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2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题III注意事项选择题和非选择题答案均答到答题卡上,按要求在指定位置答题,否则无效元素原子量H1O16N14C12Na23Mg24第I卷(客观题共50分)一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是A.CH4分子的比例模型B.乙烯的结构简式CH2CH2C.原子核内有10个中子的氧原子18OD.CO2的比例模型
2.(原创题)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.食盐 B.大豆油 C.陈醋 D.蔗糖
4.下列各组混合物中,不能用分液漏斗进行分离的是A.碘和四氯化碳B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯D.硝基苯和水5.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯化氢反应C.乙烯和氯气反应D.乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
6.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律C.决定化学反应速率的最主要因素反应物自身的性质D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
7.原创题)化学与生产、生活密切相关下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂8.(原创题)下列物质性质的比较,正确的是A.氧化性K+>Na+B.稳定性H2S>AsH3C.酸性H2SiO3>H3PO4D.原子半径Na<Mg<Al
9.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实是A.苯的间位二取代物只有一种B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种
10.目前,从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化剂把Br-氧化成单质溴,再通入热空气把溴蒸气吹出,这一反应中常使用的氧化剂是 A.O2 B.Cl2 C.浓硫酸D.浓硝酸
11.(原创题)有下列七个反应
①煅烧石灰石制生石灰、
②燃烧蜂窝煤取暖、
③炸药爆炸、
④硫酸与氢氧化钾溶液反应、
⑤生石灰与水作用制熟石灰、
⑥食物腐败、
⑦碳与水蒸气反应制得水煤气其中放热反应的一组是A.
①⑦B.
①⑤⑦C.
②③④⑥D.
②③④⑤⑥12.一定温度下下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为132.A.
②⑧B.
⑦④C.
①③D.
⑤⑥
13.下列有关反应类型的叙述不正确的是A.甲醇与乙酸制取乙酸甲酯的反应属于酯化反应B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应D.乙烷制溴乙烷的反应属于加成反应
14、在分子中,处于同一平面上的原子数最多可能是A.15个B.16个C.17个D.18个15.若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是 A.加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分16.(原创题)少量铁粉与100mL
0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CuO固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL
0.1mol•L﹣1的盐酸.A.
①⑤⑦B.
②④⑥C.
③⑦⑧D.
③⑥⑦⑧
17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径Z>Y>X.B.X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液C.R元素的含氧酸酸性﹣定强于W元素的含氧酸的酸性D.Y和W形成的化合物,阴阳离子的个数比可能为1118.(原创题)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.相同条件下,白磷比红磷稳定C.相同条件下,等质量S(g)和S(s)的能量比较,S(s)能量较高D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应19.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下,能发生取代、酯化和加聚反应B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C.lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应D.lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
20、(原创题)如图所示装置中可观察到电流表指针偏转棒变粗棒变细下表所列、、物质中可以组合成该装置的是选项A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液
21、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:322.关于物质结构的下列叙述中,正确的是A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物B.离子化合物中一定存在金属元素和非金属元素C.同时含有离子键和共价键的化合物,既可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.固态不导电但熔融态导电的物质一定是离子化合物
23.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序ZRYC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
24.(原创题)下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制CuOH2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键:加入酸性高锰酸钾溶液D.鉴别苯乙烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中25.原创题)在合成氨反应中,将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应,测得2min内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1,2min末N2的浓度为7mol•L﹣1,则氢气的起始浓度为A.9mol•L﹣1 B.6mol•L﹣1 C.3mol•L﹣1 D.2mol•L﹣1xx下期高一年级第二次月清试题化学第II卷(主观题共50分)26.(原创题)(10分)
(1)在下列各组物质中A.O2和O3B.氘和氚C.CH3(CH2)2CH3和D.和E.CH4和CH3(CH2)2CH3
①互为同位素的是
②互为同素异形体的是 .
③互为同系物的是
④互为同分异构的是 .(均填选项号)
(2)拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ,bkJ,ckJ,则反应完1molN2生成NH3需要放出的热量为 kJ.
(3)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中
①若烧杯中溶液为稀硫酸,正极反应式为 .
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,装置中总反应方程式为 .
27.(8分)如右上图,在左试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验试回答
(1)加热前,在a试管中常加入几片碎瓷片,其目的是
(2)实验中导管不能插入b试管溶液中,原因是
(3)在b试管中通常加入 溶液,实验生成的乙酸乙酯,其密度比水 ,是有特殊香味的液体.分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)
(4)反应中加入浓硫酸的作用是
(5)写出a试管中发生反应的化学方程式
28.(12分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志.I.将
8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加
8.4g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 .II.已知乙烯能发生以下转化
(1)乙烯的结构简式为
(2)写出B、D化合物中官能团的名称和结构简式B中含官能团;D中含官能团;
(3)写出反应的化学方程式
①反应类型
② 反应类型
29.(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示请按要求回答下列问题1Z在元素周期表中的位置是__________2X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________用化学式表示3X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________用化学式表示4实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________用离子方程式表示5写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式_________________
30.(原创题)(10分)某温度时,在
0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)前4分钟,A的速率为平衡时A的转化率是
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正) v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反应速率的是 A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积,使压强增大C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂xx下期高一年级第二次月清试题答案化学12345678910111213CDBABCBBDBDAD141516171819202122232425CACBACCDDCAA
26.(10分)
(1)BAEC(各1分)
(2)(6b﹣3a﹣c)(2分)
(3)
①2H++2e﹣=H2↑(1分)
②Al;(1分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(2分)
27.(8分)(未标注为1分)
(1)防止液体暴沸
(2)防止倒吸
(3)饱和碳酸钠小分液
(4)吸水剂和催化剂
(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(2分)
28.(12分)I.31(2分)II.
(1)CH2=CH2(2分)
(2)—OH羟基;—COOH羧基(各1分)
(3)
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(2分)加成(1分)
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)氧化(1分)
29.(10分)(各2分)1第三周期ⅦA族 2NH3CH4 3HClO4HNO3H2CO3 4Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+ 5Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-
30.(10分)
(1)2A⇌B
(2)
0.2mol/l·min75﹪
(3)>
(4)BD 乙烯H2O
①BO2和Cu△
②C乙酸乙酯D浓硫酸。