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2019-2020年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时达标1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是 B A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使沉淀溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确2.下列说法不正确的是 D A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KspZnSKspCuS,所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,A、C项正确;由于KspZnSKspCuS,所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B项正确;同类型的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI,Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质如Ag2SO4和AgI,Ksp小的溶解度不一定小,D项错误3.下列说法正确的是 B A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以CuOH2为主,说明了在相同条件下CuOH2的溶解度比CuCO3的更小C.向
0.01mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡CaCO3Ca2++CO解析A项,有NaCl晶体析出,错误;C项,AgClsAg+aq+Cl-aq,加入浓氨水后生成[AgNH32]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解,错误;D项,溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小,但CaCO3是强电解质,错误4.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示,下列说法正确的是 C AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp
1.8×10-
101.0×10-
128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO
4、AgI饱和溶液中cAg+依次减小B.Ag2CrO4饱和溶液中cAg+约为
1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀解析根据KspAgCl=cAg+·cCl-,KspAg2CrO4=c2Ag+·cCrO,KspAgI=cAg+·cI-,可计算AgCl、Ag2CrO
4、AgI饱和溶液中cAg+依次为×10-5mol·L-
1、×10-4mol·L-
1、×10-9mol·L-1,A、B项错误;AgI的溶度积小于AgCl的溶度积,AgI更难溶于水,向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI,C项正确;向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于生成AgCl沉淀时所需cAg+较小,故先生成白色沉淀AgCl,D项错误5.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下,下列说法正确的是 B A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.
0.02mol/L的AgNO3溶液与
0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点解析A项,由于沉淀与溶解是一个平衡状况,故即使SO浓度再大,也有少量的Ag+存在;根据图像KspAg2SO4=2×10-22×5×10-2=2×10-5,而
0.02mol/LAgNO3溶液与
0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,离子积为c2Ag+·cSO=
0.012×
0.01=1×10-62×10-5,故没有沉淀生成,B项正确,C项错误;D项,a点到b点,如果蒸发a点所示溶液,则Ag+和SO浓度均会增大,而不是只增大SO的浓度,错误6.常温时,Ksp[MgOH2]=
1.1×10-11,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=
1.9×10-12,KspCH3COOAg=
2.3×10-3,下列叙述不正确的是 B A.浓度均为
0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将
0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入
0.001mol·L-1的KCl和
0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.cMg2+为
0.11mol·L-1的溶液中要产生MgOH2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,KspAgCl不变解析A项,混合后Ag+和CH3COO-的浓度都是
0.1mol·L-1,二者的浓度之积是
0.01,因为
0.
012.3×10-3,所以一定会产生沉淀,A项正确;当Cl-和CrO浓度都是
0.001mol·L-1时,欲生成沉淀,需要Ag+的浓度分别达到
1.8×10-7mol·L-
1、×10-5mol·L-1,所以首先生成的是AgCl沉淀,B项不正确;当cMg2+为
0.11mol·L-1时,要产生MgOH2沉淀,需要OH-的浓度至少为
1.0×10-5mol·L-1,所以溶液的pH要控制在9以上,C项正确;溶度积常数只与温度外因有关,D项正确7.将AgCl分别加入盛有
①5mL水;
②6mL
0.5mol·L-1NaCl溶液;
③10mL
0.2mol·L-1CaCl2溶液;
④50mL
0.1mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中cAg+从大到小的顺序排列正确的是 C A.
④③②① B.
②③④①C.
①④③② D.
①③②④8.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是 A A.a点对应的Ksp大于b点对应的是KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应Cu2+aq+MnSs===CuSs+Mn2+aqC.在含有CuS和MnS固体的溶液中cCu2+∶cMn2+=2×10-23∶1D.该温度下,KspCuS小于KspMnS解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,温度不变,Ksp不变,所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp,A项错误;根据图像可知,KspCuS=cCu2+·cS2-=
0.01×6×10-34=6×10-36,KspMnS=cMn2+·cS2-=
0.01×3×10-11=3×10-13,则KspCuSKspMnS,可知CuS更难溶,所以反应Cu2+aq+MnSs===CuSs+Mn2+aq能发生,B、D项正确;根据cCu2+∶cMn2+=KspCuS∶KspMnS=6×10-36∶3×10-13=2×10-23∶1,C项正确9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 C 选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中KspAgCl>KspAg2SB室温下,向浓度均为
0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀KspBaSO4<KspCaSO4C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;
0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H+的能力比SO的强解析将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中,无法证明KspAgClKspAg2S,A项错误;室温下,向浓度均为
0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者Ksp的大小,B项错误;室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,发生反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性比I2的强,C项正确;HSO结合H+的能力比SO的弱,D项错误10.xx·黑龙江哈尔滨六中期中25℃时,下列说法正确的是 C
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=cBa2+·cSO,所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO=
③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOH
④在
0.1mol/L氨水中滴加
0.1mol/L盐酸,刚好完全中和时pH=b,则由水电离产生的cH+=10-bmol/LA.
①④ B.
②③C.
③④ D.
①②解析
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n<7时,则pH=a+n;但是若a+n≥7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近7,故
①错误;
②已知BaSO4的Ksp=cBa2+·cSO,对于饱和BaSO4溶液,则有cBa2+=cSO=,但是若溶液不是饱和溶液,该关系不成立,故
②错误;
③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据物料守恒可得2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH,根据电荷守恒可知cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-,由电荷守恒和物料守恒联立可得cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOH,故
③正确;
④在
0.1mol/L氨水中滴加
0.1mol/L盐酸,刚好完全中和时pH=b,则溶液中水电离的cH+=10-bmol/L,故
④正确故选C项11.常温下,已知MgOH2的溶度积常数为
1.8×10-11mol3·L-3,则MgOH2的饱和溶液的pH最接近于 C A.1 B.3C.11 D.13解析MgOH2sMg2+aq+2OH-aqx 2x因Ksp=2x2·x=
1.8×10-11mol3·L-3,得x=
1.65×10-4mol·L-1,cH+=3×10-11mol·L-1,则pH约为1112.t℃时,卤化银AgX,X=Cl、Br的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且pAg+=-lgcAg+,pX-=-lgcX-,利用pX-—pAg+的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的cAg+和cX-的相互关系,下列说法错误的是 A A.t℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液B.B线表示的是AgBrC.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成D.在t℃时,AgCls+Br-aqAgBrs+Cl-aq的平衡常数K=104解析根据题图,pAg+相同时,B线的pX-较大,则cAg+相同时,B线的cX-较小,即B线的Ksp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A项错误,B项正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系caAg+=caCl-cbBr-=cbAg+,两者等体积混合后,混合溶液中cAg+×cCl-=[caAg++cbAg+]×caCl-caAg+×caCl-KspAgCl,因此无白色沉淀生成,C项正确;该反应的平衡常数K===,根据题图,t℃时KspAgCl=10-10,KspAgBr=10-14,故K==104,D项正确13.已知pAg=-lgcAg+,KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入
0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积单位mL变化的图像实线根据图像所得下列结论正确的是[提示KspAgClKspAgI] B A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为
0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为1006C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把
0.1mol·L-1的NaCl换成
0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分解析加入NaCl之前,pAg=0,所以cAgNO3=1mol·L-1,A项错误;由于cAg+=10-6mol·L-1,所以Ag+沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好完全反应,nNaCl=nAgNO3=
0.01L×1mol·L-1=
0.01mol,所以VNaCl===
0.1L=100mL,B项正确,C项错误;若把NaCl换成NaI,由于KspAgI更小,所以cAg+更小,即pAg更大,D项错误14.xx·辽宁六校协作体期中已知25℃时Ksp[AlOH3]=
1.0×10-33,Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38向FeNO33和AlNO33的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀下列说法正确的是 C A.原混合溶液中cFe3+cAl3+=11B.FeNO33溶液中混有杂质AlNO33,可以加入过量的NaOH溶液除去C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中cAl3+cFe3+=
2.5×104D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2解析当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀,所以OA段的反应是Fe3++3OH-===FeOH3,AB段的反应是Al3++3OH-===AlOH3,BC段的反应是AlOH3+OH-===[AlOH4]-OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积比为2∶3,所以原混合溶液中cFe3+∶cAl3+=2∶3,A项错误;FeNO33溶液中混有杂质AlNO33,加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,B项错误;B点两种沉淀共存,此时上层溶液中====
2.5×104,C项正确;C点溶液中的溶质有NaAlO
2、NaNO3,D项错误。