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2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题III
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为洁厕灵<白糖水<厨房清洁剂B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C.将Fe2SO43溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到Fe2O3D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中,产生的气体只有H22.下列离子组一定能大量共存的是A.酚酞呈红色的溶液中HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中Na+、Al3+、NO3-、Br-C.由水电离出来的CH+=10-13mol/L的溶液中K+、Na+、NO3-、SiO32-D.含大量OH一的溶液中CO32-、Cl-、F-、K+3.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是A.pH=11的氨水B.
0.01mol/L的Na2CO3溶液C.
0.01mol/L的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将1molSO2通入水中,H2SO
3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NAB.标准状况下,
22.4LHF溶于水,溶液中HF与F-数目之和为1NAC.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAD.25℃时,pH=13的BaOH2溶液中含有的氢氧根离子数为
0.1NA5.将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH不发生变化的是A.pH=1的H2SO4溶液B.NaCl溶液C.pH=3的NH4Cl溶液D.pH=13的NaOH溶液6.温度一定时,为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小,可采取的措施是
①适量盐酸
②适量NaOHs
③适量KOHs
④适量KHSs
⑤加水
⑥适量Cl2溶液
⑦加热A.
②③④B.
①②⑤⑥⑦C.
②③D.
③④7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述错误的是A.向溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动,cCH3COO-增大B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,平衡正向移动,导电性增强C.通入少量NH3气体,cH+减小、cOH-增加D.25℃时,加入少量浓醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度减弱8.常温下,某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列叙述正确的是A.加入适量氨水,cCH3COO-一定大于cNa+、cNH4+之和B.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为cCH3COO->cNa+>cOH->cH+C.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成9.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A.用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B.将Na2SO
3、FeCl
3、MgHCO32溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.用碱式滴定管量取
20.00mL
0.1mol·L-1KMnO4溶液D.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
10.已知常温下某二元酸发生如下电离H2A=H++HA-;HA-H++A2-Ka=则下列说法中正确的是A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度B.常温下pH=10的Na2A溶液中cA2-是cHA-的108倍C.常温下pH=2的H2A溶液中cA2-小于cHA-D.
0.1mol/LH2A溶液中cA2-+cHA-+cH2A=
0.1mol/L11.25℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加
0.1mol·L-1的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A.实验进程中水的电离程度a>c>bB.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强C.c点所示溶液中cNa+=2cClO-+cHClOD.d点所示的溶液中cNa+>cClO->cCl->cHClO12.一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是A.稀释溶液,平衡正向移动,增大B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小D.升高温度,增大13.常温下,现向50mL
0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加
0.05mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设滴加过程中无气体产生下列说法正确的是A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为cNa+>cSO42->cNH4+>cH+>cOH-B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小D.pH=7时,溶液中cH++cNa++cNH4+=cSO42-+cOH-
14.25℃时,下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是A.将
0.2mol·L-1盐酸与
0.2mol·L-1K2CO3溶液等体积混合cK+cCl-cHCO3-cOH-cH+B.25℃时,浓度均为
0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液,pH=10cNa+cCN-cHCNcOH-C.
0.3mol·L-1HY溶液与
0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则cOH--cHY=cH+=1×10-9mol·L-1D.用
0.1mol·L-1HCl溶液滴定
10.0mL浓度为
0.1mol·L-1Na2CO3溶液,当混合液呈中性时,cNa+cCl-cH+=cOH-15.把
0.02mol/LCH3COOH溶液和
0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A.cCH3COO﹣<cNa+B.cCH3COOH>cCH3COO-C.2cH+=cCH3COO﹣﹣cCH3COOH)D.cCH3COOH+cCH3COO﹣=
0.01mol/L16.化学上常用AG表示溶液中的lg25℃时,用
0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定
20.00mL
0.100mol•L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A.滴定过程中,应选用甲基橙做指示剂B.B点溶液中存在cH+-cOH-=cNO2--cHNO2C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时,HNO2的电离常数Ka=
1.0×10-
4.5
二、填空题(4小题,共52分)
17、(12分)25℃时,物质的量浓度均为
0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表序号
①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH
578.
49.
711.62
③中共存在______种粒子,pH=
8.4的原因_______________________________;3下列说法正确的是_____A.cNH4+
①>
②B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等C.等体积的
③和
⑤形成的混合溶液中cHCO3﹣+cCO32﹣=
0.1mol•L﹣1D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小4常温下在20mL
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题
①当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25℃时,CO水解反应的平衡常数Kh==
2.0×10-4mol·L-1,当溶液中cHCO∶cCO=2∶1时,溶液的pH=______________
18、(13分)已知HA是一元弱酸1常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多
④
0.1mol·L-1HA溶液的pH≈
2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH2某温度时,
0.1mol·L-1的HA溶液中的cH+与
0.01mol·L-1的HA溶液中的cH+的比值________填“大于”“小于”或“等于”103已知25℃时,HA的电离平衡常数为
6.25×10-7
①求该温度时,
0.1mol·L-1的HA溶液中c1H+=mol·L-1[水电离出的cH+、cOH-忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A假设溶液体积不变,使溶液中cA-变为5×10-2mol·L-1,则此时c2H+=________mol·L-14已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为
1.74×10-5;则NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式5现用某未知浓度设为c′的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有用简要的文字说明
①实验时的温度;
②______________;
③用_______填一种实验方法测定CH3COOH溶液浓度c′
19、(13分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检测某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计,某研究小组设计了如下两种实验流程
(1)甲方案第
①步利用了H2O2的______性,H2O2是二元弱酸,写出H2O2电离方程式________________________
(2)甲方案第
②步选甲基橙做指示剂进行滴定,应选择图中________滴定管填标号滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________3写出乙方案滴定时的离子方程式___________________________________4按乙方案若取样品20g配成100mL溶液,滴定消耗
0.01000mol·L-1I2溶液的体积如表所示滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度
120.
001.
0221.
03220.
002.
0025.
00320.
000.
6020.59滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来则1kg样品中含SO2的质量是________g
20、(14分)电离平衡常数(用Ka表示的大小可以判断电解质的相对强弱25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数(Ka)
7.2×10-4K1=
4.4×10-7K2=
4.7×10-11K1=
9.1×10-8K2=
1.1×10-12
(1)已知25℃时,
①HFaq+OH-aq=F-aq+H2OlΔH=-
67.7kJ/mol,
②H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ/mol,氢氟酸电离的热化学方程式为________________________
(2)将浓度为
0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____A.cH+B.cH+·cOH-C.D.
(3)向Na2CO3溶液通入过量H2S,反应的离子方程式为______________
(4)25℃时,在20mL
0.1mol/L氢氟酸中加入VmL
0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的cH+相等B.
①点时pH=6,此时溶液中,cF--cNa+=
9.9×10-7mol/LC.
②点时,溶液中的cF-=cNa+D.
③点时V=20mL,此时溶液中cF-cNa+=
0.1mol/L
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验证明之___________________________________________________________
(6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-FHFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移mol电子
(7)已知BiCl3水解产物中有BiOCl生成写出水解反应方程式,为防止其水解,如何配制BiCl3溶液?宁三中xx~xx下学期高二月考
(一)理科化学试题答案1-5ADCCA6-10DBDBB11-16CDCBDD
17、(共12分,每空2分)
(1)
(2)7NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH离子方程式也可
(3)AD4
① HCO、H2CO3
②
1018、(共13分,除特殊标记外其余每空2分)1
①④
(2)小于(1分)3
①
2.5×10-4
②
1.25×10-6
(4)碱NH4+5
②溶液的pH(1分)
③酸碱中和滴定(1分)
19、(共13分,除特殊标记外其余每空2分)
(1)强氧化性(1分)H2O2HO2-+H+
(2)乙(1分)B(1分) 无色变浅红色且半分钟内不褪色(1分)
(3)HSO3-+H2O+I2===3H++SO+2I-或SO2+I2+2H2O==4H++SO+2I-
(4)2(1分) A、B、D
3.
220、(共14分,除特殊标记外其余每空2分)
(1)HFaqH+aq+F—aq△H=-
10.4KJ·mol—1(不写可逆号扣1分)
(2)CD
(3)H2S+CO32-==HCO3-+HS-(1分)
(4)BC
(5)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(或其他答案)
(6)1
(7)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸,再加水稀释(1分)。