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2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64
一、选择题毎小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分
1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——
42、1molH2O中含有的H2O分子数约为()A、
3.01×1023B、
6.02×1023C、3D、
13、相同质量的
①NH
3、
②O
2、
③H
2、
④CH4气体中,标准状况下体积由小到大的顺序正确的是()A、
①②③④B、
③①②④C、
③④①②D、
②④①③
4、下列说法正确的是()A、在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是
22.4LB、气体摩尔体积均是
22.4L/molC、1molCO2气体的体积为
22.4LD、在标准状况下,2gH2和32gO2所占的体积相等
5、下列溶液中的氯离子浓度最大的是()A、1mol/LNaCl溶液B、2mol/LCaCl2溶液C、3mol/LKCl溶液D、1mol/LFeCl3溶液
6、下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是()A、溶液中含有1molNa2SO4B、1molNa2SO4溶于1L水中制得C、1L溶液中含有1molNa2SO4D、Na+的浓度是1mol·L-
17、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是()A、无色酚酞溶液B、pH试纸C、Na2CO3溶液D、紫色石蕊溶液
8、下列化学实验基本操作错误的是()A、点燃酒精灯B、检查气密性C、闻气体气味D、过滤粗盐水
9、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气平均相对分子质量为29的密度相同,则下列关系正确的是A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为
1110、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是
①分液漏斗
②容量瓶
③长颈漏斗
④普通漏斗A、
①②B、
①②③C、
②③④D、
①②③④
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下,
22.4L氯气与足量镁粉充分反应,生成1molMgCl
212、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中下列说法错误的是A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液面C、冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反D、开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水;蒸馏完毕,应先停止通冷凝水再撤酒精灯
13、现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
14、NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A、18g水所含电子数为NAB、14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC、16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD、
58.5gNaCl所含的离子数为NA
15、在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是()A、用容量瓶前必须对其进行干燥B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线C、配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处D、定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
16、下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.醋酸溶解鸡蛋壳2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OC.在NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OD.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
17、某溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及c值可能分别为 离子NOSOH+Al3+Mn+浓度mol·L-13422cA.Ag+、
1.5B.Mg2+、
1.5C.Ba2+、
1.5D.Fe3+、
0.
518、下列除杂方法不正确的是选项物质杂质除杂方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液,过滤BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶CNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,过滤
19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作其中顺序正确的是
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液------------------------()A、
①④②⑤③B、
④①②⑤③C、
②⑤④①③D、
②④①③⑤
20、在碱性溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、HCO、Na+、SOB.Na+、Cu2+、SO、Cl-C.Ba2+、NO、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO、NO第Ⅱ卷非选择题 共52分
二、填空题(共40分)
21、(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___________
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________
(3)装置A中
①的名称是____________________,进水的方向是从_________口进水填“上”,“下”装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作___________________
22.(7分)有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空
(1)
0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________,Cl−的物质的量浓度为________
(2)8gNaOH溶于_________g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子
(3)49gH2SO4中含__________mol原子,含__________个质子
(4)标准状况下,
2.4g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为_________
(5)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的
14.5倍,若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为_____
23、6分人体胃液中含有胃酸
0.2%~
0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状目前市场上的抗酸药主要有
①吸收性抗酸药,如NaHCO3等
②非吸收性抗酸药,如CaCO
3、MgO、AlOH3等1写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式______________________________2CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________3_是否能服用BaCO3来治疗胃酸过多,填“可以”或“不可以”并说明理由______________
24、(2分)某化学兴趣小组制取氯酸钾制取实验结束后,取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________
25、(6分)用9mol/L的浓硫酸稀释成
0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题
(1)需要量取浓硫酸______________mL
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是____________________________A、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中D、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F、盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G、用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1-2cm处
(3)、由于错误操作使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________(填写序号)A、使用容量瓶配制溶液时俯视液面定容后所得溶液的浓度B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中C、容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干D、定容时,加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用
26、4分
(1)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式
(2)硫酸钡的电离方程式
(3)硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式
(4)把Cl2+H2O===HCl+HClO改写成离子方程式27.8分由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100mL该溶液分别进行如下实验实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体
1.12L标准状况下3加入足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为
6.27g,第二次称量读数为
2.33g请回答下列问题1根据实验1对Cl-是否存在的判断是________填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”;根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________2试确定100mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满阴离子符号物质的量浓度mol·L-13K+是否存在?________填“存在”或“不存在”,判断的理由是____________________高一第一次月考化学答案
一、选择题毎小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分题次12345678910答案ABCDBCAABA题次11121314151617181920答案DDCCDCBACC
9、答案D解析空气中含有化合物CO2,A项错误;胶粒是聚合物,1L
0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得的FeOH3胶粒小于
0.5NA,B项错误;C项,未指明N
2、H2所处的温度和压强,错误
16、答案C解析A项,不符合电荷守恒,错误;B项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,正确的离子方程式是2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O+CO,错误
17、答案B解析Ag+与SO不能大量共存,A项错误;Ba2+和SO不能大量共存,C项错误;由电荷守恒可得cNO+2cSO=cH++3cAl3++n·cMn+,当n=2时,a=
1.5;当n=3时,a=1,B项符合题意答案C解析碱性条件下HCO不能大量存在,A项错误;Cu2+、OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B项错误;Ca2+、CO反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误
二、填空题(共40分)
21、7分⑴DA⑵B萃取⑶直形冷凝管下将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔
22、7分⑴
0.5mol2mol/l;236g
33.5mol25NA480g/mol
573.7%
23、6分答案1NaHCO3===Na++HCO2CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑3不可以 Ba2+是重金属离子,对人体有害
24、2分沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,刚好浸没沉淀,待水自然流出后,重复此操作2~3次
25、6分⑴
10.0或
10.00⑵ADECBHGF
(3)、A
26、4分1NaHSO4===Na++H++SO42-2BaSO4====Ba2++SO42-32H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O4Cl2+H2O======H++Cl-+HClO
27、8分1不能确定 Ba2+、Mg2+2阴离子符号物质的量浓度mol·L-1SO
0.1CO
0.23存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO经计算,100mL溶液中NH的物质的量为
0.05mol,CO、SO的物质的量分别为
0.02mol、
0.01mol,根据电荷守恒可判断K+一定存在。