还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题II
1、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
1.主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子数和质子数D.中子数和质子数
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是)A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
3.月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是()A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素C.32He和42He分别含有3和4个中子D.32He的最外层电子数为1,所以32He具有较强的金属性
4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能5.下列各组元素的性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同7.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是 A.RB.RC.RD.a+ba-2R8.关于化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物里一定不存在共价键B.共价化合物里一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
9.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是
①FF-Cl-
②O2-Mg2+Al3+
③Na+NaRb
④PSClA.
①③B.
②③④C.
①③④D.
①④10.由H和O组成的11g水中,含有的中子的物质的量为 A.
4.5mol B.5molC.
5.5molD.6mol11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW12.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4的反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应13.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③14.已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H=―
98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.
196.64kJB.
196.64kJ/molC.
196.64kJD.
196.64kJ15.已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2O1△H=―Q1KJ/mol2H2g+O2g==2H2Og△H=―Q2KJ/mol2H2g+O2g==2H2O1△H=―Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L已折合成标准状况,经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为A.
0.4Q1+
0.05Q3KJB.
0.4Q1+
0.05Q2KJC.
0.4Q1+
0.1Q3KJD.
0.4Q1+
0.1Q2KJ
16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大其中A与C同主族A与其他元素不在同一周期B与D同主族常温下D的单质为淡黄色固体下列推断中正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:rCrDrEB.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:EDC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
二、填空(共52分)17.(8分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.6分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把
0.4mol液态肼和
0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.7kJ的热量相当于25℃、101kPa下测得的热量
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是19.(16分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大在周期表中,A的原子半径最小B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品试根据以上叙述回答
(1)元素名称A________、B________、C________、D________、F________
(2)请写出一下物质的电子式A2C2_______BC2________D2C2_______DCA_________
(3)E在元素周期表中的位置______________________________
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是______________________________
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_______________________________________________________________(举一例)206分元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分填写元素符号或者化学式1阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族其单质的电子式为________________根据元素周期律请你预测H3AsO
4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 ___________填“”“”或“=”H3PO4 2根据元素周期律请你预测NH
3、AsH
3、PH3的稳定性由强到弱的顺序为_______________________________________________________________________________ 3周期表中有10多种人体所需的微量元素其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层其最高价氧化物的化学式为RO3则R元素的名称为 A.硫B.砷C.硒D.硅
21.16分1请用下列10种物质的序号填空:
①O2
②H2
③NH4NO3
④K2O2
⑤BaOH2
⑥CH4
⑦CO2
⑧NaF
⑨NH3 ⑩I2只含有极性键的是 既含有离子键又含有非极性键的是 ;既有离子键又有极性键的是 2X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物且一个XY2中共有38个电子若XY2为常见元素形成的离子化合物其电子式为 ;若XY2为共价化合物则其结构式为 3氯化铝的物理性质非常特殊如氯化铝的熔点为190℃
2.02×103Pa但在180℃就开始升华据此判断氯化铝是 填“共价化合物”或“离子化合物”可以证明你的判断正确的实验依据是 4现有a~g7种短周期元素它们在元素周期表中的位置如下请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号,下同,容易形成共价键的是________;A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a—g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。