+约为
1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀解析 A项,由表中数据可知AgCl饱和溶液中cAg+=×10-5mol·L-1,AgI饱和溶液中cAg+=×10-9mol·L-1,Ag2CrO4饱和溶液中cAg+=×10-4mol·L-1,Ag2CrO4饱和溶液中cAg+最大,错误;B项,Ag2CrO4饱和溶液中cAg+=×10-4mol·L-1,错误;C项,AgI溶度积小于AgCl,溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,有黄色沉淀产生,正确;D项,由A项可知,饱和溶液中cAg+AgCl<Ag2CrO4,向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成AgCl白色沉淀,错误答案 C3.下列叙述中正确的是 A.一般认为离子沉淀完全时,溶液中的离子浓度为0B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水C.AlOH3sAl3+aq+3OH-aq表示沉淀溶解平衡,AlOH3Al3++3OH-表示水解平衡D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析 没有绝对不溶的物质,一般沉淀后离子浓度小于10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全,A项错误;AlOH3Al3++3OH-表示AlOH3的电离平衡,C项错误;化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系,D项错误答案 B4.xx·仙桃期末已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数Ksp分别为
6.3×10-
18、
1.3×10-36常温时下列有关说法正确的是 A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B.将足量的CuSO4溶解在
0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为
1.3×10-35mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂解析 根据H2S与SO2反应生成单质硫和水,硫化氢被反应掉了,浓度减小,酸性减弱,故A错误;H2S是弱酸,硫离子的最大浓度为
0.1mol/L,CuS的溶度积常数Ksp为
1.3×10-36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为
1.3×10-35mol/L,故B错误;CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,故C错误;FeS、CuS的溶度积常数Ksp分别为
6.3×10-
18、
1.3×10-36,FeS溶度积大于CuS溶度积,所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,故D正确答案 D5.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析 在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶盐的溶解度和溶度积都为常数答案 B6.把CaOH2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡CaOH2sCa2+aq+2OH-aq下列说法正确的是 A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体,CaOH2固体质量不变解析 CaOH2sCa2+aq+2OH-aq所表示的是CaOH2是微溶物,存在溶解平衡,向平衡体系中加入CaO,CaO与H2O反应使cCa2+和cOH-都增大,平衡向左移动,由于温度不变,Ksp不变,所以当cCa2+和cOH-减小至与原平衡相等时又达到平衡,cCa2+、cOH-未变,pH不变,但nCa2+、nOH-减小了,CaOH2的量增大了;给溶液加热,CaOH2的溶解度随温度升高而减小,所以又会有少量CaOH2析出,cOH-减小,pH减小;加入Na2CO3溶液,部分CaOH2转化为CaCO3,固体质量增加;加入NaOHs,平衡左移,CaOH2固体质量增加答案 C7.xx·江苏宿迁高三调研下表是三种物质的溶解度20℃,下列说法中正确的是 物质MgCl2MgOH2MgCO3溶解度g/100g水
740.
000840.01A.已知MgCO3的Ksp=
6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有cMg2+=cCO,且cMg2+·cCO=
6.82×10-6B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO的硬水,发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O解析 含有MgCO3的溶液中一定有cMg2+·cCO=
6.82×10-6,但是cMg2+、cCO不一定相等,如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3,A项错误;加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解,因HCl挥发,在加热、灼烧后最终得到的是MgO,加热MgCO3溶液过程中因MgOH2更难溶,MgCO3转化为MgOH2,灼烧MgOH2得到MgO,B项正确;由于MgOH2的溶解度更小,故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液,C项错误;石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和MgOH2的混合物,D项错误答案 B8.xx·石家庄高三调研检测工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知KspCaCO3=1×10-10,KspCaSO4=9×10-6]下列说法错误的是 A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw和cOH-均会增大B.沉淀转化的离子方程式为COaq+CaSO4sCaCO3s+SOaqC.该条件下,CaCO3的溶解度约为1×10-3gD.CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,=9×104解析 温度升高,水的电离平衡右移,Kw增大,Na2CO3的水解平衡右移cOH-增大,A正确;B中沉淀转化的离子方程式也正确;由KspCaCO3=1×10-10,可得cCa2+=cCO=1×10-5mol·L-1,设溶液为1L,溶解的CaCO3的质量为1×10-5mol·L-1×1L×100g·mol-1=10-3g,所以100g水中溶解的CaCO3的质量为10-4g,C错误;CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,===9×10-4,D正确答案 C9.xx·山东重点中学联考t℃时,卤化银AgX,X=Cl、Br的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且pAg+=-lgcAg+,pX-=-lgcX-,利用pX-—pAg+的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的cAg+和cX-的相互关系,下列说法错误的是 A.t℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液B.B线表示的是AgBrC.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成D.在t℃时,AgCls+Br-aqAgBrs+Cl-aq的平衡常数K=104解析 根据题图,pAg+相同时,B线的pX-较大,则cAg+相同时,B线的cX-较小,即B线的Ksp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A项错误,B项正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系式caAg+=caCl-cbBr-=cbAg+,两者等体积混合后,混合溶液中cAg+×cCl-=[caAg++cbAg+]×caCl-caAg+×caCl-KspAgCl,因此无白色沉淀生成,C项正确;该反应的平衡常数K===,根据题图,t℃时KspAgCl=10-10,KspAgBr=10-14,故K==104,D项正确答案 A10.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知KspBaCO3=
5.1×10-9;KspBaSO4=
1.1×10-10,下列推断正确的是 A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为KspBaCO3>KspBaSO4B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮cBa2+=
1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用
0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析 胃液中存在盐酸,难溶碳酸盐在胃液中能溶解,达不到解毒的作用,A、B项错;硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的cBa2+是安全的,此时cBa2+==>
1.0×10-5,故误饮cBa2+=
1.0×10-5mol·L-1的溶液时,不会中毒,C项错;用
0.36mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中cBa2+==mol·L-1=
3.1×10-10mol·L-1<mol·L-1,故D项正确答案 D11.某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量MgOH2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L-1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液沉淀溶解1从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________________________________________________2测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性pH约为
4.5,用离子方程式解释其显酸性的原因_______________________________3甲同学认为应补充一个实验向同样的MgOH2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解该实验的目的是_______________________________________________________4同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;二是_____________________________________________________________________________________________________________________5乙同学继续进行实验向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的MgOH2沉淀中加入该混合溶液,观察现象
①实验结果证明4中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是__________________
②乙同学这样配制混合溶液的理由是_______________________________________________________________________________答案 1MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移,沉淀溶解2NH+H2ONH3·H2O+H+3排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性4溶液中cNH较大,NH结合OH-使沉淀溶解5
①沉淀溶解
②混合溶液显碱性,cH+非常小,cNH较大,能确定是NH结合OH-使沉淀溶解12.酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求实验原理如下25℃Ag++Cl-===AgCl↓白色KspAgCl=
1.8×10-102Ag++CrO===Ag2CrO4砖红色KspAg2CrO4=
1.2×10-12准确移取酱油样品
5.00mL稀释至100mL,从其中取出
10.00mL置于锥形瓶中,再向其中加入适量的铬酸钾溶液,以
0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次1样品稀释过程中,用________移取酱油样品,应在______________中定容,还需用到的玻璃仪器有______________2标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_____________滴定中眼睛应注视________,出现______________即达到滴定终点3滴定结束时,滴定管中液面如图所示,则读数为________4若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为
12.50mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol·L-1,该市售酱油是否符合NaCl含量标准________填“符合”或“不符合”解析 1样品稀释过程中,用酸式滴定管或移液管移取酱油样品,应在100mL容量瓶中定容,还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管2因为硝酸银见光易分解,所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装滴定中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化,当出现淡红色的Ag2CrO4沉淀,30s不再消失即达到滴定终点4若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为
12.50mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为
0.125mol·L-1,则稀释前酱油中NaCl的浓度为=
2.5mol·L-1,则100mL中含NaCl的质量为
0.1L×
2.5mol·L-1×
58.5g·mol-1=
14.625g15g,则该市售酱油不符合市售酱油NaCl含量标准要求答案 1酸式滴定管或移液管 100mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管2硝酸银见光易分解 锥形瓶中颜色变化 淡红色沉淀,30s不再消失
312.70mL
40.1250 不符合B组·重点选做题
13.已知25℃时,难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡,例如AgClsAg+aq+Cl-aq,Ag2CrO4s2Ag+aq+CrOaq,且KspAgCl=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=
1.9×10-121若把足量的AgCl分别放入
①100mL蒸馏水,
②100mL
0.1mol·L-1NaCl溶液,
③100mL
0.1mol·L-1AlCl3溶液,
④100mL
0.1mol·L-1MgCl2溶液中,搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________________填序号2向50mL
0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL
0.02mol·L-1盐酸,生成沉淀后溶液中cAg+是________mol·L-13现用
0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定
0.001mol·L-1KCl和
0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液,试通过计算回答Cl-和CrO中哪种先沉淀?________解析 1蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中,cCl-从小到大的顺序是
①②④③由题给条件知当AgCl沉淀溶液达到平衡时,Ag+和Cl-物质的量浓度之积为一定值,可见溶液中cCl-越小,AgCl在其中的溶解度越大,故cAg+由大到小的顺序为
①②④③2由Ag++Cl-===AgCl↓,可知沉淀后cCl-=
0.02-
0.018×50÷50+50=
0.001mol·L-1,所以cAg+=
1.8×10-10÷
0.001=
1.8×10-7mol·L-13要形成AgCl沉淀,溶液中Ag+最低浓度c1Ag+=
1.8×10-7mol·L-1,要形成Ag2CrO4沉淀,溶液中Ag+最低浓度c2Ag+==
4.36×10-6mol·L-1,c1Ag+c2Ag+,因此Cl-先沉淀答案 1
①②④③
21.8×10-7 3Cl-14.xx·四川南充第一次适应性考试毒重石的主要成分为BaCO3含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式__________________________________________________________实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________填选项字母A.烧杯 B.容量瓶C.滴定管D.玻璃棒2如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图已知KspBaC2O4=
1.6×10-7,KspCaC2O4=
2.3×10-9
①滤渣I中含________填化学式再加入NaOH调节pH=
12.5可除去________填离子符号
②加入H2C2O4应避免过量的原因是________________________________________________________________________________325℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下H2C2O4Kal=
5.36×10-2Ka2=
5.35×10-5HFKa=
6.31×10-4
①HC2O的电离平衡常数表达式Ka2=_____________
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________解析 1“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程,反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需量取浓盐酸和水的体积,需使用烧杯作为容器进行稀释,并用玻璃棒搅拌2
①从图象可知Fe3+在pH为
3.4左右就完全沉淀,故滤渣Ⅰ中含FeOH3;当pH=
12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少3
①HC2O的电离平衡常数表达式Ka2=
②由Ka可知酸性H2C2O4HFHC2O,故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-===HF+HC2O答案 1BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O AD2
①FeOH3 Mg2+、Ca2+
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少3
①②H2C2O4+F-===HF+HC2O。