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2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题III可能用到元素的原子量H1N14O16Na23Mg24Cl
35.5Al27K39S32Mn55Fe56Cu64Si28Ca40I127一选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.容器体积可变,充入N2D.保持容器体积不变,充入H2O(g)2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl23.在恒容密闭容器中发生反应H2g+I2g2HIg,ΔH=-
9.4KJ/mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为
9.4KJD.nH2:nI2:nHI=1:1:24.主族元素镓Ga的原子结构示意图是,下列关系不正确的是A.原子半径:KGaAlB.碱性:KOHGaOH3AlOH3C.离子的氧化性:K+Ga3+Al3+D.与水反应的剧烈程度:KGaAl5.下列分子的电子式书写正确的是()6.下列措施中,能减慢化学反应速率的是A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B.把石灰石固体研细后与盐酸反应C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是A.由水溶液的酸性HCl>HF,不能推断出元素的非金属性Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径X2->Y2+8.己知元素的离子aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是()A.原子半径:CDABB.原子序数CDBAC.离子半径DCBAD.单质的还原性BACD9.A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是A.CaCl2B.CaF2C.NO2D.CO210.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中A.核能转化成热能B.化学能转化成热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量11.对于反应2H2g+O2g2H2Og,能增大正反应速率的措施是()A.增大O2的物质的量浓度B.增大反应容积C.移去部分H2OgD.降低体系温度12.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A.HBrNaClH2OB.H2O2Na2O2C2H4C.NH3H2OHC1D.NaOHNH4C1CaCl213.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气,而不能和碱反应D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是 A.溴蒸气被活性炭吸附B.电解水C.HCl溶解于水D.打雷放电时,O2变成O315.下列各项中表达正确的是 A.H、D、T表示同一种核素B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图D.CH4分子的球棍模型16.在一个密闭容器中有N2和H2,在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是A.
0.1mol·L-1·min-1B.
0.2mol·L-1·min-1C.
0.3mol·L-1·min-1D.
0.6mol·L-1·min-117.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.Cl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素B.Se与Se所含质子数相同,中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小18.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》冰水为之,而寒于水冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖C《天工开物》凡研硝KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测性质不稳定,撞击易爆炸D《本草纲目》釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石石碱,浣衣发面石碱具有碱性,遇酸产生气体19.下列结论正确的是()
①粒子半径K>Cl>S
②氢化物稳定性HF>H2S>PH3;
③离子还原性S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性Cl2>S>Si;
⑤酸性H2SO4>HClO
⑥碱性强弱KOH>NaOH>MgOH2A.
①④⑤B.
③⑥C.
②④⑤⑥D.
①③④20.下列过程中放出热量的是A.BaOH2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B.干冰升华C.冬天水结冰D.硝酸铵溶于水21.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率νNH3=
0.3mol/L·s),则2s末NH3的浓度为A.
0.60mol/LB.
0.50mol/LC.
0.45mol/LD.
0.55mol/L22.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表元素代号LMQRT主要化合价+2+3+
6、-2+
7、-1-2原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1020.
0990.074据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是()A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较Q的氢化物大于T的氢化物D.L与R两元素形成的化合物中,含有共价键23.下列各组元素化合时,最易形成离子键的是A.H和SB.S和OC.Na和FD.C和O24.下列物质互为同分异构体的一组是()A.红磷和白磷B.H2O和H2O2C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH325.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是A.非金属性Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性R>T二(非选择题,共50分)26.(10分)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次递增A、E同主族,B、D同周期,且B和D最外层电子数之和为10;A与D可形成A2D、A2D2共价化合物请回答下列问题
(1)D位于周期表第_____________周期第_____________族;
(2)E离子的结构示意图为_____________;与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是___________,最稳定的气态氢化物的化学式为_____________;
(3)C2的电子式为_____________,B与D通常能形成_____________(填“离子”或“共价”)化合物,在E2D2中含有的化学键有__________________________27.(10分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题
(1)f在元素周期表的位置是__________
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_______>__________
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出
255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________28.(10分)下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1
①2
⑤⑥⑦3
②③④⑧4
⑨5⑩
(1)元素
⑥的名称为;
⑨的最高价含氧酸的化学式为
(2)
①和
⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为
(3)
③、
④、
⑦、
⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
(4)
②、
④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式
(5)用电子式表示
③和
⑨组成的化合物的形成过程
(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质写出该反应的离子方程式29.(10分)
(1)下列五种物质中
①Ne
②H2O
③NH3
④KOH
⑤Na2O,只存在共价键的是__________,只存在离子键的是________,既存在共价键又存在离子键的是_______,不存在化学键的是____________(填写序号)
(2)在下列变化中,
①碘的升华
②烧碱熔化
③MgCl2溶于水
④HCl溶于水
⑤Na2O2溶于水未发生化学键破坏的是_____________,仅发生离子键破坏的是_____________,仅发生共价键破坏的是_____________,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是________(填写序号)30.(10分)I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法,如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据计算结果精确到小数点—位,分析以下数据,回答下列问题序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
①
50.
02.0薄片15200m1
②
50.
02.0薄片25100m2
③
50.
02.0颗粒2570m3
④
50.
02.0颗粒3535m4
⑤
50.
02.0粉末25t
15.0
⑥
50.
04.0粉末25t2m5
⑦
50.
06.0粉末25t
314.9
⑧
50.
08.0粉末25t
419.3
⑨
50.
010.0粉末25t
519.31实验
①和实验
②表明_____对反应速率有影响;研究锌的形状对反应速率的影响时,最好选取实验_______填3个实验序号2下列数据推断正确的是______________________A.t170B.t1t4C.m12D.m6=
19.33根据表中数据计算硫酸的物质的量浓度是_________________mol/LII.己知在25℃、l0lkPa下,2NOg+2COgN2g+2CO2g,现将2molNO、
2.4molCO通入恒容密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示10〜15min内,vCO2=__________________2一定条件下,己知反应NO2g+SO2gNOg+SO3g,将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是_____a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO2与SO2的体积比保持不变d.每消耗lmolSO2的同时生成lmolNO参考答案1.A2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.B9.A10.C11.A12.C13.AC14.A15.D16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.B23.C24.D25.B26.二ⅥA铝HCl共价离子键、非极性共价键27.第三周期ⅢA族rO2->rNa+HClO4>H2SO4(或)2Nas+O2g=Na2O2s△H=-511kJ·mol-128.
(1)氮、HBrO4
(2)H-O-O-H
(3)Cl-﹥O2-﹥Mg2+﹥Al3+
(4)AlOH3+OH-AlO2-+2H2O
(5)
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I229.
②③⑤④①①、
⑤②③④⑥30.温度
②、
③和
⑤AD
2.4mol/L
0.027bcolNO2,不能判断是否达到平衡状态,故d错误;故选bc;。