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2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题
1、本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题满分100分,考试时间90分钟
2、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
3、回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共25小题50分)1.下列说法正确的是 A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2.下列物质的性质中,可证明某晶体是离子晶体的是 A.易溶于水B.晶体不导电,熔化时能导电C.熔点较高D.晶体不导电,水溶液能导电3.下列叙述中正确的是 A.冰融化时水分子中共价键发生断裂B.H2O
2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致4.氯化亚砜SOCl2是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子S所采取杂化方式的说法正确的是 A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp25.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI6.下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强7.下列各项比较中前者高于或大于或强于后者的是 A.金属Mg和金属Cu的空间利用率B.C—O和Si—O的键能C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D.邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点8.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型的是A.碘和铜B.金刚石和NaClC.二氧化硅和干冰D.CCl4和碘I29.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl10.有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C311.在乙烯分子中有5个σ键.一个π键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、π键B.sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外,SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似,其结构单元如图下列有关说法正确的是 A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元B.1molSi形成2molSi—O键C.图示结构单元中实际占有18个硅原子D.方英石晶体中,Si—O键之间的夹角为90°13.下列说法中正确的是 A.乙烯中C===C键键能是乙烷中C—C键键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有键能、范德华力、氢键、晶格能D.NH中4个N—H键的成键方式完全相同14.下列分子或离子中,含有孤对电子的是A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+15.下列说法中正确的是 A.NO
2、SO
2、BF
3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子16.已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定大于XC.最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性HmY小于HmX17.下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态,而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定A.
①②③④B.
①②③C.
②③④D.
①18.下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.
①②③B.
②③④C.
④⑤⑥D.
②③⑦19.根据等电子原理,等电子体之间结构相似.物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H420.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+C.[CuNH34]2+中有离子键D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道21.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是 A.ZX8Y12B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZXY322.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为 A.NA·a3·ρ B.C. D.23.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构24.下列说法不正确的是A.31gP4含有的P-P键的个数为
1.5NAB.12g石墨中含有的C-C键的个数为
1.5NAC.12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA25.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCI稳定Ⅱ.C—C键键能大于Si—Si键键能
②金刚石比晶体硅硬度大Ⅲ.HI分子间作用力大于HF分子间作用力
③HI沸点比HF高Ⅳ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
④HI比HCl稳定B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ
①B.Ⅱ
②C.Ⅲ
③D.Ⅳ
④第Ⅱ卷非选择题(共50分)
26.在HF.H2O.NH3.CH4.N2.CO2.HI分子中1以非极性键结合的非极性分子是 2以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 3以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是 4以极性键相结合,而且分子极性最大的是 27.下图表示一些晶体中的某些结构.它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分1其中代表金刚石的是填编号字母,下同____,该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等金刚石属于___________晶体2其中代表石墨的是_______,该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个3其中表示NaCl的是_____,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有____个4代表CsCl的是____,它属于____晶体,每个Cs+与___个Cl-紧邻5代表干冰的是____.它属于_____晶体,每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻6NaCl、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是其中在熔融为液态时能导电的电解质是,液态不导电但为电解质的是,在水溶液中能导电的非电解质是
(7)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子,B原子的杂化方式为28.砷As在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩1基态砷原子的电子排布式为________;砷与溴的第一电离能较大的是________2AsH3是无色稍有大蒜味气体AsH3的沸点高于这PH3,其主要原因是________3Na3AsO4可作杀虫剂AsO的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为____ ____4某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示该化合物的分子式为________________,As原子采取________杂化
(5)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN在BF3分子中,F-B-F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,在NaBF4中存在的化学键类型,BF4-的立体构型为;其中B的杂化类型是.
29.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关回答下列问题1基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________2C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________3N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________,lmolN2F2含有______mol键4NF3的键角______NH3的键角填“”“”或“=”,原因是__________________5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一lmolNH4BF4_________mol配位键6安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为_____,。