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2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题IV试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟注意事项
1、答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、学号,座位号填写在答题纸上
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑不能答在试卷上
3、务必保持答题纸的整洁考试结束后,将答题卡、答题纸一并交回
4、可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cu-64K-39Cl-
35.5Na-23
一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于A.碱B.氧化物C.盐D.单质2.在下列状态下,能导电的电解质是A.稀硫酸B.液态氯化氢C.铜D.熔融氯化钠3.下列仪器常用于物质分离的是
①
②
③
④
⑤
⑥A.
③⑤⑥ B.
②④⑤ C.
②③⑤ D.
①②⑥4.下列说法正确的是A.标准状况下,
6.02×1023个分子所占的体积约是
22.4LB.
0.5molH2所占的体积是
11.2LC.标准状况下,1molH2O的体积为
22.4LD.标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为
22.4L5.下列萃取与分液结合进行的操作用CCl4从碘水中萃取碘中不正确的是A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体
6.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把稀FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中7.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OB.BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2OC.CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O8.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂9.FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后溶液中的金属离子是A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78g过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2NAB.18g水所含的电子数目为NAC.在常温常压下,
11.2L臭氧所含的原子数目为
1.5NAD.在常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NA11.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3B.相同条件下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性NaHCO3<Na2CO312.澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A.HCO3-、Na+、K+、OH-B.NO3-、Cu2+、Na+、OH-C.Al3+、K+、NO3-、OH-D.Fe3+、H+、Na+、Cl-13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Na+、Mg2+、Al3+14.在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+Fe2+;Mn2+;Cl22Cl;HNO2NO分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是AFe3+BCCl2DHNO215.除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤BCO2(HCl)NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶DMg(Al)氨水过滤16.已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.盐酸表现还原性和酸性D.1molKClO3参加反应时有6mol电子转移
17.有关合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B.合金一定是金属熔合而成的物质C.合金的硬度和强度一般比纯金属大D.硬铝、黄铜、钢等均为合金18.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与硝酸反应CO32-+2H+CO2↑+H2OB.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O19.100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2+)为
0.2mol·L-1(Cl-)为
1.3mol·L-1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL20.150℃时,NH42CO3分解的方程式为NH42CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A.96倍B.48倍C.12倍D.10倍第Ⅱ卷(共40分)
21.(8分)已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,反应中生成
11.2L(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为__________g,电子转移_______mol,反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________
22.8分将下图所列仪器组装为一套分离汽油和煤油的实验装置1图中A、B、C三种仪器的名称是 、 、 组装后该实验操作的名称为 2A仪器中c是 ,d是 填“出水口”,“进水口”3蒸馏时,温度计水银球应在 位置4在B中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是______________________
23.8分实验室需要500mL
0.4mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把
①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白
(1)操作步骤的正确顺序为填序号.
(2)本实验应称取NaOH的质量为g
(3)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外,还需要________________.
(4)误差分析填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①称量时将NaOH固体放在托盘天平右盘上称量小于1克用游码___________
②溶液未冷却至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容_________
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?向容量瓶中转移NaOH溶液时不慎有溶液滴到瓶外,应__________________
24.10分在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式______________
(2)填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CDNaOH溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________
(4)用_______________检验F中收集到的气体,现象是_________________
25.6分已知单质A和某溶液反应后的B有以下转化过程试回答1写出B的化学式,D的化学式2写出由E转变成F的化学方程式3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;高一年化学答案选择题CDCDDDCAADCDBBADBDCC
21.(8分)
481.51:3,略注每空2分
22.(8分)1冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶蒸馏 2进水口 出水口 3蒸馏烧瓶支管口处 4防止液体暴沸注每空1分23.(8分)
(1)
①②④③⑤
(2)
8.0,
(3)500ml容量瓶
(4)
①无影响
②偏高
(5)重新配制说明
(1)
(2)每空2分,其余每空1分;“
8.0”写为“8”扣1分,“500ml容量瓶”写为“容量瓶”不给分24.(10分)
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应,产生O2D吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(4)带火星的木条,木条复燃说明方程式每个2分,其余每空1分25.(6分)
(1)FeCl2,KCl
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33Fe3++SCN-=FeSCN2+或Fe3++3SCN-=FeSCN3说明方程式每个2分,其余每空1分。