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2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题V可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80 Ba137
一、单项选择题(本题共25小题每小题2分,共50分每题只有一个选项符合题意)
1、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第
一、
二、
三、四周期
2、下列各图若为元素周期表的一部分表中数字代表原子序数,其中合理的是
3、下列对碱金属性质的叙述中,正确的是A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是A.F
2、Cl
2、Br
2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F
2、Cl
2、Br
2、I2的顺序颜色变浅,密度增大
5、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间则下列变化中可能实现的是A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+
6、往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈A.紫红色B.橙红色C.无色D.深褐色
7、下列说法错误的是A.H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
8、I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是A.I的化学性质与I基本相同B.I的原子序数为53C.I的原子核内中子数多于质子数D.I的原子核外电子数为
789、核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有A.1种B.2种C.3种D.4种
10、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定
11、下列微粒半径大小的比较中,正确的是A.S2->Cl->Na+>Al3+B.Na+<Mg2+<Al3+<O2-C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na
12、下列有关元素周期律的叙述中正确的是A.氧化性F2<Cl2B.金属性K<NaC.酸性H3PO4<H2SO4D.碱性NaOH<MgOH
213、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为+7价
14、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
15、下列电子式中正确的是
16、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
17、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567
①a和c
②a和f
③d和g
④b和gA.
②④B.
①②C.
②③D.
③④
18、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子N4分子结构如图所示,下列说法正确的是A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4沸点比P4白磷高
19、已知2SO2+O2===2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
20、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.灼热的碳与水的反应B.实验室制备氢气C.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应D.铝粉与氧化铁粉末反应
21、根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1660.
1430.
1120.
1040.066主要化合价+2+3+2+
6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
22、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-a、b、c、d为元素的原子序数,它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性X>YA.只有
③B.
①②③④C.
①②③D.
②③
23、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl
524、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是A.对应简单离子半径XWB.对应简单气态氢化物的稳定性YZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
25、科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题共5小题,共50分)
26.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断1该微粒是中性微粒,这种微粒的名称是________2该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________3该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是________4该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强这写出由该微粒生成对应单质的离子方程式__________________________
27、(10分) Ⅰ.已知31g白磷P4变为31g红磷P时释放能量请回答下列问题:
(1)上述变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化
(2)31g白磷具有的能量______填“”或“”下同31g红磷具有的能量
(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O531g白磷完全燃烧释放出的能量_____31g红磷完全燃烧释放的能量Ⅱ.物质爆炸都伴随着能量变化,请回答下列问题
(4)氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸由于KClO3受热分解释放出O2,引发白磷P4,固体的燃烧而导致火药爆炸31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量下列说法不正确的是填字母A.KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成B.火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀C.若白磷完全燃烧释放出8akJ热量则需要标准状况下的O2体积为224LD.易燃易爆物应远离火源
(5)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源,但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸,所以安全使用天然气,防止发生爆炸是极为重要的已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示下列说法正确的是填字母A.天然气属于清洁能源,所以它属于新能源B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C.标准状况下
44.8L甲烷完全燃烧时有8mol共价键断裂D.用天然气做饭时,为使甲烷充分燃烧,通入的空气越多越好28.(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号________________
(2)X与Y能形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键(填“离子”、“极性”或“非极性”)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系在水溶液中进行其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体写出C的结构式________;D的电子式________
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为___________
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性由A转化为B的离子方程式为_______________________________________
29.(10分)氮化钠Na3N是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3请回答下列问题1Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的2Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,其中,氯化铵的电子式是________3Na3N与水的反应属于________填基本反应类型反应4比较Na3N中两种微粒的半径rNa+________rN3-填“>”“=”或“<”
30.10分为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验实验步骤
①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
②将一小段用砂纸打磨后的镁带,放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,再向试管中滴加酚酞溶液
③将一小段镁带投入稀盐酸中
④将一小片铝投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应,迅速生成大量的气体B.浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红C.反应不剧烈,产生无色气体D.有气体产生,溶液变成红色1请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号实验步骤
①②③④实验现象2请写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________3实验结论______________________________________________________4请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论同周期元素从左至右原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐________,金属性逐渐减弱高一化学试题答案1-5ADCDB6-10ABDBC11-15ACCBC16-20CABBA 21-25CDADC
26.(共8分,每空2分)1氩原子 2S2- 3K+ 42Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O或其它由Cl-生成Cl2的离子方程式
27.(共10分,每空2分)1化学234A5C
28、共12分,每空2分
(1)Na>Al>C>O>H
(2)极性
(3)O==C==O Na+[]2-Na+
①AlO+2H2O+CO2===AlOH3↓+HCO[或2AlO+3H2O+CO2===2AlOH3↓+CO]
②CO+H2O+CO2===2HCO
29.共10分,每空2分1 离子23复分解 4<30.(共10分)1BDAC(每空1分)22Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分)3金属性强弱顺序为NaMgAl(2分)4减小减弱(每空1分)。