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2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题试卷满分100分答题时间100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意3分)1下列说法正确的是()A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧3下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是()
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+1/2O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+1/2O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③4氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为()H2g+1/2O2g=H2Ol△H=-
285.8kJ/molCOg+1/2O2g=CO2g△H=-
283.0kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol△H=-5518kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-
890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2gB.COgC.C8H18lD.CH4g5已知H2g、C2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是-
285.8kJ•mlo-
1、-
1411.0kJ•mlo-1和-
1366.8kJ则由C2H4g和H2OI反应生成C2H5OHI的△H为()A.-
44.2kJ•mol-1B.+
44.2kJ•mlo-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mlo-16如下图所示,△H1=-
393.5kJ•mol-1,△H2=-
395.4kJ•mol-1,下列正确的是()A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+
1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小
1.9kJ7已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H22NH3ΔH =-92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol8已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ/molCH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g△H=-
890.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热为3695kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A.3:5B.1:3C.3:2D.5:39已知CH4g+2O2g→CO2g+2H2OgΔH=-Q1;2H2g+O2g==2H2OgΔH=-Q2;H2Og==H2OlΔH=-Q3常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A.4Q1+
0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+
0.5Q2+9Q310在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A+B=2CA.B.C均为气体若最初加入的A.B都是4molA的平均反应速率为
0.12mol/L·s则10s后容器中的B是()A.
2.8mol B.
1.6mol C.
3.2mol D.
3.6mol11在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=
0.5mol/(L·s)B.υ(B)=
0.3mol/(L·s)C.υ(C)=
0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)12对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.减少C的物质的量浓度D.增加A的物质的量
13.下列说法中正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关14下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能、反应速率加快,但是活化分子百分数不变15对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ag+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变化B.A气体和B气体的生成速率相等C.A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化16可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)171mol白磷转化为红磷时放出
18.39kJ热量,已知P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣akJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是( )A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定18已知热化学方程式H2Og==H2g+O2g△H=+
241.8kJ·mol-1H2g+O2g==H2O1△H=-
285.8kJ·mol-1当18g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热44kJB.吸热88kJC.放热44kJD.吸热
2.44kJ19沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最,则下列热化学方程式中正确的是() A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ•mol﹣1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1 C.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣120.N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注一定温度下在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5g4NO2g+O2g ΔH0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是 A.0~20s内平均反应速率vN2O5=
0.1mol·L·s-1B.10s时正、逆反应速率相等达到平衡C.20s时正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化第Ⅱ卷非选择题,共40分21(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热已知
0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.65kJ的热量
(1)写出该反应的热化学方程式________________________
(2)已知H2Ol====H2Og;△H=+44kJ·mol-1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________
(4)已知N2g+2O2g====2NO2g;△H=+
67.7kJ·mol-1,N2H4g+O2g===N2g+2H2Og;△H=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________
(5)已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+
67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-543kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg△H=-269kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og△H=-242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式22(10分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=
4.18J/g·℃,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃试推断中和热的计算式△H=____________2312分影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸
0.5mol/L、2mol/L、
18.4mol/L.设计实验方案来研究影响反应速率的因素.实验一甲同学研究的实验报告如下表1该同学的实验目的是__________________要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验2乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________.(3乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________;实验二已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快4针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________的影响5若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入________A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化钾D.水24(8分)计算题将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后测得C(D)=
0.5mol/L,CA:CB=3:5,C的平均反应速率为
0.125mol/L·min,求1x的值是多少2此时A的物质的量浓度3B的平均反应速率高一第一次月考化学答案及评分标准一选择题(每小题3分共48分)1D2B3D4C5B6A7C8A9D10B11B12C13D14C15B16C二填空题17(每空2分)113:21:118(每空2分)
8.
54.2519(每空2分)5:415:1620(每空2分)
(1)m/M
(2)2mNA/M
(3)
22.4m/M
(4)m/m+1000
(5)m/MV21(每空2分)
①防止液体暴沸(或液体剧烈沸腾)
②导气冷凝
③冰水或冷水冷却水蒸气22
(1)
①③⑤(2分)
(2)BADCE3分
(3)药匙500ml容量瓶胶头滴管(3分)
(4)ad25保证溶质全部转移到容量瓶中,使所配溶液浓度准确(1分)23120%24mol/l
30.8mol/l(每问3分)。