2019-2020年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时达标

2019-2020年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时达标1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是　B　A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使沉淀溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确2．下列说法不正确的是　D　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于KspZnSKspCuS，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，A、C项正确；由于KspZnSKspCuS，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质如Ag2SO4和AgI，Ksp小的溶解度不一定小，D项错误3．下列说法正确的是　B　A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以CuOH2为主，说明了在相同条件下CuOH2的溶解度比CuCO3的更小C．向

0.01mol·L－1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡CaCO3Ca2＋＋CO解析A项，有NaCl晶体析出，错误；C项，AgClsAg＋aq＋Cl－aq，加入浓氨水后生成[AgNH32]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，错误；D项，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小，但CaCO3是强电解质，错误4．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是　C　AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp

1.8×10－

101.0×10－

128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO

4、AgI饱和溶液中cAg＋依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中cAg＋约为

1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析根据KspAgCl＝cAg＋·cCl－，KspAg2CrO4＝c2Ag＋·cCrO，KspAgI＝cAg＋·cI－，可计算AgCl、Ag2CrO

4、AgI饱和溶液中cAg＋依次为×10－5mol·L－

1、×10－4mol·L－

1、×10－9mol·L－1，A、B项错误；AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，AgI更难溶于水，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C项正确；向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于生成AgCl沉淀时所需cAg＋较小，故先生成白色沉淀AgCl，D项错误5．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是　B　A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．

0.02mol/L的AgNO3溶液与

0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡状况，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag＋存在；根据图像KspAg2SO4＝2×10－22×5×10－2＝2×10－5，而

0.02mol/LAgNO3溶液与

0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积为c2Ag＋·cSO＝

0.012×

0.01＝1×10－62×10－5，故没有沉淀生成，B项正确，C项错误；D项，a点到b点，如果蒸发a点所示溶液，则Ag＋和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度，错误6．常温时，Ksp[MgOH2]＝

1.1×10－11，KspAgCl＝

1.8×10－10，KspAg2CrO4＝

1.9×10－12，KspCH3COOAg＝

2.3×10－3，下列叙述不正确的是　B　A．浓度均为

0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将

0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入

0.001mol·L－1的KCl和

0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．cMg2＋为

0.11mol·L－1的溶液中要产生MgOH2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，KspAgCl不变解析A项，混合后Ag＋和CH3COO－的浓度都是

0.1mol·L－1，二者的浓度之积是

0.01，因为

0.

012.3×10－3，所以一定会产生沉淀，A项正确；当Cl－和CrO浓度都是

0.001mol·L－1时，欲生成沉淀，需要Ag＋的浓度分别达到

1.8×10－7mol·L－

1、×10－5mol·L－1，所以首先生成的是AgCl沉淀，B项不正确；当cMg2＋为

0.11mol·L－1时，要产生MgOH2沉淀，需要OH－的浓度至少为

1.0×10－5mol·L－1，所以溶液的pH要控制在9以上，C项正确；溶度积常数只与温度外因有关，D项正确7．将AgCl分别加入盛有

①5mL水；

②6mL

0.5mol·L－1NaCl溶液；

③10mL

0.2mol·L－1CaCl2溶液；

④50mL

0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中cAg＋从大到小的顺序排列正确的是　C　A．

④③②①　　B．

②③④①C．

①④③②　　D．

①③②④8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是　A　A．a点对应的Ksp大于b点对应的是KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应Cu2＋aq＋MnSs===CuSs＋Mn2＋aqC．在含有CuS和MnS固体的溶液中cCu2＋∶cMn2＋＝2×10－23∶1D．该温度下，KspCuS小于KspMnS解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，A项错误；根据图像可知，KspCuS＝cCu2＋·cS2－＝

0.01×6×10－34＝6×10－36，KspMnS＝cMn2＋·cS2－＝

0.01×3×10－11＝3×10－13，则KspCuSKspMnS，可知CuS更难溶，所以反应Cu2＋aq＋MnSs===CuSs＋Mn2＋aq能发生，B、D项正确；根据cCu2＋∶cMn2＋＝KspCuS∶KspMnS＝6×10－36∶3×10－13＝2×10－23∶1，C项正确9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是　C　选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中KspAgCl＞KspAg2SB室温下，向浓度均为

0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀KspBaSO4＜KspCaSO4C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H＋的能力比SO的强解析将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中，无法证明KspAgClKspAg2S，A项错误；室温下，向浓度均为

0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者Ksp的大小，B项错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3＋的氧化性比I2的强，C项正确；HSO结合H＋的能力比SO的弱，D项错误10．xx·黑龙江哈尔滨六中期中25℃时，下列说法正确的是　C　

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH＝a＋n

②已知BaSO4的Ksp＝cBa2＋·cSO，所以在BaSO4溶液中有cBa2＋＝cSO＝

③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO－＋2cOH－＝2cH＋＋cCH3COOH

④在

0.1mol/L氨水中滴加

0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH＝b，则由水电离产生的cH＋＝10－bmol/LA．

①④　　B．

②③C．

③④　　D．

①②解析

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，若a＋n＜7时，则pH＝a＋n；但是若a＋n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故

①错误；

②已知BaSO4的Ksp＝cBa2＋·cSO，对于饱和BaSO4溶液，则有cBa2＋＝cSO＝，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不成立，故

②错误；

③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得2cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOH，根据电荷守恒可知cH＋＋cNa＋＝cCH3COO－＋cOH－，由电荷守恒和物料守恒联立可得cCH3COO－＋2cOH－＝2cH＋＋cCH3COOH，故

③正确；

④在

0.1mol/L氨水中滴加

0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH＝b，则溶液中水电离的cH＋＝10－bmol/L，故

④正确故选C项11．常温下，已知MgOH2的溶度积常数为

1.8×10－11mol3·L－3，则MgOH2的饱和溶液的pH最接近于　C　A．1　　B．3C．11　　D．13解析MgOH2sMg2＋aq＋2OH－aqx　　　　2x因Ksp＝2x2·x＝

1.8×10－11mol3·L－3，得x＝

1.65×10－4mol·L－1，cH＋＝3×10－11mol·L－1，则pH约为1112．t℃时，卤化银AgX，X＝Cl、Br的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且pAg＋＝－lgcAg＋，pX－＝－lgcX－，利用pX－—pAg＋的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的cAg＋和cX－的相互关系，下列说法错误的是　A　A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时，AgCls＋Br－aqAgBrs＋Cl－aq的平衡常数K＝104解析根据题图，pAg＋相同时，B线的pX－较大，则cAg＋相同时，B线的cX－较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系caAg＋＝caCl－cbBr－＝cbAg＋，两者等体积混合后，混合溶液中cAg＋×cCl－＝[caAg＋＋cbAg＋]×caCl－caAg＋×caCl－KspAgCl，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，根据题图，t℃时KspAgCl＝10－10，KspAgBr＝10－14，故K＝＝104，D项正确13．已知pAg＝－lgcAg＋，KspAgCl＝1×10－12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入

0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积单位mL变化的图像实线根据图像所得下列结论正确的是[提示KspAgClKspAgI]　B　A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为

0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为1006C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把

0.1mol·L－1的NaCl换成

0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分解析加入NaCl之前，pAg＝0，所以cAgNO3＝1mol·L－1，A项错误；由于cAg＋＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，nNaCl＝nAgNO3＝

0.01L×1mol·L－1＝

0.01mol，所以VNaCl＝＝＝

0.1L＝100mL，B项正确，C项错误；若把NaCl换成NaI，由于KspAgI更小，所以cAg＋更小，即pAg更大，D项错误14．xx·辽宁六校协作体期中已知25℃时Ksp[AlOH3]＝

1.0×10－33，Ksp[FeOH3]＝

4.0×10－38向FeNO33和AlNO33的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示计算表明当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀下列说法正确的是　C　A．原混合溶液中cFe3＋cAl3＋＝11B．FeNO33溶液中混有杂质AlNO33，可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中cAl3＋cFe3＋＝

2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2解析当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe3＋＋3OH－===FeOH3，AB段的反应是Al3＋＋3OH－===AlOH3，BC段的反应是AlOH3＋OH－===[AlOH4]－OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积比为2∶3，所以原混合溶液中cFe3＋∶cAl3＋＝2∶3，A项错误；FeNO33溶液中混有杂质AlNO33，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B项错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中＝＝＝＝

2.5×104，C项正确；C点溶液中的溶质有NaAlO

2、NaNO3，D项错误。