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2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题I
一、单项选择题(每题2分,共25小题,共50分)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2.下列选项中,表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是 A.B.C.D.3.下列说法中错误的是 A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子序数最小的元素D.氧元素位于第二周期ⅥA族4.列各组性质比较中,不正确的是()A.元素最高化合价Al>MgB.金属性Al>MgC.酸性H2SO4>H3PO4D.原子半径Cl>F5.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于()A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZXB.氧化物对应水化物的酸性:ZYWC.气态氢化物的稳定性:YZWD.四种元素的氢化物均为共价化合物7.下列叙述不正确的是()
①3He和4He是同位素
②金属性KCaMgBe
③四氯化碳的电子式
④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A.
①④⑥B.
④⑤⑥C.
③④⑥⑦D.全部都不正确8.下列变化过程,属于吸热过程的是()
①金属钠与水
②酸碱中和
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥液态水变成水蒸气
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
⑧碳酸钙热分解.A.
①②③④⑤B.
①②⑤C.
⑦⑧D.
⑥⑦⑧9.已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ,形成lmolN-H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为
92.4kJ,则断开1molN≡N键吸收的能量是()A.
945.6kJB.869kJC.
649.6kJD.431kJ10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置,下列叙述正确的是()A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极,铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的H+向铜极移动D.电子流动方向为锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.二氧化锰能加快所有化学反应的速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入浓氯化钠溶液,生成氢气的反应速率变大D.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率12.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
①一个N≡N键断裂的同时,有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时,体系压强不再改变
⑤NH
3、N
2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=
0.6mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=
0.4mol·L-1·min-1A.全部B.
②③④⑤C.
②③④⑤⑦D.
③⑤⑥⑦13.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg2min末该反应达到平衡,测得生成
0.8molD,
0.4molC下列判断正确的是A.x=2B.2min时,A的浓度为
0.9mol·L-1C.2min内A的反应速率为
0.6mol·L-1·min-1D.B的转化率为60%14.既可以鉴别乙烷和乙烯,又可以除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净乙烷的方法是()A.与足量Cl2反应B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气D.通入足量高锰酸钾溶液中15.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()16.下列关于苯的说法中,正确的是()A.苯的分子式是C6H6,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于饱和烃B.从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以苯属于烯烃C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同17.苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是A.不易溶于水,易溶于有机溶剂B.在空气中燃烧产生黑烟C.能发生加成反应,在一定条件下可与2倍物质的量的氢气加成D.它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色18.下列过程中发生了取代反应的是()A.苯加入溴水中,振荡并静置后下层液体变为无色B.在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯C.在铜催化、加热条件下,乙醇与氧气反应D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯19.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是()A.苯可以在空气中燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛20.下列有关生活中常见的物质,说法正确的是()A.苯分子中的化学键是单双键交替结构B.聚乙烯能和溴水发生加成反应C.所有的糖类都能水解D.75%的酒精可以用于医疗杀菌消毒21.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.46g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目一定为5NAB.1mol羟基中含有的电子数为10NAC.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD.标准状况下,1molCCl4的体积约为
22.4L22.下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中,观察现象B检验淀粉的水解反应是否进行完全向水解液中加入碘水,观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液,将其中一支中加入MnO2,观察并比较实验现象23.下列说法正确的是()A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应24.现有乙醇、葡萄糖、乙酸、苯、四氯化碳5种失去标签的试剂,只用一种试剂进行鉴别可以加热),这种试剂是()A.溴水B.新制的CuOH2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液25.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是()A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B.从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法C.从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原D.从Fe2O3中获得金属Fe,工业上常用电解法
2、非选择题(50分)
(一)实验题26.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了酯在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题
(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_______
(2)在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________
(3)浓硫酸的作用是____________、____________
(4)试管a中发生反应的化学方程式为_________________,反应类型是____________
(5)反应时生成的乙酸乙酯密度比水________,可以闻到_______味
(6)装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是_________________
(7)饱和碳酸钠溶液的作用是填字母________A.中和浓硫酸B.中和乙酸并吸收乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率
(8)下列有关该实验的说法中,正确的是_______A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体C.若原料为CH3COOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含18O
(二)填空题27.下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题主族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1
①2
②③④3
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)
⑧的原子结构示意图为________________________________
(2)
②和
③气态氢化物稳定性的大小顺序___________填化学式
(3)
③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________填化学式
(4)
③的气态氢化物与
③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________填化学式,它属于________填“共价化合物”或“离子化合物”
(5)
①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为________
(6)欲比较
④和
⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________填字母A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性28.如图为原电池装置示意图
(1)若A为Pb,B为PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液,电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O则该电池在工作时,A电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)若该电池反应消耗了
0.1molH2SO4,则转移电子的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(2)若A、B均为铂片,电解质溶液为KOH溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A极的电极反应式__________________________;该电池工作一段时间后,溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)29.在下列反应中,属于取代反应的是_____________;属于氧化反应的是_____________;属于加成反应的是_____________用序号填写
①乙烯使溴水褪色
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色
③苯与浓硝酸制硝基苯
④由乙烯制氯乙烷
⑤乙烷在空气中燃烧
⑥乙烷在光照下与氯气反应化学月考参考答案
一、选择题(每小题2分)1.B2.A3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.A10.C
11.B12.C13.B14.B15.D16.D17.C18.D19.A20.D
21.C22.C23.D24.B25.B
二、非选择题26.(22分)
(1)羧基
(2)乙醇,浓硫酸,乙酸
(3)催化剂,吸水剂
(4)取代反应(酯化反应)
(5)小,香
(6)防止倒吸
(7)BC8A
27.(14分)
(1)
(2)NH3CH4
(3)HClO4
(4)NH4NO3,离子化合物
(5)
(6)B
28.(8分)
(1)增加
(2)
0.1NA
(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(4)减弱
29.(6分)
③⑥,
②⑤,
①④。