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2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:
35.5S:
321、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)
1、下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是
58.5gB.1molH2的质量是1gC.1mol任何物质都含有约
6.02×1023个原子D.
0.012kg12C约含有
6.02×1023个碳原子
2、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
①标准状况下,
11.2L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下
22.4LH2O中分子数为NAA.
①②③④B.
③④C.
①③④D.
①②③
3、下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体微粒能透过滤纸不能透过半透膜B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.向氢氧化铁胶体中持续滴加硫酸,最终产生红褐色沉淀
4、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A.能电离出H+的化合物称为酸B.酸、碱、盐在一定条件下都能导电C.盐中一定含有金属阳离子D.水溶液显碱性的化合物是碱
5、相同状况下,下列物质的物质的量最大的是()A.3gH2B.16gO2C.34gH2SD.80gSO
36、下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A.10mL1mol·L-1MgNO32溶液B.5mL
0.8mol·L-1AlNO33溶液C.10mL2mol·L-1AgNO3溶液D.10mL
0.5mol·L-1CuNO32溶液
7、实验室用浓盐酸配制1mol·L-1稀盐酸250mL,下列不需用的仪器是()A.250容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
8、下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
9、下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O2==2H2O+O2↑;B.CuCl2+2NaOH==CuOH2↓+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Cu+O2==2CuO
10、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO
411、下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO
312、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
13、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2OB.碳酸氢钠与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO
215、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C.将
22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液
16、若ag某气体中含b个分子,则cg该气体在标准状况下的体积是NA为阿伏加德罗常数()A.LB.LC.LD.L
17、4g氢氧化钠恰好与10mL的盐酸完全反应,则这种盐酸的物质的量浓度是()A.
0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.10mol·L-1D.2mol·L-
118、在标准状况下
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是()A.体积
②>
③>
①>
④B.密度
②>
③>
④>
①C.质量
②>
③>
①>
④D.氢原子个数
①>
③>
②>
④第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题(本题包括4个小题,共46分)
19、
(1)
0.6molO2与
0.4molO3质量之比为分子个数之比为氧原子个数之比为
(2)在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中, 元素被氧化(填元素符号,以下同), 元素被还原;是氧化剂,是还原剂,该反应转移的电子数为
20、下列物质中属于混合物的是,(填序号,以下同)属于盐的是,属于酸性氧化物的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,能导电的是
①CH3COOH
②氨气
③酒精
④氯化钠固体
⑤盐酸
⑥BaSO4
⑦CO2
⑧液态氯化氢
21、实验室需要分别配制
0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和
0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题
(1)精确配制该浓度NaOH溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 ;需要称量 gNaOH在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
(2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好
22、有一固体混合物,可能由Na2CO
3、Na2SO
4、CuSO
4、NaCl等混合组成,为了检验它们,做了以下实验
(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀置于足量稀盐酸中,发现沉淀部分溶解,试判断固体混合物中肯定有_______(填化学式,以下同),肯定没有_________,可能有_______,对可能有的物质,可采用往滤液中滴加____________的方法来检验
23、按要求写出方程式1硫酸铁(写出电离方程式)2澄清石灰水与碳酸钠溶液混合(写出离子方程式)3硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合(写出离子方程式)4氧化铜与稀盐酸反应(写出离子方程式)5H++OH-=H2O(写出任意一个对应的化学方程式)。