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2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题VIII可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题(27×2分=54分)
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A.二氧化硫 B.氮氧化物C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3.下列有关胶体的说法中,不正确的是A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C.向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.二氧化硅可以用来制光导纤维C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
5.下列物质的使用,不正确的是()A.H2SiO3(防火剂)B.NaHCO3(胃酸中和剂)C.明矾(净水剂)D.Al2O3(耐火材料)
6.下列说法中正确的是A.二氧化碳的水溶液能够导电故二氧化碳属于电解质B.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-C.碳酸钠固体不导电,但碳酸钠属于电解质D.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
7.某无色溶液能溶解AlOH3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-
8.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
9.配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是()A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为
22.4LB.25℃,
1.01×105Pa64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的100mL溶液中含Na+数为
0.1NAD.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NA
11.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
12.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al
②Al2O3
③AlOH3
④FeA
①B.
①②C.
①②③D.
①②③④
13.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A.在水中的溶解性NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性NaHCO3<Na2CO3C.与酸反应的速率NaHCO3<Na2CO3D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO
314.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质
15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.
①是氨气发生装置B.
②是氨气吸收装置C.
③是氨气发生装置D.
④是氨气收集、检验装置
16.下列叙述正确的是 A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4浓=3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为
22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
17.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
18.下列离子方程式正确的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液H++OH¯═H2OB.过氧化钠加入水中2O22¯+2H2O═4OH¯+O2↑C.向AlC13溶液中加入过量氨水A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042¯═BaS04↓
19.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )
①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热.A.
①③B.
①②C.
②④D.
③④
20.关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
21.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B将过量的过氧化钠投入有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+H2O+CO2↑
22.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol•LHCl溶液B.4mol•LHNO3溶液C.5mol•LNaOH溶液D.
18.4mol/LH2SO4溶液
23.实验室采购了部分化学药品下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是 硫酸化学纯CP 500mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:
1.84g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量的浓度为
9.2mol•L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.配制200mL
2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mLD.打开浓硫酸的瓶盖可以看到有白雾出现
24.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是
①C、O2
②HNO
3、Fe
③S、O2
④N
2、O2A.
①②③B.
①②C.
③④D.
②③④
25.Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为5∶12,氧化产物为硝酸锌,则HNO3被还原的产物为 A.NOB.NO2C.N2D.N2O
326.将
1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.1mol B.
0.05mol C.
1.05mol D.
0.11mol
27.将
6.9g镁铝合金,投入到500mL2mol•L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL第Ⅱ卷非选择题(每空2分,共46分)
28.(18分)Ⅰ.
(1)金属钠保存在________中
(2)石棉CaMg3Si4O12是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成_________________
(3)漂白粉的有效成分是________均填化学式硅是无机非金属材料的主角,请你举出一种单质硅的用途_____________Ⅱ.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
(2)上述反应的氧化产物是___________;反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的硝酸的质量比是________________
(3)该反应的离子方程式为________________________
(4)若反应中转移了
1.2mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_________.
29.(14分)A、B、C分别是三种常见金属单质其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物.A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出.
(1)上述三种金属单质还原性由强到弱的顺序是(写化学式)___________________
(2)请推测单质B在元素周期表中的位置_________________________
(3)金属C与水蒸气反应的化学方程式是______________________
(4)物质F中滴加D的溶液,振荡,放置一段时间,可观察到的现象是________________,写出该反应过程中发生氧化还原反应的化学方程式____________________
(5)写出下列反应离子方程式:反应
③:__________________________________反应
⑤__________________________________
30.14分某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置
(1)实验室用装置A用浓硫酸和铜反应制备SO2,请写出化学反应方程式
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子为 mol
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B__________D_______,停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B D
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 高一化学期末试卷答案1-5CDCCA6-10CCCAB11-15CCBBC16-20DCCCA21-25AACBC26-27DC
28、Ⅰ、1煤油
(2)CaO.3MgO.4SiO2
(3)CaClO2计算机芯片等Ⅱ、
(1)3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O2CuNO32;1333Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
48.96L
29.
(1)NaAlFe2第三周期第ⅢA族33Fe+4H2Og===Fe3O4+4H24白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色;4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH352Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
30.1Cu+2H2SO4浓===CuSO4+SO2↑+2H2O233品红溶液褪色;品红溶液褪色;溶液恢复红色;无明显现象4SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl得2×3e-失3×2e-高温。