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2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题
1、选择题(每题2分,共40分)
1.下列有关元素周期表的说法中,正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族
2.下列关系中,正确的是A.原子半径Mg>KB.非金属性O<SC.稳定性HCl>HBrD.碱性NaOH>KOH
3.考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是A.6B.8C.14D.
204.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有
①②C.只有
①②③④D.只有
①②④⑤
6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6B.图b为密置层,配位数为4C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
8.以下大小关系不正确的是A.熔点NaMgB.硬度金刚石晶体硅C.键能H—FH—ClD.晶格能NaFNaCl
9.下列物质的晶体属于分子晶体的是A.SiB.CO2C.NaClD.Cu
10.能用键能大小解释的是A.稀有气体一般很难发生化学反应B.常温常压下,氟气的密度小于氯气C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高
11.下列关于晶体的叙述错误的是 A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
12.下列说法中正确的是()A.NO
2、SO
2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
13.下列物质变化的现象.不可以通过分子间作用力解释的是()A.HF,H2O的沸点比HCl,H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
14.关于氢键的下列说法正确的是()A.没有氢键,就没有生命B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.相同量的水在固态、液态和气态时均有氢键,且氢键的数目依次增多D.由于氢键的作用,使NH3,H2O,HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH
315.下列叙述正确的是()A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O
2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D.晶体熔点金刚石>食盐>冰>干冰
16.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.金刚石和干冰B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl
17.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
18.下列叙述不正确的是()A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
19.下列各种性质比较中,正确的是()A.单质的熔点K>Na>LiB.熔点金刚石>汞>氯化钠C.离子半径Al3+>Na+>Cl-D.分子的稳定性HF>H2O>NH
320.参考消息网6月14日报道美媒称,中国即将批量生产更为优秀的航空发动机新发动机将适应更高的内部温度,拥有更出色的性能或耐用性,很可能被安装在作战飞机上,这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术(因熵增原理,致成品易含杂质,不易制备)查资料发现铼Re的熔点3180℃,沸点5627℃;纯铼质软,有良好的机械性能;自然界有2种铼原子、,下列说法中正确的是A.镍基含铼单晶合金属于金属晶体B.和互称为核素C.铼Re元素的相对原子质量为186D.含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大
二、填空题
21.每空2分共12分X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题
(1)X的元素符号为;
(2)XZ2分子的杂化轨道是,YZ2分子的立体结构是,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________
22.每空2分共12分A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是次外层电子数的
0.75倍,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成请回答下列问题
(1)写出F元素原子结构示意图,元素B在周期表中的位置
(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序(填写元素符号,下同),比较B和E的气态氢化物的稳定性大小
(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(4)由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应,试写出该反应的离子方程式
23.每空2分共12分已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图
(1)E在元素周期表中的位置是,它的+2价离子的电子排布式为
(2)B的氢化物的晶体类型是晶体,B的氢化物与C的氢化物相比,分子极性较大的是(写化学式)
(3)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)
24.每空2分共12分ⅥA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____;
(2)Se原子序数为____,其价电子排布式为____;
(3)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)气态SeO3分子的立体构型为____;
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为
540.0pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算)
25.每空2分共12分
(1)下列分子中,属于非极性分子的是______A.SO2 B.BeCl2C.BBr3 D.COCl2
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为______
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为______
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为______。