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2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题VII注意1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3AlOH3CaClO2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物只能与碱反应,与酸都不反应C.碳酸氢钠是盐,但它既能与酸反应,又能与碱反应D.酸和碱反应只能生成盐和水3.下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B水玻璃苯Cu2OH2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH烧碱NaHS4.下列电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2SO32H++SO32-C.BaOH2=Ba2++2OH-D.AgClAg++Cl-5.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线7.下列说法中错误的是A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1B.制成
0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L标准状况C.
0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×1023D.10g98%硫酸密度为
1.84g·cm-3与10mL
18.4mol·L-1硫酸的浓度不同8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.标准状况下,
22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NAB.
7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为
0.4NAC.1molSiO2晶体中含有4NASi–O键D.
1.4g乙烯C2H4和丙烯C3H6的混合物中含碳原子数为
0.1NA9.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n∶mD.同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10.相对分子质量为Mr的气态化合物VL标准状况溶于mg水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是A.溶液密度ρ可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为11.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 A.与Al反应能放出H2的溶液中Fe2+、K+、NO、SOB.
0.1mol·L-1CaNO32溶液中Na+、NH、CO、CH3COO-C.cHCO=
0.1mol·L-1的溶液中Na+、K+、CO、Br-D.由水电离出c(H+)=
1.0×10﹣13的溶液Na+、K+、[AlOH4]﹣、SO42﹣12.下列离子方程式正确的是 A.“84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2OB.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.过量石灰水与碳酸氢钠反应Ca2++2HCO+2OH-==CaCO3↓+CO+2H2O13.常温下,向
0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是A.溶液的pH a<b<c<d B.溶液的导电能力a>b>d>c C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性14.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓A.只有
③B.
②③C.
③⑤D.
①④15.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化16.下列说法不正确的是A.晶体熔点由低到高CF4CCl4CBr4CI4B.熔点由高到低NaMgAlC.硬度由大到小金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小NaFNaClNaBrNaI
17.下列说法中正确的是A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
18.下列有关说法不正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为1219.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中nNH=
0.2molC.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOD.nH+∶nAl3+∶nMg2+=1∶1∶120.VmLAl2SO43溶液中含有SO42-ag,取V/2mL溶液稀释到5VmL,则稀释后溶液中Al2SO43的物质浓度是A.100a/288Vmol/L B.100a/96Vmol/L C.1000a/288Vmol/L D.200a/288Vmol/L第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、(本题包括3小题,共40分)21.13分实验室制备氯化氢的反应化学方程式为H2SO4浓+NaCl === HCl↑+NaHSO4,回答以下问题1该反应能发生的原因是A.硫酸酸性强于盐酸 B.盐酸易挥发 C.硫酸氧化性强于盐酸2向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至中性,反应的离子方程式为3实验室需要配制
0.50mol·L-1NaCl溶液240mL
①所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、、、以及等质量的两片滤纸
②配制该溶液需取NaCl晶体g
③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是4在标准状况下,将
44.8LHCl气体溶于127mL水中,所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3该盐酸的物质的量浓度是______________________22.12分利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似请回答下列问题1步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2步骤Ⅲ的实验操作是______________________3写出步骤Ⅳ反应的化学方程式写出步骤Ⅴ反应的离子方程式4Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离?____填“能”或“不能”,理由是_________23.(15分)
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为
(2)元素的第三电离能I3FeMn(填“”或“”)
(3)H2O的沸点比H2S高的原因是__________________
(4)亚西尔•阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒钋与氧同族,基态钋原子有个未成对电子钋沉积在铍(9Be)上用作原子弹的中子源铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体,能溶于水和部分有机溶剂室温下BeCl2固体属于晶体,500-600°C时,氯化铍以二聚体的形式存在,其二聚体的结构式为(配位键用“→”表示)
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示
①在Xm-中,数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为;m=(填数字)
②若硼砂的式量为382则其化学式为霞浦一中xx第二学期第一次月考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题20小题,每小题3分,共60分)题号12345678910答案BCDCCADBCD题号11121314151617181920答案CCDAABCCBA
二、非选择题(本题3题,共40分)21.13分1B2分2Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O2分3250mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒3分
7.32分往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
411.8mol/L2分22.12分1AB (2分)2灼烧或加热 (2分)3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)4不能(2分) 胶体粒子太小,过滤时容易透过滤纸(2分)
18、(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)(2分)
(3)水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键(2分)
(4)2(1分)Cl分子晶体(1分)Cl—BeBe—Cl(2分)Cl
(5)
①sp3(1分)2(2分)
②Na2B4O5OH4·8H2O或Na2B4O7·10H2O或Na2H4B4O9·8H2O(2分)微热废旧镀锌铁皮溶液AZnOH2沉淀不溶物溶液BFe2+、Fe3+NaOH溶液/△调节pH稀H2SO4适量H2O2步骤ⅠFe3O4胶体粒子NaOH溶液/△步骤Ⅱ步骤Ⅲ步骤Ⅳ步骤ⅤZnO步骤Ⅵ。