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2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题III
一、选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于N2性质的叙述中错误的是 A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A.只有
①②B.只有
②③C.全部D.只有
②3.CO2通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是 A.CaCl2溶液B.CaOH2溶液C.BaOH2溶液D.CaClO2溶液4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是 A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白,体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反应D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5.下列说法中正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.下列溶液中
①石灰水;
②H2S溶液;
③酸性KMnO4溶液;
④溴水;
⑤BaNO32溶液;
⑥品红溶液;
⑦湿润的蓝色石蕊试纸不能区别SO2和CO2气体的是 A.
①⑦B.
①⑤⑦C.
②③④⑤⑥D.
①⑤7.浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是 A.CH
4、H
2、CO、NH3B.CO
2、H
2、SO
2、Cl2C.CO、CH
4、HCl、HBrD.SO
2、CO
2、H
2、H2S8.将过量的金属锌投入到含
0.200molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是
①因发生“钝化”而不反应
②产生的SO2为
0.100mol
③产生的SO2少于
0.100mol
④除SO2外还会有H2产生A.
①④B.
②③C.
③④D.
①②9.对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是 A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂的质量比是1∶2D.氧化产物和还原产物的质量比是1∶210.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和Na2CO3反应,不能与NaHCO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比为1∶212.下列离子方程式书写不正确的是 A.盐酸溶液加到氢氧化铁中FeOH3+3H+===Fe3++3H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC.CuSO4溶液与氨水反应Cu2++2NH3·H2O===CuOH2↓+2NHD.少量CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O13.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是 A.SOB.Cl-C.OH-D.CO14.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列物质
①FeCl3,
②Fe2O3,
③CuNO32,
④KNO3,
⑤NaCl,铜粉溶解的是 A.只有
①②B.只有
②④C.只有
①②③D.除
⑤之外15.下列说法正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中,加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离16.向FeCl
3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含有Cu2+D.剩余固体中一定含有Cu17.某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.HCOB.Na+C.Ba2+D.NO18.用
0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3molXO还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A.+4B.+3C.+2D.+1
二、填空题
19.(6分)以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物NO、FeSO
4、H2O、FeNO
33、HNO3和Fe2SO
43.写出该反应方程式并配平,用单线桥标出电子转移方向与数目,该反应中,氧化剂是,被氧化的元素是,若产生标准状况下
11.2L气体,转移电子数为20.(8分)在浓硝酸中放入铜片1开始反应的化学方程式为__________________,实验现象为__________________2若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为______________________________3)若将
12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体
5.6L标准状况下则所消耗硝酸的物质的量是______21.(13分)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,请回答1在
⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________2
①中的实验现象为石蕊溶液____________,此实验证明SO2具有____________的性质3
②中的品红溶液________证明SO2具有____________性4
③中的实验现象是_______________________,证明SO2有____________性5
④中的实验现象是______,证明SO2有_____性6
⑤装置的作用是,该反应的离子方程式为____________________________22.(10分)A~H等8种物质存在如下转化关系反应条件,部分产物未标出已知A是正盐,B是能使品红溶液退色的气体,G是红棕色气体按要求回答问题1写出下列物质的化学式A____________,B____________2写出下列反应的化学方程式E→F_____________________________G→H______________________________;D的溶液与木炭反应的化学方程式___________________________________3检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_______________________________23.(9分)已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应夹持装置略去回答下列问题1A中发生反应的化学方程式是_____________2B中加入的物质是________3实验时在C中观察到的现象是________,发生反应的化学方程式是___________________4检验D中收集到的物质的方法和现象是________________________渭南中学xx级高一上学期第三次月考化学试题答案参考答案123456789101112131415161718ADADBABCCDABBDCCDA
19.(6分)4HNO3+3FeSO4=Fe2SO43+FeNO33+NO+2H2OHNO3Fe
1.5Na
20.(8分)1Cu+4HNO3浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色,有红棕色气体产生23Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
30.65mol
21.答案(13分) 1Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+H2O+SO2↑ 2变红 酸性氧化物 3退色漂泊 4有淡黄色沉淀生成 氧化 5KMnO4溶液退色 还原 6吸收SO2尾气,防止空气污染SO2+2OH-===SO32-+H2O
22.(10分) 1NH42SO3 SO2 24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O===2HNO3+NOC+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O3取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生;再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有SO
23. (9分)2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2碱石灰或CaO 3黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O4 用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在。