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2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题VII可能用到的相对原子质量H1O16C12N14Mg24Na23Cl
35.5S32AL:27Zn65Fe:56
一、选择题单选,本题包括10小题,每小题2分,共20分1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料A.
①③⑤B.
②③⑤C.
①②④D.
②④⑤2.波义耳在《怀疑的化学家》一书中说“在火的单独作用下,玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色,变成一种红色物质;而无须使用任何附加试剂,用这种红色物质也可以得到汞”该过程可表示为下列说法错误的是()A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞
3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是(A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大D.H+和OH- 的反应活化能接近于0,反应几乎在瞬间完成4.可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率分别为
(1)v(A)=
0.6mol•L﹣1•min﹣1
(2)v(B)=
0.005mol•L﹣1•S﹣1
(3)v(C)=
0.4mol•L﹣1•min﹣1
(4)v(D)=
0.80mol•L﹣1•min﹣1此反应在不同条件下进行最快的是()A.
(1)B.
(2)C.
(3)D.
(4)5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A:实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B:合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C:向K2Cr2O7溶液中加入NaOH,溶液由橙色变为黄色D:对于2HIgH2g+I2s,达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
6.在密闭容器中,反应Xg+2Yg2Zg+Ws达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是()A.减小,增大B.增大,减小C.、都减小D.、都不变7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500℃,10molSO2和5molO2的反应乙500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应丙450℃,8molSO2和5molO2的反应丁500℃,8molSO2和5molO2的反应A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.乙、甲、丙、丁D.乙、甲、丁、丙8.沼气是一种能源,它的主要成分是CH
40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4g+4O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol ΔH=-890kJ·mol-1D.CH4g+O2g===CO2g+H2Ol ΔH=-890kJ·mol-19.已知
①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,
②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;
③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量下列热化学方程式正确的是 A.2HIg===H2g+I2g ΔH=+11kJ/molB.H2g+I2g===2HIg ΔH=+11kJ/molC.H2g+I2g===2HIg ΔH=+288kJ/molD.H2g+I2g===2HIg ΔH=-144kJ/mol
10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B发生反应Ag+2Bg3Cg+Dl如图是A的正反应速率vA随时间变化的示意图.下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度:a点小于b点B. 可能是某种生物对反应起到的催化作用C. 曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D. 平均反应速率:ab段大于bc段
二、选择题单选,本题包括10小题,每小题3分,共30分
11.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2g+O3g N2O5g+O2g,反应在恒容密闭容器中进行,由该反应相关图像作出的判断正确的是()
12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列说法正确的是A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关C.vH2O2=vH2O=vO2D.反应活化能等于98kJ/mol
13.在相同体积的容器A和B内分别加入2molSO2和2molO2若A为恒容,B为恒压当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%,B容器内SO2的转化率为Q%A.P>QB.P<QC.P=QD.无法比较
14.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应 反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示下列说法正确的是( )A:m>nB:Q<0C:温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D:体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
15.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象取2mL
0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加
0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应溶液呈深棕黄色将溶液均分后置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴
0.1mol/LKSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色
③取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴
0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱变红A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
16.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下反应ⅠCH4g+CO2g2COg+2H2g△H1=+247kJ·mol−1反应ⅡCOg+2H2gCH3OHg△H2=-90kJ·mol−1已知T1℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;T2℃时,反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡,测得CO、H
2、CH3OH的物质的量浓度(mol·L−1)分别为
0.
05、
0.
1、
0.1下列说法中,正确的是A.反应Ⅰ中,使用催化剂可以减小△H1,提高反应速率B.反应Ⅱ中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C.由上述数据可判断反应II的温度T1T2D.COg+CH3OHgCH4g+CO2g△H=+157kJ·mol−
117.甲酸甲酯是重要的有机化工原料,制备反应为CH3OHg+COgHCOOCH3gΔH0相同时间内,在容积固定的密闭容器中,使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1),测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示下列说法中,不正确的是()A.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大,其原因是升高温度反应速率增大B.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低,其原因可能是升高温度平衡逆向移动C.d点和e点的平衡常数KdKeD.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同18.已知Cs+O2g===CO2g ΔH=-
393.5kJ/mol;2H2g+O2g===2H2Og ΔH=-
483.6kJ/mol现有
0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧,共放出
63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶219.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是 A.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为
173.4kJB.由反应
①可推知CH4g+4NO2g==4NOg+CO2g+2H2OlΔH-574kJ·mol-1C.反应
①②转移的电子数相同D.反应
②中当
4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为
1.60mol20.碘在不同状态下固态或气态与氢气反应的热化学方程式如下所示
①H2g+I2?===2HIgΔH=-
9.48kJ
②H2g+I2?===2HIgΔH=+
26.48kJ下列判断正确的是 A.
①中的I2为固态,
②中的I2为气态B.
②的反应物总能量比
①的反应物总能量低C.
①的产物比
②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ第Ⅱ卷(50分)
21.(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
0.5mol·L-1盐酸、
0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是 、 2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 填“能”或“否”其原因是 3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热[]t1t2ΔH
①50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
0.5mol·L-1HCl溶液20℃
23.3℃
②50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
0.5mol·L-1HCl溶液20℃
23.5℃已知:Q=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为
4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
22.(10分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺
(1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示
①整个过程中FeO的作用是
②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式
(2)已知反应N2g+3H2g2NH3g∆H<0按nN2∶nH2=1∶3向反应容器中投料,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示
①下列说法正确的是 (填字母)a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数KN>KQ=KM
②M点对应H2的转化率是
③xx年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下、和分别表示N
2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面,b和c的含义分别是 和
23.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间VmLCmol/LVmLCmol/LVmLtsA293K
20.
0240.10t1BT
120.
0230.1V18C313K
20.02V
20.11t2
(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响
(2)若t18,则由实验A、B可以得出的结论是______________________________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________
(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_________________________
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______
24.15分焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应,工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮硅Si3N43SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg△H0⑴该反应的平衡常数表达式K=_________________;若升高温度,K值_______填“增大”、“减小”或“不变”⑵该反应的速率与反应时间的关系如下图所示,t4时刻引起正逆速率变化的原因是____________________(写出一种即可)⑶在等温等容的情况下说明该反应已达平衡状态的是A.一个氮氮三键断裂的同时,固体碳质量增加36克;B.混合气体中c(N2)c(CO)=13时;C.容器内压强不再变化;D.混合气体的平均分子质量不再变化;E.混合气体的密度不再变化;⑷ 一定温度下在三个体积均为
1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHg2CH3OCH3g+H2Og测得实验数据如下表
①该反应的正反应为反应,387℃时,该反应的平衡常数为
②达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的(填“大”或“小”或“相等”)1若起始时向容器I中充入CH3OH
0.15mol、CH3OCH
30.15mol和H2O
0.10mol,则反应将向方向进行xx下学期第二次月考高一化学参考答案12345678910BCDDDCDCAB11121314151617181920ABBCDCCADB21(10分)1量筒、温度计(每空2分,共4分)2否、铜易导热,热量散失导致误差大(每空2分,共4分)3HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2OlH=-
56.8KJ/mol(2分)
22.(10分)
(1)
①催化剂(2分)
②CO2C+O2(2分)
(2)
①a(2分)
②60%(2分)2N
2、H2被吸附在催化剂表面(1分)在催化剂表面,N
2、H2分子中化学键断裂(1分)
23.(15分)
(1) 浓度(2分) ,1 (1分),293K(1分) ,BC(1分)
(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大(2分) ;
8.3×10-4mol/(L·s) (2分)
(3)2MnO42-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
(4)作催化剂(2分); Mn2+(2分)
24.(15分)⑴[cCO]6/[cN2]2(1分),减小(2分),⑵升高温度(加压、缩小容器体积等)(2分)⑶CE(2分)⑷
①放热(2分),4(2分)
②大(2分)
③正向(2分)催化剂abcde催化剂。