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2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题II可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-
35.5Fe-56Mn-55Cu-64一.选择题(本题共30小题,每小题只有一个选项符合题意1—10小题,每小题1分,11—30小题,每小题2分,共50分)
1.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”石胆是硫酸铜的记载这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河其中涉及的化学反应类型是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列物质的分离方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分离苯和水
3.下列叙述中正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价升降B.在氧化还原反应中,金属单质一定是还原剂C.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项现象或事实解释A.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与CO2反应产生O2B.Al2O3常用作耐火材料Al2O3熔点高C.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.AlOH3可作为治疗胃酸过多的内服药这是利用氢氧化铝的两性
5.下列有关焰色反应叙述正确的是( )A.所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B.焰色反应是化学变化C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有钠元素,但不能排除含有其他金属元素
6.下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是()A.Na2O+H2O=2NaOHB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2OCO+H2↑
7.下列有关叙述正确的是A.氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物C.Fe2O3是碱性氧化物,可与水反应生成FeOH3D.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
8.从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作()
9.下列实验现象或表述正确的是 A.在酒精灯上灼烧铝箔会发现熔化的铝不断滴落B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,无明显现象C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,有黑色Fe203固体生成D.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡溶液由无色变红色,振荡后又褪色
10.配制100mL
1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切
11.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒,服用维C可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是( )A.维C将Fe3+还原成Fe2+B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐是还原剂D.亚硝酸盐被氧化
12.下列离子方程式书写正确的是A.把钠投入到硫酸铜溶液中Cu2++2Na=Cu+2Na+B.烧碱溶液与小苏打溶液混合OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中加入新制氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.过氧化钠与水反应,每生成
0.1mol氧气,转移电子的数目为
0.2NAB.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAC.标准状况下,
22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为
0.4NA
14.下列溶液中所含的Cl—物质的量浓度最大的是A.200mL2mol·L-1KCl溶液B.100mL2mol·L-1AlCl3溶液C.500mL1mol·L-1MgCl2溶液D.300mL1mol·L-1FeCl3溶液
15.下列各组中的两种物质作用,反应条件(如温度等)或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na和O2B.AlCl3和NaOHC.NaOH和CO2D.Na2O2和CO
216.对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.12B.21C.31D.1317.有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存,要除去I—而不使Fe2+和Cl—的量减少,可加入的试剂是()A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl
18.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将氧化铝先溶于盐酸中,之后通入足量的CO
219.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是()A.FeOH3中含有少量AlOH3可加入适量的NaOH除去B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C.FeCl2溶液中混有少量FeCl3的杂质可加入铁粉将其除去D.Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3可加入适量盐酸除去20.在以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时,先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H
2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞.A.
①②③⑤B.
①②④⑤⑥C.
①②③④⑤D.全部21.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、SO42-B.CO32-、OH-、SO42-C.Na+、OH-、CO32-D.Na+、H+、SO42-
22.已知离子反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则R元素在RO3n-中的化合价是()A.+1B.+2C.+4D.+523.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,则X和Y分别可能是 A.铝和烧碱溶液B.钠和氯化铝溶液C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸24.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2OH2CO3下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有三种元素B.
0.2molCu参与反应消耗O2的体积为
2.24LC.O2得电子,发生的是还原反应D.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应
25.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其他反应物省略),则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2
②NaOH、Na2CO
3、NaHCO3
③AlCl
3、AlOH
3、NaAlO2A、
①②③B、
②③C、
①③D、
①②
26.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是( )A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ DFe2+ 和Mg2+
27.常温常压下,用等质量的H
2、CO、NH
3、H2S分别吹出四个气球,其中气体为CO的是A.AB.BC.CD.D
28.将钠、镁、铝各
0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是 A.6∶3∶2B.2∶1∶1C.3∶1∶1D.1∶1∶
129.将某铁铝合金样品等分成两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积之比为3∶2,则样品中铁、铝的物质的量之比为 A.3∶2 B.2∶1C.3∶4D.4∶
330.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生
0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A.
8.5mL B.15mLC.
17.5mLD.
27.5mL
二、非选择题本题包括5个小题共50分31.(14分)已知下列九种物质
①H2O,
②Al,
③CO2,
④盐酸,
⑤硫酸钡,
⑥NaOH
⑦饱和FeCl3溶液,
⑧氨水,
⑨乙醇根据上述提供的物质,回答下列问题
(1)属于电解质的是(填序号),属于非电解质__________(填序号)
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O,则该反应的化学方程式为
(3)实验室制备少量FeOH3胶体所用的物质有__________(填序号),反应的离子方程式为_________________________
(4)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个离子方程式表示其变化;_________32.(10分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2SO43+8H2O
(1)上述反应中氧化剂是________填化学式,被氧化的元素是________填元素符号
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________填选项编号A.氧化性B.氧化性和酸性C.还原性和酸性D.酸性
(3)若反应中电子转移了
0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________L
(4)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________33.(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,与实验III相比,实验IV的优点是_____;(填选项序号)A.IV比III复杂B.IV比III安全C.IV比III操作简便D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________________;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当碳酸氢钠溶液过量时,其离子方程式为
34.(14分)下列为一些常见物质的相互转化关系图已知A是金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,J为红褐色固体请写出1A的化学式A 2) 检验溶液E是否变质的方法
(3)固体K的一种用途
(4) 反应
①的离子方程式
(5)物质H转化为物质J的现象为,反应
②的化学方程式为
(6) 反应
③ 的化学方程式
35.计算题(请写出计算过程,共4分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为
11.2L请计算
(1)参加反应的二氧化锰的质量为多少克?
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔?市酒钢三中xx第一学期第二次考试高一化学答题卷31.(14分)
(1),_
(2)
(3)
(4),_________32.(10分)
(1),
(2).
(3).
(4)33.(8分)
(1)__________________;
(2);
(3);
(4);
34.(14分)1;
(3)
(4)
(5),
(6)
35.计算题(请写出计算过程,共4分)市酒钢三中xx第一学期第二次考试高一化学试题答案一.选择题(本题共30小题,每小题只有一个选项符合题意1—10小题,每小题1分,11—30小题,每小题2分,共50分)
1.C
2.C
3.B
4.D
5.D
6.C
7.A
8.B
9.D
10.D
11.A
12.D
13.A
14.B
15.D
16.A
17.A
18.C
19.D
20.D
21.C
22.D
23.B
24.C
25.A
26.D
27.B
28.B
29.C
30.D二.非选择题本题包括5个小题共50分31.(每空2分,共14分)
(1)
①⑤⑥,
③⑨
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)
①⑦,Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H+
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑32.(每空2分,共10分)
(1)K2Cr2O7,C
(2)D
(3)
4.48L
(4)略33.(每空2分,共8分)
(1)II,
(2)D
(3)NaHCO3
(4)2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-
34.(每空2分,共14分)
(1) Fe
(2)取少量E溶液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液变红色,则变质,无明显变化则没变质
(3)红色油漆或涂料或炼铁原料
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)白色沉淀迅速转化为灰绿色,最后变为红褐色4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2 ↑
35.(每一小问2分,共4分)
143.5g21mol学校班级姓名考号请不要在密封线内答题座位号。