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2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Cl-
35.5S-32N-14Na-23Al-27K-39
一、选择题(每题4分,共60分)1.xx年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是()2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA3.下列实验中,
①pH试纸的使用
②过滤
③蒸发
④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是 A.玻璃棒 B.蒸发皿C.试管D.分液漏斗4.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,当混合物中的只有少量水分时,可利用余热蒸干B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
5、20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成
8.8gC物质,
3.6gD物质和
0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为()A、100g/molB、108g/molC、55g/molD、96g/mol
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A、加入稀硝酸酸化的BaNO32溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液D、先加稀硝酸酸化,再加BaNO32溶液
7.VmLAl2SO43溶液中含有Al3+mg,取VmL该溶液用水稀释至16VmL,则SO物质的量浓度为 A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-
18.下列溶液中与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量相等的是()A.50ml3mol·L-1的KClO3B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.125mL2mol·L-1的CaCl2D.150mL3mol·L-1的NaCl
9.、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO
3、BaNO32等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是()A.K2CO3——BaNO32——KOH——HNO3B.BaNO32——KOH——HNO3——K2CO3C.BaNO32——KOH——K2CO3——HNO3D.KOH——K2CO3——BaNO32——HNO
310.标准状况下,若L甲烷中含有的氢原子个数为,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A. B. C. D.
11.目前科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
12.某种气体的质量是
14.2g,体积是
4.48L标准状况,该气体的摩尔质量是 A.
28.4B.
28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-
113.下列事故处理方法正确的是( )A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂B.制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时,这三种溶液的体积比应是( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶
215.已知某溶液中cNa+=
0.2mol/L,cMg2+=
0.25mol/L,cCl-=
0.4mol/L,如果溶液中还有SO,那么cSO应为 A.
0.1mol/LB.
0.3mol/LC.
0.15mol/LD.
0.5mol/L
二、非选择题(四大题,共40分)
16.(10分)
(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物
②______分离稀硫酸和汽油的混合物
③______从溴水中提取溴
(2)在标准状况下,下列物质
①4gH2,
②
33.6LCH4,
③
1.6molH2O,其中所含分子数最多的是__________(填序号,下同);体积最小的是_________
17.(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题:
(1).在装置A和装置B中都用到玻璃棒装置B中玻璃棒的作用是__________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出
(2).装置C中
①的名称是__________冷却水的方向是__________装置D在分液时为使液体顺利滴下应进行的具体操作是__________.
(3).除去自来水中的Cl-等杂质选择装置__________填代表装置图的字母下同检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中滴加__________不产生白色沉淀表明Cl-已除净
18、
18、标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体若向水中通入标准状况下的
44.8LHCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的物质的量浓度为
①若得溶液密度为
1.0g/cm3,则溶液中含HCl质量分数为
②________;从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
③________在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有
④________________;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有
⑤________________选填下列操作的序号A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B.量筒用蒸馏水洗后未干燥C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E.定容时,俯视液面加水至刻度线
19、(10分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体
13.44L,质量为20g求
(1)此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少?
(2)混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后,剩余的气体是什么?其质量为多少?其所含电子数为多少?答案
一、选择题(每题4分,共60分)12345678DBADBCAB9101112131415CDADCDC
16、(10分,每空2分)
(1)
①F
②D
③A
(2)
①③
17.(10分).
(1)搅拌(1分)
(2).蒸馏烧瓶(1分),下进上出;打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔
(3).C;稀硝酸和硝酸银溶液;
18、(10分,每空2分)
2.0mol/L
7.3%
0.08mol/L 容量瓶 BCD
19、(10分)
(1)
0.4mol
0.2mol
(2)CO
11.2g
5.6Na(每个答案2分)。