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2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)III可能用到的元素的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl
35.5Cu64N14
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.摩尔是A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示
6.02×1023个粒子的集体2.水的摩尔质量是A.18B.18gC.18g/molD.18mol3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在4.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH35.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤
②蒸发
③向容量瓶转移液体A.
①和
③B.
①和
②C.
②和
③D.
①②③6.将40gNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为A.
0.1mol/LB.
0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L7.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氢氧化铜反应8.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠
②硫酸钡
③铜
④蔗糖
⑤二氧化硫A.
①②B.
①②⑤C.
③④D.
①⑤9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+.K+.NO3-.Cl-B.K+.Na+.Cl-.SO42-C.Ca2+.Mg2+.OH-.Cl-D.H+.Na+.CO32-.SO42-10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,9gH2O所占的体积为
11.2LB.1molOH-所含的电子数为8NAC.标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积为
22.4LD.
0.5NA个H2所含的体积为
11.2L11.现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液.萃取.蒸馏B.萃取.蒸馏.分液C.分液.蒸馏.萃取D.蒸馏.萃取.分液12.下列反应的离子方程式书写中,正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀硫酸与铁粉反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑13.NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是A.1mol任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,
11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA
14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用容量瓶未干燥B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
15.
0.5L1mol/LFeCl3溶液与
0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.52B.31C.152D.1316.在MgCl
2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+.Cl-各为
1.5mol,Mg2+为
0.5mol,则SO42-的物质的量为A.
0.1molB.
0.5molC.
0.15molD.
0.25mol
二、填空题(18分)17.(8分)写出下列物质的电离方程式1NaHCO3_______________________________2H2SO4_______________________________3NaOH_______________________________4NaHSO4_______________________________
18.(10分)在标准状况下,
①6gH2
②
11.2LO2
③1molNH3中,物质的量最大的是________.(填序号,下同)所含分子数最多的是___________.含原子数最多的是________.质量最大的是________.体积最小的是__________
三、实验题(本题包括2个小题,共24分)19.(16分)为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第
④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2);_______________________________
(2)实验方案的
(1)中应使用除杂试剂的化学式__________,发生的离子方程式是__________,在实验方案的
(2)中的操作名称是_______
(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和
④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由___________________________________________;4判断BaCl2已过量的方法是20.(8分)现用
18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL
0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有
①玻璃棒
②烧瓶
③烧杯
④胶头滴管
⑤量筒
⑥托盘天平
⑦药匙请回答下列问题1上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号,还缺少的仪器是______________________2经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________选填
①10mL.
②50mL.
③100mL三种规格的量筒
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
21.(5分)现有
0.27kg质量分数位10%的CuCl2溶液试计算
(1)溶液中CuCl2的物质的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量;
22.(5分)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示利用标签提供的信息,回答下列问题
(1)乙酸的摩尔质量为
(2)若该乙酸溶液的密度为
1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物质的量浓度。