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2017-2018学年高一化学下学期期中试题V第I卷一.选择题(每题只有一个正确选项,共48分)1.今年是门捷列夫诞辰184周年下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性KOH>NaOHB.相对分子质量Ar>KC.酸性HClO4>H2SO4D.元素的金属性Mg>Al
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍则不正确的是()XYZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
4.下列化合物电子式书写正确的是
5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.二氧化碳B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼
6.有下列几种氢键
①O—H…O
②N—H…N
③F—H…F
④O—H…N,按氢键从强到弱顺序排列正确的是A.
①②③④B.
③①④②C.
③①②④D.
①④③②
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为
0、
5、
8、8,它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是()A.单质的沸点WXB.阴离子的还原性WZC.氧化物的水化物的酸性YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
8.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱C.单质与氢气化合的难易B.单质沸点的高低D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9.下列变化能显著放热的是A.BaOH2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水
10.标准状态下,气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol下列热化学方程式正确的是()A.H2Og=H2g+O2g;ΔH=-485kJ/molB.H2Og=H2g+O2g;ΔH==+485kJ/molC.2H2g+O2g=2H2OgΔH=+485kJ/molD.2H2g+O2g=2H2OgΔH=-485kJ/mol
11.反应A+B―→CΔH0分两步进行
①A+B―→XΔH0,
②X―→CΔH0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
12.对于反应4NH3g+5O2g⇋4NOg+6H2Og,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的A.vNH3=
0.2mol·L-1·s-1B.vO2=
0.24mol·L-1·s-1C.vH2O=
0.25mol·L-1·s-1D.vNO=
0.15mol·L-1·s-
113.如图a曲线表示一定条件下可逆反应X(气)+Y(气)2Z(气)+W(固)ΔH0的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、减小体系压强14.在密闭容器中发生C固+CO2气=2CO气,能使反应速率增大的措施有 A.减小压强B.增加碳的量C.通入CO2D.恒容下充入N
215.反应3Fes+4H2Og⇋Fe3O4s+4H2g在温度和容积不变的条件下进行,能表明反应达到平衡状态的是 A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不再变化C.VH2O=VH2D.反应不再进行
16.某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能第II卷二.17.14分一兴趣小组用
0.50mol·L-1KI、
0.2%淀粉溶液、
0.20mol·L-1K2S2O
8、
0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响已知S2O+2I-===2SO+I2慢该反应决定整体反应的快慢I2+2S2O===2I-+S4O快1向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的________(填S2O或S2O)耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为nS2O∶nS2O____________(填大于或小于或等于2)2为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表实验序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①
10.0mL
0.0mL
4.0mL
4.0mL
2.0mL
②
9.0mL
1.0mL
4.0mL
4.0mL
2.0mL
③
8.0mLVxmL
4.0mL
4.0mL
2.0mL表中Vx=________mL,理由是___________________________3已知某条件下,浓度cS2O~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时cS2O~t的变化曲线示意图进行相应的标注18.15分短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________
19.15分随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题
(1)f在元素周期表的位置是__________
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_______>__________
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出
255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________
(5)上述元素可组成盐R zx4fgd42向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下
①写出m点反应的离子方程式_________________
②若R溶液改加20mL
1.2mol·L-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol
20.(8分)1.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示则该反应的化学方程式为______________反应至2min时,用Z表示的平均反应速率为______________2.一定温度,向容积为2L的密闭容器中通入和,发生反应后,3min末容器内压强是起始时压强的
0.9倍,则氢气减少的物质的量是_______这段时间内氢气的化学反应速率是______答案一.1B2A3D4D5A6B7B8B9B10D11D12A13A 14C 15B16C二.171S2O 小于
222.0 保持溶液总体积相同,仅改变S2O 的浓度而其他物质浓度不变318.
(1)三ⅥA
(2)SiSiO2
(3)C+2SCS2极性
(4)MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑
19.
(1)第三周期ⅢA族
(2)rO2->rNa+、HClO4>H2SO4
(3)或
(4)2Nas+O2g=Na2O2s△H=-511kJ·mol-1
(5)
①NH4++OH-=NH3·H2O
②
0.
02220.13X+Y2Z
20.6mol,。