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2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题V注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量有H1C12O16Na23Al27Mg24Cl
35.5Fe56Cu64Zn65
一、单选题(每题4分,共20题)1.下列图示与操作名称不对应的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4L氦气中含有的电子数为2NAB.
7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为
0.2NAC.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NAD.
0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为
6.72L3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为A.2(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-14.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是()A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化5.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应2H++CO32-=CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液与少量CaOH2溶液反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.碳酸氢钠溶液中加入醋酸HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑6.某澄清透明的溶液中,因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、I-、Cl-D.Fe3+、K+、SO42-、SCN-7.某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C.K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D.Na+、K+、HCO3-、Cl﹣8.实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−9.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2→Br2+2C1O3-
②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A.氧化能力:C1O3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.还原能力Fe2+I-Cl-C.反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D.氧化能力:BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I210.把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.硫酸镁溶液11.下列说法正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2B.钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.Na的金属活动性比Mg强故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg12.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中有气体放出且溶液质量减轻的是A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液13.现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是
①CaOH2
②盐酸
③CaCl2
④NaOH
⑤加热A.
①③B.
①④C.
②③D.
②⑤14.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④15.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热
5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了
0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为A.
2.48gB.
2.58gC.
4.16gD.
4.41g16.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和BaOH2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO417.将
2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到336mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应则它们的物质的量之比为A.111B.112C.121D.43218.将钠、镁、铝、铁分别放入的盐酸中,产生的气体体积比是(同温同压下) A.1:2:3:2B.6:3:2:3C.1:1:1:1D.2:1:1:119.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松,不能保护内部金属,故铁制品往往需涂保护层20.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→AlOH3→AlCl3C.Mg→MgCl2→MgOH2→MgSO4D.Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3第II卷(非选择题)其中21题每空1分,共6分22题每空2分,共6分23题共8分21.
(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________(用字母填写,下同),既有氧化性又有还原性的是___________________A.Cl2B.S2—C.H+D.NaE.FeCl2
(2)在4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
1.氧化剂是________,氧化产物是________;
2.被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______,若有7.3gHCl被氧化,转移电子的物质的量为________;22.胃液中含有的盐酸称为胃酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多1写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式____________________________________;
(2)如果病人同时患胃溃疡,为了防止引起胃壁穿孔,不能服用小苏打,其原因是________________________________________;此时最好服用胃舒平,胃舒平的主要成分是AlOH3,也能用于治疗胃酸过多反应的离子方程式为__________________________________________23.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并放出气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示试计算:1合金中Al的质量2NaOH溶液的物质的量浓度xx淇县一中高一化学普通班12月月考答案一单选1-5AADCD6-10CDDDB11-15BDCBA16-20ADDCB
21.CAEMnO2Cl21:
10.2mol
22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O因产生CO2压力增大,容易加剧胃壁穿孔AlOH3+3H+=Al3++3H2O
23.
(1)
5.4g
(2)
4.0mol/L。