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2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题VII本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至8页,第Ⅱ卷9至12页共100分考试时间90分钟注意事项答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl
35.5S32Ba137Cu64
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题
1.5分,共45分)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.下列分类正确的是 A.酸CH3COOH、H2SO
3、NaHCO
3、HFB.碱Cu2OH2CO
3、NaOH、FeOH
2、MgOH2C.盐AgCl、BaSO
4、NaH2PO
4、MgNO32D.氧化物FeO、N2O
5、COCl
2、SiO
23.绿色化学不仅要从根本上消灭污染,在设计化学反应流程时还要考虑原子经济性(即原子利用率)下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是()A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
4.溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否具有均一稳定透明的外观C.能否通过滤纸或半透膜D.分散质粒子直径的大小5.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A.为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入生石灰B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.小苏打是发酵粉的主要成分D.淀粉遇碘变蓝,故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘6.下列有关化学用语的说法正确的是A.氯原子的结构示意图B.中子数为
6、质子数为6的碳原子66CC.1H与2H互称同位素D.230Th和232Th的化学性质不相同7.日常生活中的许多现象与化学反应有关下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2OH2CO3]B.制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Mn2+→MnO4-B.H2→H2OC.NO3-→NOD.Zn→Zn2+9.化学与生活密切相关,学好化学终生有益如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性10.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是 11.容量瓶上不会标示()A.标线B.容量C.温度D.浓度12.在配制100mL
1.0mol·L-1的NaCl溶液时,下列操作会导致结果偏低的是()
(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,1g以下使用游码
(2)溶解NaCl固体的烧杯上挂着水珠,直接使用
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
(4)定容时俯视刻度线
(5)定容时仰视刻度线
(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液A.
(1)
(3)
(4)B.
(1)
(3)
(5)C.
(2)
(4)
(6)D.
(2)
(3)
(4)13.实验室里需要480mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液,选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是[胆矾CuSO4·5H2O]()A.称取
12.5g胆矾配成500mL溶液B.称取
12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取
8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取
7.68g硫酸铜,加入500mL水
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.将1L
0.1mol·L−1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的FeOH3胶粒数目为
0.1NAB.2gH2中含有的氢原子数为2NAC.常温常压下,
11.2LN2中含有的分子数为
0.5NAD.
0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
0.1NA
15.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O
16.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.透明溶液中Cu2+、SO42-、Na+、Cl- B.使酚酞试液变红的溶液中Mg2+、Na+、HCO3―、SO42-C.含有
0.1mol/LCa2+的溶液中Na+、K+、CO32-、NO3―D.强酸性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、CO32-17.下列离子方程式书写正确的是()A.将Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸中滴入氢氧化钡溶液H++OH-=H2OD.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++CO32-=CO2↑+H2O18.下列离子方程式正确的是()A.向MgHCO32溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO43ClO-+2FeOH3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+H2OD.物质的量相等的MgCl
2、BaOH
2、HCl三种溶液混合Mg2++2OH-═MgOH2↓19.将氯气通过软管通入鼠洞中,可以用来消灭田鼠在此过程中利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色
②密度比空气大
③有毒
④易液化
⑤溶于水A.
①②③B.
②③C.
③④D.
③④⑤20.下列有关氯水的叙述,正确的是 A.新制氯水可使pH试纸先变红,后褪色B.氯水放置数天后,溶液的酸性减弱C.新制的氯水只含Cl2和H2O分子D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl221.下列化学试剂的保存方法正确的是()A.保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉B.Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C.液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D.钠单质存放在四氯化碳中22.下列有关物质用途的说法,不正确的是( )A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛23.将一小粒钠投入氯化铜溶液中,待反应停止后,观察到的现象是A.有蓝色沉淀B.有蓝色沉淀和气体产生C.有气体产生,无沉淀生成D.无沉淀和有气体产生24.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成25.已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中,发生的反应依次为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;现将
0.4gNaOH和
1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加
0.1mol·L-1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是26.下列有关金属镁的性质不正确的是()A.电解熔融MgCl2可以得到金属镁B.金属镁着火,可用二氧化碳灭火C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.MgO熔点高,可用作耐高温材料27.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等下列有关说法正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.在过程
②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在第
③、
④、
⑤步骤中,溴元素均被氧化D.工业上将石灰水加入到海水中得到MgOH2沉淀28.NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌性酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+—Mn2++NO3-+H2O未配平下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2-被还原B.生成1molNaNO3需消耗
0.4molKMnO4C.反应过程中溶液的酸性增强D.中的粒子是OH-29.已知有如下反应
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应,判断下列结论中正确的是 A.Cl2在
①、
③反应中是氧化剂B.氧化性强弱的顺序为BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2C.溶液中可发生ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OD.反应
②中Cl-失电子被还原发生还原反应
30.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-现取两份200mL溶液进行如下实验
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体
1.36g;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀
12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
4.66g根据上述实验,以下推测正确的是 A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CO32-一定不存在C.一定不存在Cl-D.Na+一定存在黄骅中学xx-xx第一学期高中一年级第二次月考化学试卷第Ⅱ卷(共55分)注意事项第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上
二、填空题31.(13分)“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过l请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)盐酸→______→______→⑩→
⑦→______→⑫2在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有_________个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____________________________________________________3在不能与盐酸反应的物质中,属于非电解质的是_______________(填物质前的序号,下同),属于电解质的是_______________,水溶液或熔融状态下能导电的是_______________________________32.(12分)为探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按以下装置图进行实验,按要求填空1A中反应的化学方程式为______________________________________2B中浓硫酸的作用是________________3C中发生反应的化学方程式为(并在上面用双线桥标出得失电子情况)______________________________________________________________,其中氧化剂为_____________,每反应掉2molNa2O2转移电子的数目为_______________4D中为足量澄清石灰水,反应的现象是_______________________,反应的离子方程式是_________________________________________________5E中收集的气体主要是________________33.(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是____________________,证明Fe3+存在的现象是__________________________
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_____________________________
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①____________________,
④____________________
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液A.
①③B.
③②C.
③①D.
①②③
(5)写出向
②⑤的混合液中通入
⑥的离子方程式_______________________________
34.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)__________接__________;__________接__________;__________接__________;___________接__________
(2)饱和食盐水的作用是___________________;NaOH溶液的作用是_______________,涉及到反应的离子反应方程式为________________________________
(3)写出该气体发生装置中化学方程式____________________________________
(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于
0.06mol其主要原因有
①_______________________________________,
②__________________________________
(5)某兴趣小组的同学拟采用以下装置夹持及加热仪器已略来探究氯、溴、碘的相关性质请回答
①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性,下列试剂的排列中正确的是__________________填序号
②当向D中缓缓通入一定量氯气后,打开D装置中活塞,将D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到下层呈紫红色,由此得出结论Br2置换出了I2,但有同学对该结论提出异议,可能的理由是______________________________________________________________________________________________(用简要的文字和化学方程式说明理由)高中一年级第二次月考化学答案选择题共45分,每个
1.5分1-5DCBDC6-10CCCCC11-15DBABD16-20AACBA21-25ACBDC26-30BABCD
31.(13分)
(1)
③⑥⑪(3分)
(2)5CO32—+2H+=CO2↑+H2O
(3)
③⑩
⑥⑪
⑥⑦⑪⑫(其余每空2分)
32.(12分)
(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(2)干燥二氧化碳(1分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(双线桥略)(3分)Na2O2(1分)2NA(1分)
(4)澄清石灰水变浑浊(1分)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
(5)O2(1分)
33.(14分,每空2分)
(1)KSCN溶液变成血红色
(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(3)FeHCl
(4)C
(5)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
34.(16分)
(1)ECDABHGF(2分)
(2)除去Cl2中的HCl气体(1分)吸收未反应完的氯气,防止污染空气(1分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)盐酸因挥发而减少参加反应,浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应(每空1分,共2分)
(5)d(2分)若通入Cl2过量,可能是过量氯气置换出I2,反应方程式为2KI+Cl2===2KCl+I2(4分)线密封密班级姓名学号准考证号_____________得分阅卷人得分阅卷人得分阅卷人得分阅卷人。