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2018-2019学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl
35.5Fe56
一、单项选择题本题包括24小题,每小题
2.5分,共60分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求
1.Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为( )A.m+nB.A-m+nC.A-m-n D.A+m-n
2.等温等压下,关于等质量H
2、、、D
2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是() A.密度之比1:2:3 B.质子数之比6:3:2 C.中子数之比0:3:4 D.体积之比1:2:33.下列有关物质分离的叙述,不正确的是 A、用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和碘单质
4、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是 A.二氧化碳、氮气澄清石灰水B.氯化钠溶液、碳酸钠溶液稀盐酸C.硫酸钾溶液、碳酸钾溶液氯化钡溶液D.盐酸、硝酸溶液硝酸银溶液
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.标准状况下,
22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.常温常压下,28gCO中所含碳原子数为NAC.1L
0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NAD.NA个氯气分子的体积为
22.4L6.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为
①BaNO32;
②KCl;
③NaOH;
④CuSO4;
⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂包括试纸,用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是 A.
④③①⑤②B.
①④③⑤②C.
①⑤③④②D.
③④①⑤②7.配制250mL
0.1mol·L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A.容量瓶内有水,未经过干燥处理B.定容时,仰视刻度线C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体原物质一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生一定有SO42-C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀再加盐酸白色沉淀消失不一定有Ba2+9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是 A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到
22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移10.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.MgOD.AlOH311.、下列离子方程式书写正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳OH﹣+CO2===HCO3-B.氧化钠投入水中发生反应O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑12.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Cl-、Al3+、SO42-B.Cu2+、NO3-、Cl-OH-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.H+、SO42-、NO3-、OH-13.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.侯德榜制碱D.海水提溴14.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是 A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解
15.下列书写电离方程式,正确的是()A.B.C.D.
16.等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2O
2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O
2、NaOH、Na2CO317下列关于物质分类的正确组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH胆矾CuSO4·5H2O氧化钾二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO
318.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8,则K+与SO42-的物质的量比为 A.4:3B.4:1C.2:3D.2:119.下列说法错误的是()A.胶体具有丁达尔效应B.热稳定性Na2CO3>NaHCO3C. 表示Na2CO3和NaHCO3分别与BaOH2溶液反应的离子方程式相同D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应,后者消耗的盐酸少
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列关于
0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是 A.1L溶液中K+浓度是
0.4mol·L-1B.500mL溶液中含有
0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为
0.3NAD.2L溶液中SO42-浓度是
0.4mol·L-121下列气体不能用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)干燥的是( )A.H2B.Cl2C.NH3D.CO
22.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下1mol任何物质体积均为
22.4L23.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,2C-+D2===C2+2D-则各种单质氧化性由强到弱的顺序是 A.A2>C2>B2>D2 B.B2>C2>A2>D2C.D2>C2>B2>A2 D.C2>B2>A2>D
224、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.
3.0molB.
1.5molC.
1.0molD.
0.75mol第Ⅱ卷(非选择题共40分)
25.(8分).下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白1写出化学式A______________,D______________2以上反应中属于氧化还原反应的有______________填序号3反应
③的化学方程式中氧化剂是还原剂是4写出反应
②的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目26(8分)、现有
21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为
13.44L回答下列问题1该混合气体的平均摩尔质量为________2混合气体中碳原子的质量为________3将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中实验在标准状况下测定
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________
②气球的体积为________L27(18分)、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图
(1)连接上述仪器的正确顺序是E接,接,接,接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是__________________________________;当
0.5molMnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为____________,生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________.
(3)在装置中
①饱和食盐水的作用是______________,
②浓硫酸的作用是__________.
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是__________________,写出反应的离子方程式__________________.
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式____________________________.
28.6分现有下列物质
①H2SO3
②液态SO3
③液态的醋酸
④铁
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH)
⑧稀硫酸
⑨固体氯化钠,其中属于非电解质的是_________(填写序号,下同),属于电解质的是_________,能导电的是___12月份月考化学试题答案【答案】
1.C
2.D
3.A
4.C
5.D6A
7.C
8.D
9.D
10.B
11.A
12.A
13.C
14.D
15.C
16.C
17.D
18.A19C
20.A
21.B
22.C
23.C24B填空题没有特殊说明每空2分
25、(8分)1Na(1分) Na2CO3(1分) 2
①②③④(2分)3Na2O2(1分);Na2O2(1分)42Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)(要用双线桥表示,没有表示的只得1分)_______________________________________________________________________________
26、(8分)136g·mol-
127.2g3
①28g·mol-1
②
6.722718分、
(1)CDABHG
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
36.5g;
11.2L
(3)除去Cl2中的HCl;干燥氯气
(4)试纸变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
28、(6分)
②⑥⑦;
①③⑤⑨;
④⑧Na2SO4=Na2++SO42-NaOHNa++OH-NaHCO3=Na++H++CO32-NH3·H2ONH4++OH-。