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2019-2020年高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练苏教版
一、选择题1.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,KspAgCl增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时,KspAgClKspAgI,向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析 Ksp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H+能与CO反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶解,B项错误;只有物质的化学式相似的难溶物,可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误;由于KspAgClKspAgI,向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成,D正确答案 D2.已知AgCl的溶解平衡AgClsAg+aq+Cl-aq,下列说法不正确的是 A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O,溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度AgClAg2S解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag+加盐酸盐比加硫酸盐好,A项正确;加水稀释,Ag+和Cl-浓度均减小,平衡正向移动,B项错误;NaCl溶液中Cl-的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确AgCl能够生成硫化银沉淀,说明硫化银更难溶,D项正确答案 B3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解对上述过程,下列叙述或解释中正确的是 A.所得溶液中cAg+·cCl-KspAgClB.上述实验说明Cl-与NH间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析 由于AgCl完全溶解了,故cAg+·cCl-KspAgCl,A错;溶解过程中NH与Cl-之间并没有发生反应,B错;电离常数只与温度有关,D错答案 C4.25℃,KspAgCl=
1.56×10-10,KspAg2CrO4=
9.0×10-12,下列说法正确的是 A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中cCl-=cAg+C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,cCl-cAg+,B选项错误;AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,==,C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误答案 A5.已知部分钡盐的溶度积如下KspBaCO3=
5.1×10-9,Ksp[BaIO32]=
6.5×10-10,KspBaSO4=
1.1×10-10,KspBaCrO4=
1.6×10-10一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为
0.001mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为 A.Ba2++CO===BaCO3↓B.Ba2++CrO===BaCrO4↓C.Ba2++2IO===BaIO32↓D.Ba2++SO===BaSO4↓解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO
3、BaCrO
4、BaIO
32、BaSO4沉淀时cBa2+分别为
5.1×10-6mol·L-
1、
1.6×10-7mol·L-
1、
6.5×10-4mol·L-
1、
1.1×10-7mol·L-1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确答案 D6.BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中 A.cBa2+=cSO=KspB.cBa2+·cSOKsp,cBa2+=cSOC.cBa2+·cSO=Ksp,cBa2+cSOD.cBa2+·cSO≠Ksp,cBa2+cSO解析 由BaSO4sBa2+aq+SOaq,故KspBaSO4=cBa2+·cSO,BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后,平衡左移cBa2+cSO答案 C7.xx·成都期末除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀利用下表三种试剂进行试验,相关分析不正确的是 编号
①②③分散质MgOH2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-1A.向
①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量MgOH2沉淀中加入适量等体积
②、
③均能使沉淀快速彻底溶解C.
①、
③混合后发生反应MgOH2s+2NHMg2++2NH3·H2OD.向
①中加入
②,cOH-减小,MgOH2溶解平衡正向移动解析 酚酞显红色的溶液呈碱性,说明MgOH2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱,B项错误;NH结合MgOH2溶液中的OH-,促使MgOH2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与MgOH2发生中和反应,促使MgOH2的溶解,D项正确答案 B8.xx·长春联考已知298K时,MgOH2的溶度积常数Ksp=
5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的cH+=
1.0×10-13mol·L-1B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液的pH=13D.所得溶液中的cMg2+=
5.6×10-10mol·L-1解析 pH=13,则cH+=
1.0×10-13mol·L-1,A正确;加入Na2CO3固体,当cMg2+·cCOKspMgCO3时生成MgCO3沉淀,B正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH13,C错误;溶液中的cMg2+=
5.6×10-12÷10-2=
5.6×10-10mol·L-1,D正确答案 C9.xx·宝鸡一检25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示已知25℃时,CaCO3的KspCaCO3=
2.8×10-9据图分析,下列说法不正确的是 A.x的数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.b点与d点对应的溶度积相等D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析 d点cCO=
1.4×10-4mol·L-1,则cCa2+===2×10-5mol·L-1,即x=2×10-5,A正确c点QcKsp,故有沉淀生成,B正确溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等,C正确加入蒸馏水后,d点cCO和cCa2+都减小,不可能变到a点,D错误答案 D10.xx·西安模拟25℃时,5种银盐的溶度积常数Ksp如表所示,下列选项正确的是 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-
101.4×10-
56.3×10-
505.0×10-
138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成解析 由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;KspAg2SO4KspAg2S,因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,cCl-增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确答案 D11.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知某温度下,KspBaCO3=
5.1×10-9;KspBaSO4=
1.1×10-10下列推断正确的是 A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为KspBaCO3KspBaSO4B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮cBa2+=
1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用
0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析 胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时cBa2+==
1.05×10-5mol·L-
11.0×10-5mol·L-1,故误饮cBa2+=
1.0×10-5mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用
0.36mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中cBa2+=KspBaSO4/cSO=mol·L-1=
3.1×10-10mol·L-
11.05×10-5mol·L-1,故D正确答案 D12.常温下,将
0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是 A.相同温度时,KspBaSO4>KspBaCO3B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.反应BaSO4s+COaqBaCO3s+SOaq的K2<K1D.若使
0.1molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入
2.6molNa2CO3解析 由图像知当cCO≤
2.5×10-4mol/L时,cSO=cBa2+=
1.0×10-5mol/L,故KspBaSO4=
1.0×10-10;当cCO>
2.5×10-4mol/L时,开始有BaCO3生成,故KspBaCO3=
2.5×10-4×
1.0×10-5=
2.5×10-9,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;K1===
0.04,K2×K1=1,故K2>K1,C项错误;当
0.1molBaSO4全部转化为BaCO3时,溶液中cSO=
0.2mol/L,K1===
0.04,cCO=5mol/L,即
0.1molBaSO4转化完时溶液中还有
2.5molCO,转化过程中还消耗了
0.1molCO,故至少需要
2.6molNa2CO3,D项正确答案 D
二、填空题13.已知25℃时,KspBaSO4=1×10-10,KspBaCO3=1×10-91医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂胃酸酸性很强pH约为1,但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解释_________________________________________________________________________________________________万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量
0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-12长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析 1BaSO4sBa2+aq+SOaq,由于Ba2+、SO均不与H+反应,无法使平衡移动cBa2+==2×10-10mol·L-1答案 1对于平衡BaSO4sBa2+aq+SOaq,H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动 2×10-102
①CaSO4s+COaq===CaCO3s+SOaq
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14.xx·大连期末请按要求回答下列问题1已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11,Ksp[CuOH2]=
2.2×10-20在25℃下,向浓度均为
0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀填化学式,生成该沉淀的离子方程式为_____________225℃时,向
0.01mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为________;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________忽略溶液体积变化,已知lg
2.4=
0.4,lg
7.7=
0.93已知25℃时,KspAgCl=
1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的cAg+约为______mol·L-14已知25℃时,Ksp[FeOH3]=
2.79×10-39,该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=________解析 1因为Ksp[CuOH2]Ksp[MgOH2],所以先生成CuOH2沉淀2Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11=cMg2+·c2OH-=
0.01·c2OH-,则cOH-=
4.2×10-5mol·L-1,cH+=Kw/cOH-=
2.4×10-10mol·L-1,则pH=
9.6,即当pH=
9.6时,开始出现MgOH2沉淀一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀已经完全,故Mg2+完全沉淀时有1×10-5·c2OH-=
1.8×10-11,则cOH-=
1.3×10-3mol·L-1,此时,cH+=
7.7×10-12mol·L-1,pH=
11.13KspAgCl=
1.8×10-10=cAg+·cCl-=c2Ag+,解得cAg+≈
1.3×10-5mol·L-14Ksp[FeOH3]=cFe3+·c3OH-,题示反应的平衡常数为K=cFe3+/c3H+,25℃时水的离子积为Kw=cH+·cOH-=1×10-14,推得K=Ksp[FeOH3]/K,即K=
2.79×10-39/1×10-143=
2.79×103答案 1CuOH2 Cu2++2NH3·H2O===CuOH2↓+2NH
29.6
11.1
31.3×10-5
42.79×10315.难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于“呆矿”,在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2+aq+2K+aq+Mg2+aq+4SOaq+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下1滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因________________________________________________________________________________________________________________________3“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性4不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得,随着温度升高,
①_____________________________________________________,
②_________________________________________________________5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生CaSO4s+COaqCaCO3s+SOaq已知298K时,KspCaCO3=
2.80×10-9,KspCaSO4=
4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K计算结果保留三位有效数字解析 1根据杂卤石在水中的电离平衡,可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙3浸出液中有大量Ca2+及OH-,可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂4图中显示随着温度升高,K+的浸出浓度增大,浸出速率加快答案 1MgOH2 CaSO4二者位置互换也正确2加入CaOH2溶液后,生成MgOH
2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2+浓度减小,使平衡右移3K2CO3 H2SO44
①溶浸达到平衡的时间缩短
②平衡时K+的浸出浓度增大其他合理答案也可5CaSO4sCa2+aq+SOaq KspCaSO4=cCa2+·cSOCaCO3sCa2+aq+COaq KspCaCO3=cCa2+·cCOK====
1.75×104。