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2019-2020年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡
一、选择题每小题6分,共60分1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项错误;平衡时,沉淀的生成速率与溶解速率相等,B项正确;平衡时,离子浓度不再变化,但不一定相等,C项错误;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不移动,D项错误答案B2.xx届保定市高阳中学月考对饱和AgCl溶液有AgCl固体存在进行下列操作后cAg+减小而KspAgCl均保持不变的是 A.加热 B.加水稀释C.滴加少量1mol/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgNO3溶液解析含AgCl饱和溶液中,存在AgClsAg+aq+Cl-aq ΔH0,加热沉淀溶解平衡正向移动,cAg+增大,KspAgCl也增大,A项不符合题意;加水稀释,由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在,加水AgCl固体溶解,该溶液仍为饱和溶液,cAg+不变,B项不符合题意;滴加少量1mol/L盐酸,cCl-增大,沉淀溶解平衡逆向移动,cAg+减小,由于温度不变,KspAgCl保持不变,C项符合题意;滴加少量1mol/LAgNO3,溶液cAg+增大,D项不符合题意答案C3.xx届玉溪第一中学月考物质间的反应有时存在竞争反应,几种溶液的反应情况如下1CuSO4+Na2CO3主要Cu2++CO+H2O―→CuOH2↓+CO2↑次要Cu2++CO―→CuCO3↓2CuSO4+Na2S主要Cu2++S2-―→CuS↓次要Cu2++S2-+2H2O―→CuOH2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 A.CuOH2CuCO3CuSB.CuSCuOH2CuCO3C.CuSCuOH2CuCO3D.CuOH2CuCO3CuS解析在发生离子反应时,转化为更难溶的物质,离子浓度减小的程度大,故可判断溶解度大小关系为CuSCuOH2CuCO3,选C项答案C4.25℃时,KspAgCl=
1.56×10-10,KspAg2CrO4=
9.0×10-12,下列说法正确的是 A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中cCl-=cAg+C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,cCl-cAg+,B选项错误;AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,==,C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误答案A5.xx届湖北枣阳市白水高级中学模拟室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入
0.05mol·L-1BaOH2溶液时,生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积的变化下列说法正确的是 A.图中A点对应溶液的pH a=1B.生成沉淀的最大值m=
2.33gC.原混合液中盐酸的浓度为
0.1mol·L-1D.当V=10mL时,发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓解析由图知消耗60mLBaOH2溶液呈中性,nH+=nOH-=
0.05mol·L-1×2×60×10-3L=6×10-3消耗20mLBaOH2溶液时沉淀最多,nBaSO4=
0.05mol·L-1×20×10-3L=10-3mol,m=10-3mol×233g/mol=
0.233g,B项错误;A点cH+==
0.1mol/L,pH=1,A项正确;原混合溶液中盐酸的浓度为
0.2mol·L-1,C项错误;V=10mL时溶液中H+与OH-也发生反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,D项错误答案A6.xx届天津一中月考自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝CuS下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析由转化关系知CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A项错误;原生铜的硫化物具有还原性,铜蓝CuS也具有还原性,B项错误;CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++ZnS===CuS+Zn2+,C项错误;只有D项正确答案D7.下列说法正确的是 A.常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2,Ksp值变大B.用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗BaSO4小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的解析Ksp值只与温度有关,常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2,Ksp值不变,A项错误;稀硫酸中含有较多SO,使BaSO4Ba2+aq+SOaq平衡逆向移动,故用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗小,B项正确;在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡BaSO4sBa2+aq+SOaq,加入Na2SO4固体使溶液中cSO增大,溶解平衡逆向移动,cBa2+减小,C项错误;物质的溶解有的吸热,有的放热,如CaOH2的溶解过程为放热,且其溶解度随温度升高而降低,D项错误答案B8.如图是碳酸钙CaCO3在25℃和100℃两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线下列有关说法正确的是 A.CaCO3sCa2+aq+COaq ΔH0B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C.25℃时,CaCO3的Ksp=
2.8×10-9mol2·L-2D.温度不变,挥发水分,可使溶液由a点变到c点解析由图象可知,100℃时碳酸钙的溶度积大于25℃时的溶度积,故其溶解过程吸热,即ΔH0,A项错误;Ksp仅与温度有关,但a、d点温度不确定,B项错误;25℃时Ksp=cCa2+·cCO=
2.0×10-5mol·L-1×
1.4×10-4mol·L-1=
2.8×10-9mol2·L-2,C项正确;挥发水分,cCa2+、cCO均增大,而a点到c点,cCa2+不变,D项错误答案C9.已知25℃时,下表为几种常见物质的溶度积常数,下列有关说法不正确的是 化学式溶度积常数化学式溶度积常数Ag2S
6.3×10-50AgCl
1.8×10-10CuS
4.3×10-36AgBr
5.4×10-13FeS
6.3×10-18AgI
8.3×10-17A.除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂B.将等浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液等体积混合后,向溶液中加入AgNO3溶液,首先析出AgI沉淀C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中,会有CuS生成解析由于CuS的溶度积常数很小,故除去工业废水中的Cu2+可选用Na2S作沉淀剂,A项正确;由于AgI的溶度积常数小,故首先析出的是AgI沉淀,B项正确;一般来说,对于类型相同的物质来说,溶解度越大,溶度积常数越大,但对于类型不同的物质,溶解度大的,溶度积常数不一定大,如KspAg2S=c2Ag+·cS2-,KspCuS=cCu2+·cS2-,KspFeS=cFe2+·cS2-通过计算可知溶解度SFeSSAg2SSCuS,C项错误;FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡,当将FeS加入较浓的CuSO4溶液中,FeS溶解电离产生的S2-与溶液中Cu2+的浓度的乘积大于KspCuS时,会有CuS沉淀生成,D项正确答案C10.xx届济宁模拟还原沉淀法是处理含铬含Cr2O和CrO工业废水的常用方法,过程如下CrOCr2OCr3+CrOH3↓,已知转化过程中反应为2CrOaq+2H+aq===Cr2Oaq+H2Ol转化后所得溶液中铬元素含量为
28.6g·L-1,CrO有10/11转化为Cr2O下列说法不正确的是 A.若用绿矾FeSO4·7H2OM=278作还原剂,处理1L废水,至少需要
917.4gB.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态C.常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6D.常温下Ksp[CrOH3]=1×10-32,要使处理后废水中cCr3+降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5解析在1升废水中+6价的铬的物质的量为
28.6/52=
0.55mol,根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道,氧化硫酸亚铁的物质的量为3×
0.55=
1.65mol,质量为
1.65×278=
458.7g,A项错误;Cr2O为橙色,CrO为黄色,若颜色不变,说明反应达到平衡,B项正确;根据化学平衡常数公式cCrO=
28.6÷52÷1=
0.55mol·L-1,cCr2O=cCrO×=
0.25mol·L-1,再由平衡常数公式K==1×1014,可以得到cH+=10-6mol·L-1,C项正确;cCr3+·c3OH-=1×10-32,c3OH-=1×10-32÷1×10-5=1×10-27,cOH-=1×10-9mol·L-1,cH+=10-5mol·L-1,pH=5,D正确答案A
二、非选择题共40分11.10分根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题1在CaNO32溶液中加入NH42CO3溶液后过滤,若测得滤液中cCO=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________填“是”或“否”[已知cCa2+≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全;KspCaCO3=
4.96×10-9]2已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下pH
8.
08.0~
9.
69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时,在MgOH2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________3向50mL
0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL
0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp=
1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算
①完全沉淀后,溶液中cAg+=________
②完全沉淀后,溶液中pH=________
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL
0.001mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?________填“是”或“否”解析1根据KspCaCO3=cCa2+·cCO=
4.96×10-9,得cCa2+=mol·L-1=
4.96×10-6mol·L-110-5mol·L-1,可视为沉淀完全2设MgOH2饱和溶液中cOH-为xmol·L-1,则
0.5x3=
5.6×10-12,x1×10-4,cH+1×10-10mol·L-1,pH10,溶液为蓝色3
①反应前,nAg+=
0.018mol·L-1×
0.05L=
0.9×10-3mol,nCl-=
0.020mol·L-1×
0.05L=1×10-3mol;反应后剩余的Cl-为
0.1×10-3mol,则混合溶液中,cCl-=
1.0×10-3mol·L-1,cAg+=KspAgCl/cCl-=
1.0×10-7mol·L-1
②H+没有参与反应,完全沉淀后,cH+=
0.010mol·L-1,pH=2
③因为加入的盐酸中cCl-和反应后所得溶液中的cCl-相同,cCl-没有改变,cAg+变小,所以Qc=cAg+·cCl-KspAgCl,没有沉淀产生答案1是2蓝色3
①
1.0×10-7mol·L-1
②2
③否12.16分海水矿物质中镁的含量仅次于氯和钠,居第三位由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂,有关物质的Ksp如表所示,请回答下列问题物质CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2Ksp
2.8×10-
96.8×10-
65.5×10-
61.8×10-111能否直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中使Mg2+转化为MgCO3沉淀?________填“能”或“不能”,其原因是________________________________2实际生产中是把Mg2+转化为MgOH2沉淀,而不是转化为MgCO3沉淀,其理由是_______;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理______________3某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他________填“能”或“不能”将Mg2+转化为MgOH2沉淀,理由是__________________________________________________________________________________________________________4过滤出MgOH2沉淀后,用试剂________填化学式将其溶解,选择该试剂的理由是________________________________________________________解析1CaCO3和MgCO3的组成中阴、阳离子个数比相同,从Ksp看,CaCO3的溶解能力比MgCO3的小,所以不能直接加贝壳粉末使Mg2+转化为MgCO3沉淀2MgCO3的溶度积比MgOH2的溶度积大,所以应把Mg2+转化为MgOH2沉淀,即应把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[CaOH2]3由沉淀的转化知,烧碱电离产生的OH-能与MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的MgOH2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动4盐酸电离的H+与MgOH2溶解产生的OH-结合生成水,使MgOH2的沉淀溶解平衡不断向右移动答案1不能 MgCO3的溶度积比CaCO3的溶度积大,直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀2为使Mg2+沉淀完全,应将Mg2+转化为溶解度更小的MgOH2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳3能 烧碱电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的MgOH2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动4HCl 盐酸电离的H+与MgOH2溶解产生的OH-结合生成水,使MgOH2的沉淀溶解平衡不断向右移动13.14分工业上用重晶石BaSO4制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法,沉淀转化法等高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下1若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为__________2工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是________a.加入过量的焦炭,同时通入空气b.设法将生成的BaS及时移出3在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是________4沉淀转化法制备BaCO3,可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3BaSO4s+COaqBaCO3s+SOaq则
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_______________________________________
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有________________
③已知KspBaCO3=
2.40×10-9,KspBaSO4=
1.20×10-10现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为________如用
1.00L
0.210mol·L-1Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量________结果保留3位有效数字解析1根据题中信息,BaSO4与C的高温下发生氧化还原反应,生成BaS和CO,硫元素由+6价降低为-2价,碳元素由0价升高到+2价,根据化合价升高降低总数相等及原子守恒,配平该反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑2加入过量的焦炭,同时通入空气,碳与氧气反应,该反应放出热量,提供反应所需能量,焦炭过量不仅能使硫酸钡被充分还原,还能维持反应所需的高温,a项正确;硫化钡是固体,固体物质的浓度是常数,将生成的硫化钡及时移走,不能使平衡向正反应方向移动,b项错误3硫化钡是强碱弱酸盐,能溶于水,在水溶液中水解生成BaOH2和H2S,过量的焦炭或未完全反应的硫酸钡难溶于水,过滤所得滤渣的主要成分是焦炭或硫酸钡等物质,滤渣能吸附钡离子、氢氧根离子,可检验Ba2+或OH-是否存在来判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入少量稀硫酸,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净,反之则洗涤干净4
①根据浓度对平衡移动的影响规律,增大CO浓度,可以使沉淀溶解平衡右移,则设计的实验方案为将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中,充分搅拌、静置、弃去上层清液,如此操作,多次反复直到BaSO4全部转化为BaCO3
②高温煅烧法需要消耗能量,产生有毒的CO气体等,步骤多;而沉淀转化法节约能源,环保,操作步骤少等
③设转化的BaSO4的物质的量为x,则CO变化的浓度为xmol·L-1,根据反应BaSO4s+COaqBaCO3s+SOaq,平衡时CO的浓度为
0.210-xmol·L-1,SO的浓度为xmol·L-1,K==,则=,解得x=
0.01,mBaSO4=
0.01mol×233g·mol-1=
2.33g答案1BaSO4+4CBaS+4CO↑2a 3H2SO44
①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中,充分搅拌,静置,弃去上层清液,如此操作,反复多次直到BaSO4固体全部转化为BaCO3
②节能、环保等
③5×10-2
2.33g。