还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2017-2018学年高二化学上学期期中试题III
一、选择题本题包括18小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意
1、下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化;
②将胆矾加热变为白色粉末;
③浓硫酸稀释;
④生石灰跟水反应生成熟石灰A、
①④B、
①②C、
②D、
②④
2、下列关于反应热的说法正确的是()A、当∆H为“-”时,表示该反应为吸热反应B、已知Cs+1/2O2g=COg的反应热为
110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为
110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
3.对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A、放热的反应,不必加热就能发生反应B、化学反应一定有能量变化C、化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D、热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
4.已知反应X+Y==M+N为放热反应对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于ND、因该反应为放热反应故不必加热就可发生
5.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是 A.CH3OHl+O2g===CO2g+2H2Ol ΔH=+
725.76kJ·mol-1B.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=-
1451.52kJ·mol-1C.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=-
725.76kJ·mol-1D.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=+
1451.52kJ·mol-
16.沼气是一种能源,它的主要成分是CH
40.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4g+4O2g===2CO2g+4H2OlΔH=890kJ·mol-1B.CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=890kJ·mol-1C.CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=-890kJ·mol-1D.CH4g+O2g===CO2g+H2OlΔH=-890kJ·mol-
17.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为
173.4kJB.由反应
①可推知CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OlΔH-574kJ·mol-1C.反应
①②转移的电子数相同D.反应
②中当
4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为
1.60mol
8.燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是-
285.8kJ·mol-
1、-
1411.0kJ·mol-1和-
1366.8kJ·mol-1,则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的ΔH为 A.-
44.2kJ·mol-1B.
44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-19.已知299K时,合成氨反应N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为忽略能量损失 C.一定小于
92.0kJD.不能确定10.已知反应A2g+2B2g2AB2g ΔH0,下列说法正确的是A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11.
①101kPa时,2Cs+O2g===2COgΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于
110.5kJ·mol-1B.
①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量12.下列说法或表示方法正确的是 A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C石墨=C金刚石ΔH=+
1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=+
285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中H++OH-===H2O ΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于
57.3kJ13.某温度下,H2g+CO2gH2Og+COg的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2g和CO2g,其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙cH2/mol·L-
10.
0100.
0200.020cCO2/mol·L-
10.
0100.
0100.020下列判断不正确的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中cCO2是甲中的2倍,是
0.012mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢14.在一定温度不同压强p1p2下,可逆反应2Xg2Yg+Zg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数φ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是15.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H216.下列能用勒夏特列原理解释的是 A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深17.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.
②⑧B.
①⑥C.
②④D.
③⑧
18.T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图Ⅰ所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示,则下列结论正确的是 A.在t1+10min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变,升高温度时,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大C.T℃时,在相同容器中,若由
0.4mol·L-1A、
0.4mol·L-1B、
0.2mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度也为
0.4mol·L-1D.t+10min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动
二、非选择题本题包括5小题,共46分19.6分能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列热化学方程式
①2H2g+O2g===2H2OlΔH=-570kJ·mol-1;
②H2g+1/2O2g===H2OgΔH=-242kJ·mol-1;
③Cs+1/2O2g===COgΔH=-
110.5kJ·mol-1;
④Cs+O2g===CO2gΔH=-
393.5kJ·mol-1;
⑤CO2g+2H2Og===2CH4g+2O2gΔH=+890kJ·mol-1回答下列问题1上述反应中属于吸热反应的是___________________________________2H2的燃烧热为_________________________________________________3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得已知Cs+H2Og===H2g+COg ΔH=akJ·mol-1;则a=________20.8分红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH表示生成1mol产物的数据,根据下图回答下列问题1PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入
0.8molPCl5,反应达到平衡时还剩余
0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率α2,α2________α1填“大于”、“小于”或“等于”2工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_________________________3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=____________21.6分在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中容积不变,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,ΔH02min末反应达到平衡状态温度不变,生成了
0.8molD,并测得C的浓度为
0.4mol·L-1,请填写下列空白1x的值等于________________2该反应的化学平衡常数K=________,升高温度时K值将________选填“增大”、“减小”或“不变”3A物质的转化率为__________________4若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为________mol22.10分已知反应2NO2gN2O4g是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中两烧杯中溶液的温度相同1该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是_________________2向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解甲烧瓶内气体的颜色将____,原因是_____________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是_____________3该实验欲得出的结论是_________________4某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________________________23.8分在2L的密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=_______________________已知K300℃K350℃,则该反应是______热反应2下图表示NO2的变化的曲线是__________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________________________3能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂高二期中考试化学答案
一、选择题本题包括18小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意
1、B
2、D
3.A4.B5.B6.答案 C
0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445kJ热量,即1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出890kJ热量根据书写热化学方程式的规定,要注明物质的聚集状态,标出反应的热效应,只有C项正确7答案 D解析 根据盖斯定律,将
①②相加得到如下热化学方程式CH4g+2NO2g===N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-867kJ·mol-1,标准状况下
4.48LCH4的物质的量为
0.2mol,放出的热量为
0.2mol×867kJ·mol-1=
173.4kJ;由于液态水生成气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反应放出的热量多,放热越多,则ΔH越小,即ΔH-574kJ·mol-1;反应
②中每1molCH4反应完全时转移的电子总数为8mol
4.48LCH4的物质的量无法求算,因为没有指明气体的温度和压强答案 D
8.A解析 依据题意
①H2g+1/2O2g===H2OlΔH=-
285.8kJ·mol-1,
②C2H4g+3O2g===2CO2g+2H2OlΔH=-
1411.0kJ·mol-1,
③C2H5OHl+3O2g===2CO2g+3H2OlΔH=-
1366.8kJ·mol-1,则后两个方程式相减,便得到C2H4g+H2Ol===C2H5OHlΔH=-
44.2kJ·mol-19.C10A11A解析 A项,燃烧热是指101kPa1mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量,由题知1molC生成1molCO放热
110.5kJ,碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量,要在此基础上继续氧化放热,所以应大于
110.5kJ·mol-1;B项,反应热存在吸热、放热两种情况,可更正为
①的反应热为ΔH=-221kJ·mol-1;C项,中和热为放热反应,则可表达为中和热为-
57.3kJ·mol-1或中和热为ΔH=-
57.3kJ·mol-1;D项,稀醋酸为弱酸,反应中继续电离要吸收一部分热量,故放出的热量比
57.3kJ要少12D解析 A项,硫由气体变成固体放出热量,A不正确B项,石墨的能量低,能量越低越稳定,B不正确C项,2gH2是1mol1mol氢气完全燃烧生成液态H2O放出
285.8kJ热量,C不正确D项,因为CH3COOH是弱酸,弱酸的电离需要吸热,故放出的热量小于
57.3kJ,D正确13.C解析 A项,增大cH2可提高CO2的转化率,故A项正确;B项,设甲中转化的cH2为x,则有x2/
0.010-x2=9/4,解得x=
0.006mol·L-1,则甲中H2的转化率为60%对甲加压,使容器体积减小为原来的一半与丙等效,而加压平衡不移动,所以二者H2的转化率相同;C项,平衡时,甲、丙中cCO2分别为
0.004mol·L-
1、
0.008mol·L-1;D项,温度相同,丙中反应物浓度最大,甲中最小,所以丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢14.B解析 p2p1,则反应速率较大,达到平衡所需的时间要短,且平衡向逆向移动,Z的体积分数比p1的要低15.A解析 由平衡常数K=,温度升高时H2浓度减小,说明在恒容时平衡正向移动,ΔH0,A正确;该反应的化学方程式CO2g+H2gCOg+H2Og,在增大压强时H2的浓度不变,升高温度,v正和v逆都增大16.B解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等,这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释催化剂不能引起化学平衡移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律17.A解析
②中生成A和B均为逆反应的表现,所以
②不能作为化学平衡的标志;平衡时各组成成分的含量不再改变,但不一定等于化学式前的系数之比,所以
⑧不能作为化学平衡的标志18C [t1+10min时,反应已达到平衡,若增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,根据A、B、C的浓度变化,写出反应方程式为A+3B2C,该反应逆向为气体体积增大方向,A错误;升温,v正、v逆均增大,平衡向吸热方向移动,根据Ⅱ图象得T1T2,且温度越高,B%越大,则该反应正向为放热反应,则升温后平衡逆向移动,A转化率减小,B错误;假设C正确,则达到平衡时C为
0.4mol·L-1,同时A为
0.3mol·L-1,B为
0.1mol·L-1,各种物质的平衡浓度与图象Ⅰ完全相同,则假设正确;平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向气体体积增大的方向移动,D错误
二、非选择题本题包括5小题,共46分19.5分答案 1
⑤1分 2ΔH=-285kJ·mol-12分3+
131.5 2分解析 由题中热化学方程式知5是吸热反应;氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量;由
③-
②得Cs+H2Og===H2g+COg ΔH=+
131.5kJ·mol-120.10分答案 1PCl5g===PCl3g+Cl2g ΔH=+93kJ·mol-1 2分25%2分 大于2分 2因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成2分 3-399kJ·mol-12分21.10分答案 12 2分
20.52分 减小 2分360%2分 432分解析 3Ag+BgxCg+2Dg ΔH0生成
0.8molD,C的浓度为
0.4mol·L-1,C的物质的量为
0.8mol,故x=2各物质在不同时间的物质的量 3Ag + Bg2Cg + 2Dg起始 2mol 2mol 0 0变化
1.2mol
0.4mol
0.8mol
0.8mol平衡
0.8mol
1.6mol
0.8mol
0.8molK==
0.5升高温度,平衡向左移动,K减小,A的转化率为×100%=60%4温度、体积不变,对于一个等体反应,达到同一平衡状态,A与B的物质的量之比等于2∶2=1∶1即可,故nB=3mol22.12分1使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比2分2变深1分 NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,cNO2增大2分变浅1分 NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小2分3升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热反应方向移动2分4压强2分23.9分答案 1 1分放1分2b1分
1.5×10-3mol·L-1·s-1 2分3bc2分 4c2分解析 1平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值,因此本反应的K=,由于K300℃K350℃,即温度越高,K越小,因此正反应为放热反应2根据反应方程式2NOg+O2g2NO2g知消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等,因此nNO2=
0.020mol-
0.007mol=
0.013mol,故NO2的平衡浓度为cNO2==
0.0065mol·L-1,故曲线b表示NO2的变化曲线0~2s内,vNO==
0.003mol·L-1·s-1,因此vO2=vNO=
0.0015mol·L-1·s-13由于该反应为体积减小的反应,当容器的压强保持不变时,说明反应已达到平衡;v逆NO=2v正O2=v正NO,因此可以说明反应达到平衡;由于气体的质量不变,容器的体积不变,因此密度始终不变,故密度不变,不能说明反应已达到平衡4及时分离出NO2气体,降低了生成物的浓度,因此反应速率降低;由于正反应为放热反应,因此升高温度平衡向左移动;而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动,因此A、B、D均不正确;只有C增大反应物O2的浓度,v正增大,v逆随之增大,平衡正向移动催化剂高温。