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2017-2018学年高一化学上学期期中试题VIII(本试卷100分,共6页)可能用到的相对原子质量H-1,O-16,S-32,C-12,N-14,Cu-64,Na-23
一、选择题每小题只有一个正确答案,每题2分,共60分1.下列实验操作正确的是( )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,将溶液蒸干才停止加热C.利用碘在CCl4中溶解度比在水中大,可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D.过滤时,为加快过滤速率,可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2.下列四个实验装置图和相应说明
①.酒精的蒸馏实验
②.用四氯化碳萃取碘水中的碘
③.蒸发溶液
④.除去CO中的CO2正确的是A.全部正确B.全部错误C.
①②正确C.
③④正确3.除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质,下列加入试剂或操作顺序错误的是A.NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B.BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C.Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D.BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4.下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失C.加入足量稀盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀D.加入过量BaOH2溶液,产生白色沉淀,再加入少量盐酸,沉淀不消失5.下列物质的分类正确的是()酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3CaCl2H2OB硝酸烧碱小苏打NaHCO3干冰CNaHSO4铜绿Cu2OH2CO3生石灰熟石灰DCO2氢氧化铜氯化铵生石灰6.同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似下列说法不正确的是A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B.SO2与BaO反应,生成BaSO3C.SO2与水反应生成H2SO3D.SO2和Na2O反应生成Na2SO47.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子直径的大小C.是否能透过滤纸D.是否为均
一、稳定、透明的外观8.下列叙述正确的是( )A.1molH2O的质量是18g/molB.CH4的摩尔质量是16gC.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NAD.
3.01×1023个O2分子的质量是16g
9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是A.3molH2O22molNH4ClB.18gH2O18gCO2C.1LCO21LCH4D.2mol/LHCl2mol/LHNO
310.下列说法正确的是A.1molH2O分子中含有
6.02×1023个微粒B.44gCO2中含有
1.204×1024个O原子C.NH3的摩尔质量为17D.
44.8LCH4含有2molC原子11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.9gH2O所含有的H原子数为2NAB.
0.2mol/LCaCl2溶液中所含有的Cl-数为
0.4NAC.
22.4LH2SO4的H原子数为2NAD.标准状况下
5.6LCH4气体中含有的H原子数为NA12.下列溶液中,与100mL
0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A.10 ml
0.5 mol/LMgCl2溶液 B.100 ml
0.5 mol/L HCl溶液 C.500 ml
0.2 mol/L NaCl溶液 D.1000 ml
0.05 mol/L BaCl2 溶液13.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列变化中,加入氧化剂才可以实现的是A.Cl2 → Cl- B.H+→H2C.Na2O →NaOHD.Cu→Cu2+
15.实验室要配制
1.0mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A.25mLB.
12.5mLC.100mLD.50mL 16.下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是A.Na+B.O2C.Fe2+D.Cl-17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的()A.1molKClO3参加反应有2mole-转移B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子,作还原剂18.下列反应中,氯元素被氧化的是 A.2KClO32KCl+3O2↑B.2P+5Cl22PCl5C.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl22HCl19.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( )
① 过滤
② 蒸发
③ 溶解
④ 向容量瓶转移液体 A.
①和
④ B.
①和
③ C.
③和
④ D.
①和
②20.某实验需要用到80mL
0.1mol/LCuSO4溶液,下列说法正确的是A.称取
1.28gCuSO4粉末,溶解在80mL水中B.称取
2.0gCuSO4·5H2O晶体,溶解在80mL水中C.称取
2.0gCuSO4粉末,用容量瓶配制成100mL溶液D.称取
2.5gCuSO4·5H2O晶体,用容量瓶配制成100mL溶液21.下列方法能够成功制备FeOH3胶体的是()A、将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液B、将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾C、将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D、将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中,继续煮沸至呈红褐色22.下列物质混合后,没有离子反应发生的是()A、Na2CO3溶液与稀盐酸B、CuSO4溶液与BaCl2溶液C、H2SO4溶液与NaCl溶液D、稀HNO3与BaOH2溶液23.在无色透明的碱性溶液中,能够大量共存的离子组是 ( )A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B. NO3-、Cl-、Ba2+、Mg2+C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- D. NH4+、Cl+、H+、NO3-
24.下列物质的水溶液可以导电,但是本身不是电解质的为A.CO2B.HClC.蔗糖D.BaCO
325.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与盐酸2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.CuO和硝酸O2-+2H+==H2OC.盐酸和NaHCO3H++HCO3-==CO2↑+H2OD.BaOH2和H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O26.下列反应能用离子方程式 H++OH- = H2O 表示的是A.BaOH2和H2SO4B.KOH和NaHSO4C.CuOH2和HNO3D.KOH和醋酸27.对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是( )A.Fe是还原剂,被氧化B.HCl是氧化剂,发生了还原反应C.此反应既是置换反应又是氧化还原反应D.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂28.下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是A.SO3+H2O==H2SO4B.2F2+2H2O==4HF+O2C.2H2+O2点燃2H2OD.Cl2+H2O==HCl+HClO29.根据Cu2++Zn=Zn2++Cu,2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知下列分析
①氧化性Ag+Cu2+Zn2+;
②氧化性Ag+Cu2+Zn2+;
③还原性ZnCuAg
④还原性ZnCuAg;正确的是A.
①④B.
②③C.
①③D.
②④30.已知还原性:MgHCu而氧化性:Mg2+H+Cu2+;氧化性Cl2I2S而还原性Cl-I-S2-判断下列反应从原理上可能实现的是无须理会条件和配平A.Cu+MgO→Mg+CuOB.Na2S+Cl2→NaCl+SC.H2SO4+Cu→CuSO4+H2↑D.HCl+I2→HI+Cl2
二、填空题
31.6分实验中分离物质的方法常见的有A、过滤;B、蒸发;C、萃取;D、分液;E、蒸馏海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下,除特殊说明外,请在空白处填上分离方法中的序号1将干海带进行灼烧,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后______得到澄清滤液2向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,发生如下反应H2O2+2I-+2H+==2H2O+I2,得到棕褐色含有单质碘的水溶液该反应中H2O2是_______剂本空填“氧化”或“还原”3向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫______然后,再进行_________,将上下两层溶液分开4上述操作后的______本空填“上”或“下”层溶液为含有碘的CCl4溶液利用CCl4的沸点较低,将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作,可以粗略从CCl4溶液中分离出碘
32.10分分析在下列氧化还原反应方程式,按要求填空12H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O还原剂;参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应填序号A.全部B.一半C.没有23Cl2+6KOH△5KCl+KClO3+3H2O;3molCl2完全反应转移的电子数目为_______mol;氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为______
33.12分)有一固体混合物,可能由Na2CO
3、Na2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验
(1)固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解请回答下列问题
①固体混合物中肯定有,肯定没有,
②写出步骤⑶的离子方程式
③写出鉴别可能有的物质的离子方程式
④写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式
⑤用稀盐酸酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式34.12分)物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用
(1)实验室需要配制250mL
0.2mol/LNaOH溶液,
①应称取NaOH固体的质量为
②除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外,还需使用的仪器是 .
③实验的正确操作顺序是(填写字母每项限选一次) .A.称量B.溶解C.洗涤和转移D.定容E.转移F.摇匀G.冷却
④配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填写字母) .A.氢氧化钠溶解后,没有冷却就转入到容量瓶内B.定容时,俯视容量瓶加水到刻度线C.加水超过刻度线,再取出多余的水D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水
(2)把amol/LCuSO4溶液和bmol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合后体积为混合前两溶液体积之和),则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c(H+)= mol/L;c(SO42﹣)= mol/L.
31、⑴A,⑵氧化⑶C、D⑷下,E
32、⑴CuB⑵55:11:
533、
①Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCl2
②BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
34、⑴
①
2.0g
②250mL容量瓶
③ABGECDF
④AB⑵ba+b/2。