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2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题III可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Ba137选择题(每小题只有一个选项,1-16题共48分)1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是A.不能全部透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液2.下列关于物质的量及粒子数的叙述,正确的是A.1mol任何物质都含有
6.02×1023个分子B.
0.012kg12C中含有约
6.02×1023个12CC.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.1molH含有
6.02×1024个质子3.实验中的下列操作正确的是A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现量取过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列说法正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKHA.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失
6.下列叙述中不正确的是()A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至红褐色,可制得FeOH3胶体C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠加入盐酸2O2-+4H+2H2O+O2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-Al3++H2↑C.AlCl3溶液中滴入氨水Al3++3OH-AlOH3↓D.向AlOH3中滴加盐酸AlOH3+3H+Al3++3H2O8.实验室利用以下反应制取少量氮气NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂9.下列说法不存在因果关系的是A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色D.FeSO4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO4具有还原性10.下列实验能达到预期目的的是A.用BaOH2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B.用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC.用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D.用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中,产物是A.NaOH、H2B.Fe、NaClC.FeOH
3、NaCl、H2D.H
2、NaCl、NaOH12.将NaHCO3和Na2O2按物质的量31混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O13.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是()A、CaCl2和Na2CO3B、稀硫酸和Na2CO3C、BaOH2和稀硫酸D、AlCl3和稀氨水14.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶115.将铁和氧化铁的混合物
2.72g加入50mL
1.6mol/l的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量浓度为()mol/lA.
0.2B.
0.4C.
0.8D.
1.616.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL
0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是A.4B.3C.2D.1非选择题(52分)17.每空2分,共8分1用
20.8g氯化钡配制成500mL溶液,其物质的量浓度为________mol/L2若从中取出50mL,其物质的量浓度为________mol/L,溶质的质量为________g3若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Ba2+的物质的量浓度为________mol/L18.每空2分,共10分KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为2KClO3+4HCl浓===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1请分析该反应中电子转移的情况_____________________________________________________________________________________________________双线桥法表示2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填写编号
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性3产生
0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol34ClO2具有很强的氧化性因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的________倍3540molHCl参与反应时转移的电子为________mol1912分在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入的NaOH的物质的量mol和所得沉淀的物质的量mol的关系如图所示1写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD段2原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为3图中C点表示当加入molNaOH时Al3+已经Mg2+已经4图中线段OA∶AB=20.除标注外,每空2分,共12分某混合物A,含有KAlSO
42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________2根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________;沉淀D________;溶液E________3写出
①、
②、
③、
④四个反应方程式
①____________________________________________________________;
②____________________________________________________________;
③____________________________________________________________;
④____________________________________________________________
21.除标注外,每空2分,共10分现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水回答下列问题1装置A中液体试剂选用________2装置B的作用是_________________________________________________________装置C的作用是____________________________________________________________装置E中碱石灰的作用是____________________________________________________3装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________4若开始时测得样品的质量为
2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL标准状况,则Na2O2试样的纯度为_____________________________________高一第二次月考化学答案选择题每题3分共48分BBDDAADACCCBBACB17.每空2分,共8分
10.
220.
22.
0830.118每空2分,共10分12
②
30.
242.63
(5)2019每空2分,共12分1AlOH3+OH-Al+2H2O22∶
130.8全部生成NaAlO2完全生成MgOH2沉淀47∶120共12分1过滤(1分)2Al2O3(1分)Fe2O3(1分)K2SO4和NH42SO4(1分)3
①Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2分)
②Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH(2分)
③NaAlO2+HCl+H2O===AlOH3↓+NaCl(2分)
④2AlOH3Al2O3+3H2O(2分)21共10分16mol·L-1盐酸(1分)2除去气体中的HCl(1分)干燥气体(1分)吸收装置D中反应剩余的CO2(1分)32Na2O2+2CO22Na2CO3+O
2、(2分)Na2O+CO2Na2CO3(2分)478%(2分)。