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2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项1.答卷前,考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损,并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号2.选择题每小题选出答案后,请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上不按要求填涂的,答案无效3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上,请注意每题答题空间,预先合理安排;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷交回相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Cl:
35.5S:32Mg:24Al:27N:14Fe:56
一、单项选择题每小题只有一个选项符合题意,本大题共14小题,每小题3分,满分42分
1.元素在周期表中的位置取决于()A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数
2.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,则其原子核内的质子数为()A.7B.8C.17D.
183.在下列元素中,不属于主族元素的是()A.磷B.铁C.钙D.碘
4.下列说法中,错误的是()A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子,所以IA族元素除H外均为活泼金属元素D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构,所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族
5.世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气
6.原子序数从11-18的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.元素化合价C.原子半径D.最外层电子数
7.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是()A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化
8.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是 A.第ⅠA族 第六周期B.第Ⅷ族 第六周期C.第ⅢB族 第六周期D.第ⅢA族 第六周期
9.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN已知该化合物中的主族元素Rn+核外有28个电子则R元素位于元素周期表的 A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族
10.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3-,则该元素的气态氢化物的化学式是()AHRBH2RCRH3D不能确定
11.92U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低92U的浓缩一直为国际社会所关注下列有关92U的说法中正确的是 A.92U原子核中含有92个中子B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体
12.从下列叙述中,可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难C.1molA从酸中置换出H十生成的H2比1molB从酸中置换出H十生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
13.下列关于离子键的说法中,正确的是()A.阴阳离子间的相互吸引即离子健B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D.活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
14.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2
二、非选择题本大题共4小题,满分58分
15.(每空3分,共18分)Ⅰ.X、Y、Z是短周期三种元素,它们在周期表中的位置如右图所示请回答下列问题
(1)X元素单质的化学式是____________
(2)Z元素的原子结构示意图为_____________________________________________
(3)Y在元素周期表中的位置是____________Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,针对表中的
①~
⑨种元素,填写下列空白 主族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二
①②③三
④⑤⑥⑦⑧四
⑨①,
②
(5)写出
⑦单质跟
④的氢氧化物溶液反应的化学方程式______________
16.(每空3分,共15分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等
(1)C元素气态氢化物化学式___________________
(2)B元素的最高价氧化物的化学式为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强的是________________填化学式B单质与Na反应生成化合物化学式为,所含化学键类型是
(3)比较A、C的原子半径A________C填“”或“”
17.(每空3分,共15分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下按要求回答下列问题1若Y的-2价阴离子结构示意图为,则
①Y元素的原子序数是;Y元素的一种同位素中子数为10,与中子数为1的X元素原子构成的一种化合物的化学式为
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是________,其电子式________;
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程____________2若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是________A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY
18.(共10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价
(1)元素X一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是________(3分)
(2)元素Y的原子结构示意图为________(3分)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是______填字母(每空2分,共4分)a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应xx第二学期第一次月考高一年级化学答案
一、选择题每小题3分,满分42分题号1234567891011121314答案DCBDBDACBCCDDC
二、非选择题共58分
15.
(1)He
(2)
(3)第二周期第ⅦA族
(4)
①C碳
②N氮
(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
16.(每空3分,共15分)
(1)HF
(2) H2SO4HFNa2S离子键
(3)>
17.(每空3分,共15分)18 21H2188O或21H2188O2
②共价键
18.(共10分)
(1) C(3分)
(2)(3分)
(3)Cl b (每空2分,共4分)。